Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Реакции общие

    Сумма П + п, - порядок реакции (общий порядок). [c.137]

    Для соответствующего расчета часто используют теплоты сгорания органических соединений, что объясняется двумя причинами. Во-первых, горение в кислороде является реакцией, общей для всех органических веществ и идущей при соблюдении некоторых условий до конца, т. е. полностью и однозначно. Во-вторых, техника сожжения органических веществ при постоянном объеме достигла высокого совершенства и позволяет определять теплоты сгорания с точностью до 0,02%. [c.61]


    Пример 111-8. Для обратимой реакции общего вида [c.111]

    Приведем пример расчета равновесного состава для реакции общего типа А-> Р 4- 8, один из продуктов которой является твердым веществом (например, при термическом крекинге метана СН4 С + 2На). [c.16]

    Термин химическая агломерация хотя и широко используется в литературе, отнюдь не является строгим, поскольку лишь в редких случаях химическая агломерация сопровождается химическими реакциями. Общим для данной группы методов является лишь введение в латекс дополнительных веществ. [c.593]

    В этой реакции общее число молей не изменяется, поэтому [c.284]

    Поскольку при реакции все атомы исходных веществ переходят в атомы продуктов, что вы можете сказать об изменении в ходе реакции общей массы реагирующих веществ Почему  [c.109]

    Обратимся теперь к приведенному выше уравнению химической реакции общего вида [c.183]

    Если реагенты и продукты химической реакции находятся в растворе, выражение для константы равновесия имеет такой же вид, как и для реакций в газовой фазе, но в данном случае логично измерять концентрации в молях на литр раствора (т.е. указывать молярные концентрации растворов). Как мы знаем, для реакции общего вида [c.208]

    Давление, как и температура, может оказывать значительное влияние на протекание реакций. Общие указания о направлении изменения равновесия системы с изменением давления даются принципом Ле-Шателье увеличение давления способствует протеканию процессов, связанных с уменьшением объема, и наоборот. Поэтому для процессов синтеза аммиака, метанола и высших спиртов, а таклсе для гидрирования высокие давления являются благоприятными факторами. Наоборот, для процессов, связанных с увеличением объема (дегидрирование, распады аммиака или метанола на компоненты), давления оказывают отрицательное действие. При конкурирующих реакциях, связанных с уменьшением объема, давления наиболее благоприятны для реакции, идущей с максимальным уменьшением объема. [c.44]

    До сих пор вывод выражения для свободной энергии проводился на примере реакции синтеза аммиака. Рассмотрим теперь реакцию общего вида, в которой г молей вещества К соединяются с 5 молями вещества 8, в результате чего образуется I молей вещества Т и и молей вещества У  [c.81]

    Напишите как можно больше реакций, общих для всех элементов главной подгруппы I группы и далее для остальных групп и подгрупп. [c.149]

    Для реакций, протекающих в растворах (жидких или твердых), в качестве параметра, измеряющего его свойства, используют активность. Изменение химического потенциала для реакций общего типа определится по разности химических потенциалов продуктов реакции и исходных веществ  [c.225]


    Основным показателем при оценке работы реактора является его производительность, выражаемая количеством продукта, образованным в единице объема реактора за единицу времени. Производительность определяется прежде всего скоростью, с которой развивается процесс. Обычно химическая реакция, проводимая в реакторе, сопровождается физическими явлениями массопередачи. Поэтому в отличие от скорост химической реакции пользуются понятием общей (глобальной) скорости процесса. Общую скорость получают суммированием скоростей всех химических и физических этапов процесса по определенным законам. Скорость реакции, общая скорость процесса и производительность реактора могут иметь одинаковые единицы измерения. [c.17]

    Температура в реакторе изменяется от 800" С в нижней части до 1500° С в верхней части. В нижней части происходит нагревание, а в верхней — реакция. Общее время контакта 0,01—0,02 сек. [c.110]

    В кинетической области протекают главным образом процессы на малоактивных катализаторах мелкого зернения с крупными порами при турбулентном течении потока реагентов, а также при низких температурах, близких к температуре зажигания катализатора. Однако для реакций в жидкостях переход в кинетическую область сопровождается понижением вязкости, а известно, что вязкость уменьшается с ростом температуры. С повышением температуры уменьшается также степень ассоциации, сольватации, гидратации молекул реагентов в растворах, что приводит к росту коэффициентов диффузии и соответственно к переходу из диффузионной области в кинетическую. Для реакций, общий порядок которых выше единицы, характерен переход из диффузионной области в кинетическую при значительном понижении концентрации исходных реагентов. [c.30]

    С возрастанием so, снижается равновесная степень превращения и скорость реакции. Общая степень превращения в системе уменьшается, причем тем интенсивнее, чем выше содержание диоксида в реакционной смеси. [c.321]

    Вторичные реакции (общие для обоих исходных углеводородов)  [c.92]

    Проверяют, достаточна ли поверхность теплообмена для снятия теплоты реакции кипящей воды. При темлературе воды на 10—15 °С ниже температуры реакции общий коэффициент теплопередачи в реакторе составляет 419—838 кДж/(м2-ч-К) [15]. [c.194]

    Температура в зоне реакции (общий кипящий слой) [c.57]

    Совокупность всех стадий, из которых складывается процесс превращения исходных веществ в конечные продукты, называется механизмом химической реакции. В многостадийных реакциях общая скорость процесса определяется или лимитируется стадией с самой малой константой скорости. Такая стадия называется лимитирующей. В установившейся многостадийной реакции все стадии протекают с одинаковой скоростью, определяемой лимитирующим процессом. Выявление лимитирующей стадии в сложной многостадийной реакции — одна из важных задач химической кинетики. [c.314]

    Истинная удельная глубина превращения, равная 0,0036 %/л( , может быть меньше или больше экспериментально определяемой величины в зависимости от поверхности навески катализатора в реакторе, так как от этого зависит степень влияния термического крекинга и степень использования катализатора в реакции. Общая глубина превращения определяется так  [c.100]

    Механизм этой реакции, общей для всех 1,2-окисей, не выяснен. [c.370]

    Как видно, суммарная скорость реакций, протекающих при гидрокрекинге вакуумных дистиллятов, зависит не только от температуры, но в значительной мере от содержания цеолита в катализаторе. С повышением содержания цеолита в катализаторе с 10 до 30% мае. скорость реакции общего превращения сырья возрастает в два раза при температуре 390°С и в три раза при 400°С. Общее превращение сырья 100% достигается на катализаторе, содержащем 20% мае. цеолита, при температуре 420°С, а на катализаторе с 30% мае. цеолита — уже при температуре 410°С. При этом имеет место вторичное превращение продуктов реакции. [c.247]

    Эта реакция является лишь частным случаем реакций общего типа, открытых и подробно разработанных Дильсом п Альдером [c.789]

    На практике известно довольно мало случаев реакций общего нулевого порядка . Большинство известных случаев реакций нулевого порядка представляет собой гетерогенные процессы, происходящие на поверхности, например разложение газообразной закиси азота на горячей платиновой проволоке [1] (2N20- 2N2 + О2) или разложение газообразного аммиака на горячей платиновой проволоке [2] (2МНзN2 ЗН2). Наиболее вероятное объяснение этого факта состоит в том, что реакция протекает только на поверхности катализатора если же поверхность становится насыщенной данным газом или жидкостью, дальнейшее увеличение концентрации газа не может уже изменить поверхностной концентрации и, таким образом, вблизи этой точки оказывается, что реакция протекает независимо откон-центрацип в газовой фазе. [c.21]

    Как уже отмечалось (см. пример 111-8), математическое описапие реактора идеального вытеснения для обратимых реакций общего вида [c.315]

    Таким образом, в результате реакция общее число молекул уменьшается п 1,5 рлза. Поскольку реакция протекает ири но-стояниом объеме, а по окончании реакции содержимое сосуда приводится и первоначальной температуре, то уменьшение числа молекул в 1,5 раза влечет за собой такое -же уменьшение давления. [c.17]


    Согласно современным представлениям о реакциях изомеризации и расщепления как об ионных реакциях, общим промежуточным продуктом при образовании из циклогексана как метилциклопентана, так и продуктов расщепления должен быть карбониевый ион. Наиболее вероятно, что он является метилциклопентилкарбониевым ионом. Этот ион энергетически более выгоден, чем циклогексил-карбониевый ион, поэтому равновесие [c.234]

    Главный источник загрязнения сточных вод — промывная вода скрубберов и диметиловый эфир — побочдый продукт реакции. Общий поток сточных ВОД при этом не превышает [c.264]

    Следует подчеркнуть, что не общее давление в системе должно быть равно 1 атм, а парциальное давление каждого из компонентов реакции. Общее давление при этом в различных реакциях может быть неодинаково и будет равно стольким атмосферам, сколько газообразных веществ участвует в реакции. В реакции (VIII, 23) оно должно быть равно 4 атм, в реакции синтеза аммиака 3 атм и т. д. [c.266]

    Для химической реакции общего вида Evii4i = 2vjM/, проходящей в газовой фазе, в идеальном состоянии, по закону Дальтона — Клапейрона можно найти такое соотношение для работы расширения  [c.64]

    Пусть в термостатированном резервуаре (7 =сопз1) объемом V проходит химическая реакция общего вида  [c.192]

    Перепечатано из статьи 23]. Условия реакции общее давление 1 атм, стеклянный реактор, скорость иеремешивания 800 оо/мин, 5 ммоль ( jHsjaAl, 0,03 ммоль Ti-ката-лизатора, растворитель — 500 мл изооктана ТМБ — 1,2,4,5-тетраметил6ензол. [c.216]

    Основные превращения, протекающие при каталитическом риформинге, являются типичными реакциями первого порядка, а сопутствующий гидрокрекинг при достаточном избытке циркулирующего водорода — псевдомономолекулярным процессом. Из этого следует, что все параллельно идущие превращения при каталитическом риформинге должны описываться кинетическими уравнениями реакций первого порядка. Селективность процесса определяется соответствующими соотношениями констант скоростей параллельных реакций. Общее математическое описание процесса риформинга на разных катализаторах должно быть практически одним и тем же, но с различными численными значениями по-Ьтояняых, входящих в кинетические уравнения, присущими каждому данному катализатору. [c.36]

    Свойства п реакции. Общие физические свойства [16в] шести первых членов ряда алкапсульфокислот приведены в табл. 10. [c.110]

    Прежде всего отметим, что есть свойства и реакции, общие и наиболее характерные для всех представителей какого-то класса соединений. Есть также чисто специфические свойства для узкой группы или даже отдельнь[х представителей, отдельных соединений. Мы будем, главным образом, рассматривать наиболее общие свойства и реакции. Еще раз обратим внимание на то, что свойства будут рассматриваться на примерах простых соединений, а они справедливы и для более сложных. [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Реакции общие: [c.445]    [c.703]    [c.81]    [c.23]    [c.77]    [c.195]    [c.228]    [c.121]    [c.35]    [c.11]    [c.46]   
Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.68 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.68 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.125 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Альдегиды и кетоны Общие реакции

Альдегиды синтез по реакции Соммле, общая

Амины Общие реакции

Арсенат-ион и арсенит-ион, общие реакци

Блана реакция общая методика

Вильгеродта Киндлера реакция, общая

Вильгеродта Киндлера реакция, общая етодика

Влияние порядка реакции и общих пространственных соотношений на направление элиминирования

Внутримолекулярное ускорение реакции общей кислотой или общим основанием

Возможность протекания органической реакции. Общие соображения

Восстановительно-окислительные реакции Общая характеристика восстановительно-окислительных реакций

Вторая аналитическая группа анионов Общие реакции

Вторая аналитическая группа катионов Общие реакции

Выделение сопротивления реакции из общего сопротивления. поляризации

Выражение для общей глубины протекания реакции

Высшие парафиновые углеводороды 73. Общие выводы1 о термических реакциях парафиновых углеводородов 77. Термодинамические соображения

Газовые реакции в электрических разрядах Технические применения электрогазовых реакций Общие положения

Газовые реакции на поверхностях. Общие принципы

Галогенпроизводные получение по реакции Зандмейера, общая методика

Галоформная реакция общая методика

Глава I к ВВЕДЕНИЕ Общие положения теории разветвленных цепных реакций

Глава VI. Четвертая аналитическая группа катионов Общие реакции

Глаш V МЕДЛЕННАЯ РЕАКЦИЯ Общая картина явления

Гриньяра реакция галогенпроизводных, общая методик

Енолы обнаружение реакций с получение, общая методика

Зависимость скорости химических реакций от давления (общие закономерности)

Зандмейера реакция общая методика

Изучение общих реакций катионов

Ионные связи.— Ковалентные связи.— Полярные связи.— Электроотрицательность.— Валентность.— Переменная валентность.— Радикалы.— Применение значений валентности.— Химические уравнения.— Составление химических уравнений.— Типы химических реакций.— Общие правила и выводы Кислород

КИНЕТИКА РЕАКЦИЙ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ , Общие вопросы влияния среды на скорость реакций

КОНДЕНСАЦИЯ ШТОББЕ Общая характеристика реакции и ее механизм

Карбоновые кислоты Общие реакции

Катализ Общие закономерности каталитических реакций

Катализ и кинетика реакций на поверхности раздела жидкостей ДЭВИС Общий обзор

Катализ, общие понятия автокаталитические реакции

Каталитический обмен углеводородов с дейтерием КЕМБОЛ Общие аспекты реакций обмена

Кетоны общие реакции

Кинетика и катализ реакций изоцианатов Общие положения

Кислота азотная реакция общая с аммиачным раствором кобальта

Кислота серная реакции и общий ход открытия

Кневенагеля Дебнера реакция, общая

Кневенагеля Дебнера реакция, общая методика

Количественная проверка общих соотношений для различных реакций

Константа равновесия и общие принципы расчета выходов реакции

Коупа реакция, общая методика

Кривые одноступенчатого титрования восстановителя для наиболее общей ОВ реакции

Кривые одноступенчатого титрования окислителя для наиболее общей ОВ реакции

Кучеров. Изучение кинетики и механизма реакций ацетиленовых систем. Сообщ. 4. Реакция р -элиминирования. Ш. Влияние растворителей и общая схема механизма -элиминирования спирта в ацетиленовых алкокси- -кетоэфирах

Лейкарта Валлаха реакция общая методика

МЕХАНИЗМ РЕАКЦИИ Общая схема реакции окисления водорода

Метаболическая реакция общая

Методика и аппаратурное оформление лабораторных опытов. — Основные продукты реакции окисления и общая схема их анализа

Методы получения и реакции — общий обзор

Методы с использованием реакций первого и псевдопервого порядка, когда Анализ общей ошибки

Механизм и общие особенности реакции замещения под действием цианид-иона

Механизм реакций общие представления

Механизмы органических реакций Общее рассмотрение Общие представления о механизмах органических реакций

Микрокристаллоскопические реакции общие

Михаэля реакция общая методика

Мышьяк общие реакция

Мышьяк реакции, общие с трехвалентным

НЕОБРАТИМЫЕ НЕРАВНОВЕСНЫЕ СИСТЕМЫ Глава шестая НЕКОТОРЫЕ ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ИЗУЧЕНИЯ РЕАКЦИЙ СИНТЕЗА

Некоторые общие вопросы механизма и энергетики реакций в растворах

Некоторые общие характеристики радикальных реакций

Ниобий реакции, общие

Нитробензол реакции и общий ход открытия

Нитрующие агенты и общая характеристика реакции

О простой общей реакции образования альдегидов

ОБЩАЯ ЧАСТЬ I Чувствительность и специфичность реакций

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ КАТАЛИЗА К- Б. Я Ц и м и р с к и й. Квантово-химические модели в реакциях с участием комплексных соединений

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория электронных переходов в электродных процессах (Р. А. МарСовременное состояние теории электронных переходов в растворах Леви ч, P.P. Догонадзе)

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ ТЕОРИИ ГОРЕНИЯ Глава четвертая. Химическое равновесие реакций горения

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ РЕАКЦИОННОЙ СПОСОБНОСТИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ КАК ХИМИЧЕСКАЯ ОСНОВА ИХ БИОЛОГИЧЕСКОГО ФУНКЦИОНИРОВАНИЯ Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных

ОБЩИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ

ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ МЕХАНИЗМОВ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Гетеролиз и гомолиз

ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ МЕХАНИЗМОВ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Типы реакций

ОБЩИЕ ПРИНЦИПЫ. МЕХАНИЗМОВ ОРГАНИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Некоторые концепции и термины термодинамики и кинетики

ОСНОВЫ КИНЕТИКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ ОБЩИЕ СШД1Л1ПЯ о КИНЕТИКЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИИ

Общая кинетика реакций сонолимеризации

Общая кинетическая схема реакции полимеризации сводка формул

Общая классификация химических реакций

Общая методика определения оптимальных условий осуществления обратимых экзотермических реакций

Общая методика расчета коэффициентов массопередачи в системах с химической реакцией

Общая реакция барбитуратов с аммиачным раствором кобальта 1 и выделение кислотной формы барбитурата

Общая реакция на углеводы (реакция Молиша)

Общая реакция на углеводы са-нафтолом (реакция Молиша)

Общая реакция первичных ароматических и алифатических аминов

Общая систематизация гомогенных реакций

Общая схема протекания химических реакций

Общая схема расчета кинетики гомогенных каталитических реакций

Общая схема реакции

Общая теория протекания реакций

Общая теория течения электрохимических реакций и возникающих при это поляризаций. Явления пассивности 28 ). Потенциалы разложения. Первичное и вторичное разложение воды

Общая характеристика и классификация ядерных реакций

Общая характеристика окислительно-восстановительной реакции Основные понятия

Общая характеристика процессов массообмена, осложненных химическими реакциями

Общая характеристика реакции

Общая характеристика реакций алкилированпя

Общая характеристика реакций в растворе

Общая характеристика реакций замещения

Общая характеристика реакций олигомеризация

Общая характеристика реакций органических соединений

Общая характеристика реакций с аминами

Общая характеристика топохимических реакций

Общая характеристика фотохимических реакций

Общая характеристика химических реакций

Общая характеристика химических реакций эластомеров

Общая характеристика элементарных реакций

Общее выражение скорости реакции

Общее обсуждение стерео-дифференцирующих реакций

Общее перенапряжение Концентрационное перенапряжение как результат наложения перенапряжений диффузии и реакции

Общее представление о зависимости направления реакции от характера действующего реагента

Общее представление о механизмах реакций. Принципы классификации

Общее решение для двух последовательных обратимых реакций

Общее соотношение, учитывающее влияние температуры на энтальпию реакции

Общее течение ядерных реакций

Общее уравнение динамики и скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения

Общее уравнение реакции титрования и выводы из него

Общее уравнение скорости реакции для проточных систем

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке в режиме идеального вытеснения

Общее уравнение теплового баланса. Вычисление теплового Эффекта при высоких температурах реакции Аппаратура для дальнейшей обработки продуктов контактирования

Общие аспекты фотохимических реакций

Общие взгляды на течение реакций в органической химии

Общие вопросы моделирования процессов массообмена и макрокинетики химических реакций в пористых средах

Общие вопросы применения химических реакций в полярографии

Общие вопросы термодинамики химических реакций

Общие выводы на основании связи между константой скорости реакции, энергией активации и константой действия

Общие выводы о изотопных эффектах водорода в химических реакциях

Общие выводы по реакциям крекинга олефинов

Общие выводы по реакциям крекинга парафинов

Общие данные о протекании органических реакций

Общие закономерности гетерогенных реакций

Общие закономерности и представления о механизме реакции обмена

Общие закономерности каталитических реакций

Общие закономерности ответных реакций организма на действие смесей

Общие закономерности подбора катализаторов Свойства твердого тела и каталитическая активность в окислительно-восстановительных реакциях

Общие закономерности протекания и типы химических реакций

Общие закономерности реакции окисления двуокиси серы

Общие закономерности реакции поликонденсации и ступенчатой полимеризации

Общие закономерности реакции цепной полимеризации

Общие закономерности реакций нуклеофильного замещения

Общие закономерности цепных реакций

Общие замечания о механизме реакции

Общие замечания о проведении реакций в присутствии щелочей

Общие замечания о реакциях в смесях твердых тел

Общие замечания о химических реакциях макромолекул

Общие замечания по кинетике реакций ферментов

Общие и частные аналитические реакции

Общие и частные реакции катионов второй аналитической группы

Общие ионы в кислотно-основных реакциях

Общие итоги рассмотрения стереохимии и механизмов реакций у атома кремния

Общие качественные реакции

Общие качественные реакции обнаружения спиртовой и фенольной гидроксильных групп

Общие кинетические закономерности протекания реакций на карбонилах металлов. В. Ю. Ганкин, В. А. Рыбаков

Общие кинетические закономерности химических реакций

Общие кинетические закономерности химических реакций Скорость реакции. Кинетические типы простых реакций

Общие механизмы, лежащие в основе реакций живых организмов на повышенное давление

Общие параметры скоростей реакций

Общие положения учения о цепных реакциях

Общие положения. Некоторые реакции распада и сольволиза

Общие положения. Скорость гомогенных газовых реакций

Общие понятия о реакциях древесины

Общие понятия о скорости химической реакции

Общие понятия об аналитических реакциях

Общие представления и условия реакций

Общие представления о влиянии растворителя на механизм реакции

Общие представления о механизмах реакций нуклеофильного замещения

Общие представления о механизме реакций ароматического радикального замещения

Общие представления о механизме реакций нуклеофильного замещения в солях арилдиазония

Общие представления о механизме реакций нуклеофильного замещения при атоме углерода карбонильной группы

Общие представления о механизме реакций нуклеофильного замещения при насыщенном углеродном атоме

Общие представления о механизме реакций циклоприсоединения

Общие представления о подходах к расчету скорости химических реакций

Общие представления о реакции

Общие представления о реакции ацилирования

Общие представления о реакции диазотирования

Общие представления о реакции и механизме электрофильного галоидирования

Общие представления о реакции нитрования

Общие представления о реакции нитрования и нитрующие агенты

Общие представления о реакции обрыва цепи

Общие представления о реакции сульфирования

Общие представления о реакции сульфирования и сульфирующие агенты

Общие представления о реакции, реагентах и механизмах

Общие представления о цепной реакции хлорирования парафиновых углеводородов

Общие представления об окислительно-восстановительных реакциях

Общие принципы использования фотохимических реакций для препаративных целей. Г. О. Шенк

Общие принципы реакций образования полимеров

Общие реакции азотной и азотистой кислот и их солей

Общие реакции анионов второй группы

Общие реакции арсенат- и арсенит-ионов

Общие реакции в качественном анализе

Общие реакции гидроксильной группы

Общие реакции ионов V группы

Общие реакции ионов пятой аналитической группы

Общие реакции ионов четвертой аналитической группы

Общие реакции катионов II аналитической группы

Общие реакции катионов II группы

Общие реакции катионов второй группы

Общие реакции катионов группы сероводорода

Общие реакции катионов первой аналитической группы

Общие реакции катионов пиши группы

Общие реакции катионов подгруппы меди

Общие реакции катионов подгруппы серебра

Общие реакции катионов пятой аналитической группы

Общие реакции катионов пятой группы

Общие реакции катионов третьей аналитической группы

Общие реакции катионов третьей группы

Общие реакции катионов уранила, церия

Общие реакции катионов четвертой аналитической группы

Общие реакции кислот

Общие реакции на анабазин и никотин

Общие реакции на подлинность

Общие реакции на тантал и ниобий

Общие реакции на углеводы

Общие реакции на фтор

Общие реакции обнаружения

Общие реакции обнаружения ионов олова (II) и олова

Общие реакции открытия кетонов

Общие реакции фенолов

Общие сведегаш о реакциях диенового синтеза

Общие сведения и механизм реакций

Общие сведения и примеры реакций

Общие сведения о гомолитических реакциях

Общие сведения о механизме окислительных реакций

Общие сведения о природе слоя продукта и реакциях на границах фаз

Общие сведения о реакции

Общие сведения о реакции винилирования

Общие сведения о реакциях конденсации

Общие сведения о реакциях с хлористым алюминием

Общие сведения о химических процессах (реакциях)

Общие сведения о химических реакциях и реакторах

Общие сведения о химических реакциях между двумя или несколькими твердыми веществами

Общие сведения о ядерных реакциях

Общие сведения. Механизмы неферментативных реакций

Общие сведения. Протекание реакции термического хлорирования этана

Общие свойства реакции полимеризации

Общие уравнения для химических реакций в гомогенной среде

Общие характеристики цепных реакций

Общие химически свойства Действие кислот и оснований. Реакции просоединения, элекпрофильного замещения, гсиогенирования. нитрования, сульфирования. ацилирования, взаимного превращения гетероциклов

Общие цветные реакции

Общие черты реакций замещения

Общий вид уравнений реакций

Общий кислотно-основной катализ ферментативные реакции

Общий кислотный и основной катализ реакций присоединения по группе

Общий метод и условия проведения реакции

Общий механизм первой стадии реакции озона с аминами

Общий механизм реакций карбонильных соединений с основаниями

Общий обзор карбонильных реакций

Общий обзор ключевых структур и реакций

Общий обзор побочных реакций

Общий подход к процессам массопередачи с химической реакцией

Общий случай многоступенчатой реакции

Общий случай электрохимической реакции с замедленной гомогенной химической стадией

Общий стереохимический результат реакций оптически активных галогенсиланов R 3Sil и R3SiBr— обращение конфигурации

Общий тепловой эффект неполной реакции

Общий характер реагента и вызываемых им реакций

Общий ход и молекулярность реакции

Общий ход реакции и ее механизм

Окисление Реакции полного окисления Общие сведения

Окисление общая реакция

Опыт 179. Общие реакции на алкалоиды

Органические кислоты общие реакции

Основные понятия химии и общие закономерности химических реакций Задание 1. Методы очистки веществ. — В. В. Куприна

Оценка влияния реакции при некоторых более общих химических взаимодействиях

Параллельные реакции и их общие закономерности

Пентозы общие реакции

Первая аналитическая группа анионов Общие реакции

Переходное состояние реакций с общим катализом

Положение протона в переходном состоянии реакций общего катализа

Порядок реакции общий

Порядок реакции общий или полный

Последовательные реакции и их общие закономерности

Приложение общих уравнений электрохимического перенапряжения к наиболее распространенным электродным реакциям

Принципы и факторы каталитических реакции Общие сведения

Производные анилина и пара-аминофенола общие реакции

Простые общие механизмы каталитических реакций

РЕАКЦИИ РАДИКАЛОВ Реакции отрыва водорода Общие особенности реакций отрыва водорода

РЕАКЦИИ РАСПАДА МНОГОАТОМНЫХ МОЛЕКУЛ Общие положения статистической теории. Число и плотность состояний

Равновесие электродных реакций в системах металл—комплексы металла Общие положения

Разделение общего перенапряжения на перенапряжения перехода, диффузии, реакции и кристаллизации

Разложения реакция общие закономерности

Распределение общего промежуточного соединения между двумя реакциями распада с постоянным отношением концентраций обоих продуктов

Распределение промежуточного продукта между двумя реакциями распада с постоянной общей скоростью

Реакции алюминийорганических соединений с расщеплением связей Реакции, при которых связи А1—С разрываются, но общее число металл-углеродных связей остается постоянным (синтез других алкилметаллов)

Реакции в растворах Общие соображения о кинетике реакций в растворах

Реакции в растворах. Общие принципы

Реакции гетерогенные в системах общая скорость

Реакции зависимые от тимина, общие свойства

Реакции замещения в ароматическом ряду Общая характеристика реакций замещения водорода в ароматическом ядре

Реакции замещения общий кислотный катализ

Реакции замещения. Общие положения

Реакции и ход анализа катионов II группы Общая характеристика II группы

Реакции и ход анализа катионов i группы Общая характеристика катионов I группы

Реакции и ход анализа катионов второй аналитической группы jqj Общая характеристика катионов второй группы

Реакции изотопного обмена Общая характеристика

Реакции карбонильных соединений с основаниями. Общие механизмы. Кислотно-основный катализ

Реакции н ход анализа катионов III группы Общая характеристика III группы. Подразделение на подгруппы

Реакции общее понятие

Реакции общие положения

Реакции осаждения висмута общая характеристика

Реакции радиационно-химические механизм, общий

Реакции структурирования в присутствии серы и дитиокарбаматных, ксантогенатных или тиурамных ускорителей (общий характер реакции)

Реакции структурирования при введении серы и ускорителей основного характера (общее течение реакции)

Реакции электрофильного ароматического замещения. Общие сведения

Релаксационные методы определения скорости реакций общая характеристика

Релаксационные методы определения скорости реакций общие принципы

Свободных радикалов реакции общая характеристика

Синтез непредельных соединений с помощью реакций отщепления Общие представления о механизме реакций

Синтез общая схема реакций

Синтез соединений ароматического ряда с помощью реакций электрофильного замещения Общие представления о механизме реакций

Синтезы на основе реакций радикального и нуклеофильного замещения Общие представления о механизме реакций радикального замещения

Синтезы на основе реакций электрофильного присоединения и циклоприсоединения Общие представления о механизме реакций электрофильного присоединения

Систематика и общая характеристика фотобиологических реакций и их основных стадий

Скорость реакиии катализ и индуцированные реакции Общие положения

Собственно окислительное п крекинговое направления общей реакции окисления

Совместное влияние скоростей переноса массы и химической реакции на общую скорость процесса

Согласованный общий кислотно-основной катализ, реакции одного столкновения и обмен протона с растворителем

Спирты общие реакции

Сульфирующие агенты и общие представления о реакции

Сульфурирование каучуков общая схема реакции

ТИПЫ РЕАКЦИЙ, ПРИМЕНЯЕМЫХ В КИНЕТИЧЕСКИХ МЕТОДАХ АНАЛИЗА Общая классификация реакций

Тема 3. Общие закономерности протекания химических реакций

Углеводы общая реакция с нафтолом

Фенолы реакции и общий ход открытия

Фенолы,общие реакции

Ферменты Общая характеристика ферментативных реакций Раб о т а 19. Специфичность ферментативного действия

Ферменты Общие свойства ферментов Влияние температуры на скорость реакций, ускоряемых неорганическим катализатором и ферментом

Фосфор желтый общие реакции с фосфористой

Химическая общая схема реакции

Химические изменения, индуцируемые реакцией (у, п) Мурин, В. Д. Нефедов, В. И. Барановский Общие сведения о фотоядерных реакциях

Химические реакции полимеров Общая характеристика химических реакций полимеров

Хлороформ общие реакции с гидратом хлорала

Хлороформ реакции и общий ход открытия

Цепные реакции Общие закономерности цепных реакций

Шоттена Баумана реакция общая методика

Электродные реакции процессы суммарные общие

Электрофильные реакции общая концепция карбокатионов и их роль в электрофильных реакциях алканов (ст-оснований) Ола Дж

Электрохимические реакции количественные расчеты, общие

Электрохимические реакции, обща

Электрохимические реакции, обща теория их течения

Этилен 79. Пропилен 84. Вутилены 86. Амилены 88. Высшие олефины 90. Пиролиз олефинов под давлением 91. Диолефины 93. Общие выводы о термических реакциях олефиновых углеводородов 94. Термическое разложение ацетилена

Эффекты растворителя, являющиеся общими для реакций, включающих реагенты с различными типами зарядов

Ядерные реакции. Общие положения

анион в реакциях внутримолекулярного общего основного

анион в реакциях внутримолекулярного общего основного катализ гидролиза эфиров и амидов

анион в реакциях внутримолекулярного общего основного катализа

анион в реакциях внутримолекулярного общего основного оксианионы как нуклеофилы

анион в реакциях внутримолекулярного общего основного этерификация

группа общие реакции



© 2025 chem21.info Реклама на сайте