Метафосфорная

Катализатор нужно восстанавливать после пропускания 100-кратного количества полимера (примерно через 60 рабочих дней). Регенерация осуш ествляется посредством контролируемого окисления смесью воздуха с отработанным газом при 480—540 °С и последующей гидратацией образовавшейся метафосфорной кислоты при 285 °С. Менять катализатор необходимо после пропускания 700- максимум 1300-кратного объема продукта полимеризации [14, 151. [c.243]

Какие из перечисленных реакций могут быть использованы для получения метафосфорной кислоты [c.235]

В анионе фосфорной кислоты каждый атом фосфора окружен четырьмя атомами кислорода, расположенными в вершинах тетраэдра. Ортофосфорная кислота построена из изолированных тетраэдров Р04 , в концентрированных фосфорных кислотах тетраэдры Р04 через общие кислородные вершины объединены в фосфатные комплексы, содержащие от 2 до 10 атомов фосфора. В метафосфорных кислотах тетраэдры Р04 образуют замкнутые кольца. [c.22]

Гидратация оксида фосфора (V) протекает через ряд стадий. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту [c.288]

При понижении температуры метафосфорная кислота через полифосфорные кислоты превращается в фосфорную (ортофос-форную) кислоту [c.289]

Значит, исходная концентрация раствора метафосфорной кислоты была 20%, так как по условию задачи масса раствора не изменялась, а при решении исходили из 100 г раствора. [c.129]

Дегидратация органических веществ большей частью протекает при участии катализаторов. В гомогенной среде дегидратация проводится в присутствии минеральных или органических кислот, их солей и производных. Так, наиример, для этой цели используются серная кислота, метафосфорная, фосфорная, /г-толуолсульфокислота, щавелевая кислота, бисульфат калия, сульфат магния, пятиокись фосфора, хлорокись фосфора, хлористый цинк и др. [c.161]

При получении этилена в качестве дегидратирующего средства может быть использована метафосфорная кислота. Дегидратация третичных спиртов происходит при кипячении их с безводной щавелевой кислотой или бисульфатом калия. Все третичные спирты и некоторые вторичные легко дегидратируются при перегонке в присутствии иода, взятого в количестве примерно 0,2% от веса спирта. Таким образом, наиболее легко подвергаются дегидратации третичные спирты, затем вторичные и труднее всего превращаются в олефины. первичные спирты. [c.162]

Получение метафосфорной кислоты. 1. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. В фарфоровую чашку поместите 1 микрошпатель фосфорного ангидрида и растворите его в дистиллированной воде. Вначале раствор становится [c.181]

Для получения 20 г метафосфорной кнслоты необходимо иметь [c.21]

Ответ для получения 20 г метафосфорной кислоты необход[гмо [c.21]

Качественные реакции на метафосфорную кислоту и ее соли. 4. Раствор, полученный в тесте 3, наливают в две пробирки (по 1—2 мл в каждую). В одну из них добавляют 1 мл водного раствора белка. Наблюдают его свертывание. В другую пробирку добавляют [c.175]

Оксид фосфора (V) жадно соединяется с водой и потому применяется как очень сильное водоотнимающее средство. На воздухе оксид фосфора (V), притягивая влагу, быстро превращается в расплывающуюся массу метафосфорной кислоты. [c.444]

Является ли превращение метафосфорной кислоты в ортофосфорную кислоту окислительно-восстановительной реакцией Ответ мотивируйте. [c.95]

Какова степень окисления фосфора а) в ортофосфорной б) в метафосфорной кислоте [c.95]

При нагревании ортофосфорная кислота превращается в метафосфорную кислоту. Напишите уравнение реакции. [c.95]

При полимеризации с жидкой фосфорной кислотой (полугидрат-метафосфорной кислоты) при 160—170 °С и под давлением 50— 60 кгс/см2 Террес [83] получил следующие продукты [c.247]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Четафосфорные кислоты имеют общую формулу Н Р Оз , где и может принимать значения от 3 д< 8 однако часто их состав выражают простейшей формулой НРО3. Эти кислоты представляют собою стеклообразные вещества. В раствор они переходят в виде полимеров, имеющих кольцевую структуру. С течением времени кольца расщепляются и образуются цепные полифосфор-ние кислоты. Метафосфорные кислоты ядовиты. Известны соли [c.422]

Упаренная фосфорная кислота с концентрацией 108 -116 по Н3РО4 имеет довольно сложный состав. Например, по данным [34], кислота с концентрацией 109% состоит на 20.5 -ич орто-, на 46.2 /(1 ич пиро-, на 20.6 Уп ич Триполи-, на 8.8" > из тетраполи-, на 3.4% из пентаполи- и на 0.5% из гексаполп фосфорных кислот. При больших концентрациях кислоты в ei составе появляются и превалируют голько метафосфорны- кислоты циклической структуры с общей формулой , [c.33]

Многие реагенты способны вызывать осаждение или коагуляцию коллоидно-растворимых белков. Осаждение может быть обратимым и необратимым иными словами, выпавшее в осадок вещество может снова растворяться или же становится нерастворимым. Кипячение растворов белков, особенно при добавлении уксусной кислоты и хлористого натрия или других электролитов, приводит к необратимой коагуляции белка. Эта реакция является одной из наиболее часто применяемых для обнаружения растворенных белковых веществ (например, для открытия белка в моче). Необратимое осаждение вызывают также минеральные кислоты (азотная, платимохлористоводородная, фосфорновольфрамовая, фосфорномолибдеповая, метафосфорная, железосннеродистая), пикриновая кислота, таннин и соли тяжелых металлов. Белки сохраняют растворимость, если их осаждать из водных растворов спиртом и ацетоном кроме того, обратимое осаждение может быть вызвано различными нейтральными солями, например сульфатами аммония, натрия и магния. Для этого необходимы определенные концентрации солей, минимальная величина которых зависит от вида белка (ср. альбумины и глобулины). [c.397]

Рассчитайте процентную концентрацию водного раствора метафосфорной кислоты, если известно, что при нагревании такого раствора (объем его поддерживается постоянным) можно получить 24,5%-ный раствор ортофос-форной кислоты. [c.26]

Конденсированные фосфаты. Олигомеры циклофосфатов можно разделить хроматографически вплоть до октаметафосфата. Один из гексаметафосфатов был выделен в препаративных количествах. Полимерные метафосфорные кислоты — это сильные или средней силы кислоты. Например,, для тетраметафосфорной кислоты (НРОз)4 рЯ1 = 2,6 р/(2=6,4,, р/(з =8,8,. р/С4=И,4- Соли этих кислот хорошо растворимы в воде. Осаждение происходит лишь после их гидролиза до монофосфатов, который, ускоряется в присутствии разбавленных кислот и при нагревании. При образовании перлов фосфорных солей связь Р—О—Р разрывается благодаря протеканию реакций с оксидами металлов. В предельном случае процесс приводит к образованию монофосфатов, причем получающиеся смешанные соли имеют характерную окраску. Считавшаяся ранее специфичной для метафосфатов реакция свертывания яичного белка идет лишь в присутствии растворов изополифосфатов с большим размером цепи. Олиго-фосфатами с п 15 раствор яичного белка не сворачивается. [c.550]

Пример 2. Из какого количества фосфора может быть получено 20 г метафосфорной кислоты НРО3 [c.21]

Получение метафосфорной кислоты. Полученный в тесте 2 фосфорный ангидрид с помощью струи воды из промывалки смывают со стенок воронки небольшим количеством воды (5—10 мл) в стакан, подставленный под воронку. Образуется раствор метафосфор-пой кислоты. Отмечают окраску раствора. [c.175]

Образование промежуточных соединений в ходе каталитических реакций в ряде случаев может быть подтверждено экспериментально методами ЭПР, спектрального анализа и др. В реакции окисления метафосфорной кислоты персульфатом калия, катализируемой иодистоводородной кислотой [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология