Серебро ортофосфат

Почему ортофосфат серебра нельзя осадить в сильнокислой или в сильнощелочной средах [c.232]

Разделить раствор на две части и доказать в одной из них присутствие ионов хлора добавлением нитрата серебра и азотной кислоты (азотная кислота добавляется для того, чтобы не выпадал осадок ортофосфата серебра). В другой части раствора обнаружить с помощью молибденовой жидкости присутствие аниона ортофосфорной кислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.187]

Желтый ортофосфат серебра легко переходит в бесцветный раствор при действии водного раствора аммиака с образованием комплексного иона [Ад(ЫНз)2] [c.196]

В 2 микропробирки налейте по 3—4 капли раствора ортофосфата натрия и к одной прилейте 3 капли раствора нитрата серебра, а к другой 3—4 капли раствора яичного белка. Наблюдайте, что происходит. Проведите аналогичные опыты с раствором метафосфата и пирофосфата натрия. Составьте уравнения реакций. Как отличить данные анионы друг от друга [c.191]

I. В три пробирки внесите по 3—5 капель растворов ортофосфата, метафосфата и дифосфата натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли раствора нитрата серебра. [c.181]

Серебро ортофосфат см. Серебро фосфорнокислое [c.443]

Серебро углекислое см. Серебро карбонат Серебро уксуснокислое см. Серебро ацетат Серебро фосфорнокислое см. Серебро ортофосфат [c.424]

Образование малорастворимого ортофосфата серебра. К 3— [c.197]

Г. Раствор в третьей пробирке прокипятить и установить наличие в нем иона ортофосфорной кислоты. Для этого раствор следует нейтрализовать (см. пункт в ) и подействовать на него раствором нитрата серебра образуется желтый осадок ортофосфата серебра. Написать уравнение превращения -метафосфорной кислоты в ортофосфорную и реакцию открытия ее с помощью нитрата серебра. [c.186]

Я ортофосфат серебра(1)(тв, см. Пд-ь гидрат аммиака (конц, п/к) - раствор. [c.212]

Рассчитайте число катионов и анионов в кристалле ортофосфата серебра (I) объемом 3,54 см при 25° С. [c.269]

К неорганическим соединениям фосфора, применяемым в разных отраслях промышленности (стр. 940), относятся сульфиды и хлориды фосфора, фосфиды, фосфорный ангидрид и фосфорная кислота, ортофосфаты и дегидратированные фосфаты натрия и калия, фосфаты аммония и двойные фосфорнокислые соли аммония, фосфаты кальция и магния, фосфаты цинка, марганца, меди, серебра, железа, алюминия, кобальта, церия и т. д. [c.272]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

Ортофосфат серебра. Растворяют 2,84 г двухзамещен-ного фосфата натрия в 100 мл воды и добавляют 200.адл 0,1 н. раствора гидроокиси натрия. Раствор фосфата натрия медленно при перемешивании добавляют к раствору, содержащему 10,19 г нитрата серебра в 100 мл воды. Желтый осадок отфильтровывают с отсасыванием, промывают 2000 мл дистиллированной воды и сушат в вакууме над фосфорным ангидридом. Пропускают сухой порошок через сито 80 меш и хранят в банке из желтого стекла. [c.182]

При взаимодействии растворов AgNOa и Na2HP04 образуется окрашенный в желтый цвет малорастворимый в воде (ПР= = 1,3-10 °), но легко растворимый в азотной кислоте осадок ортофосфата серебра Ag3P04 [c.195]

При сливании водных растворов нитрата серебра (I) и ортофосфата натрия (изб.) образуется 5,98 г осадка. Рассчитайте формульное количество вещества (моль), массу (г) и число катионов серебра (I) в начальном растворе AgNOj. [c.45]

Анион ортофосфорной кислоты дает желтый осадок ортофосфата серебра А зР04- [c.538]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Для сравнения же растворимости сильных малорастворимых электролитов неоднотипного состава лучше пользоваться не значениями К°, а величинами S. Так, например, произведение растворимости солей серебра(1) уменьшается очень сильно (на несколько порядков) при переходе от хлорида серебра Ag l к молибдату серебра Ag2Mo04 и далее — к сульфиту серебра Ag2S03, и ортофосфату серебра Ag3 04. Однако их молярная растворимость S в воде, рассчитанная по формуле (4.3) из величин К° , меняется намного меньше [c.89]

Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы. Опыты 1 — 8. Сероводородная вода. Фуксин, раствор 1 1000. Иод, 0,01 и. Уголь древесный активированный. Спирт этиловый. Иодид калия, 0,1 и. Нитрат свинца, 0,1 н. Масло подсолнечное. Мыло, 1 %-ный раствор, профильтрованный через вату. Сера, раствор а абсолютном спирте (продолжительное настаивание).Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. Хлорид натрия, 1 н. Сульфат натрия, 1 н. Ортофосфат натрия, 1 н. раствор. Хлорид сурьмы (111), 0,5 н. слегка подкисленный раствор. Сульфид натрия. Нитрат серебра, 0,001 н. Сульфит натрия, 1 %-ный раствор. Таннин, 0,1 %-ный раствор. Золи гидроксида железа (III), берлинской лазури, серебра. Красители флюоресцеин, метиленовый снняй. [c.173]

Триметафосфат] кристаллизуется в впде триклинных призм. При храпеипи в открытой склянке кристаллизационная вода может частично теряться. Водный раствор солп с солями магппя. серебра, бария и свинца осадка пе дает. Триметафосфат иерех одит в ортофосфат только после многократного выпаривания раствора с минеральными кислотами. [c.284]

СЕРЕБРА(1) ОРТОФОСФАТ AgaP04, желтые крист. tnn 849 °С плохо раств. в воде, раств. в разбавл. неорг, к-тах на свету разлагается. Получ. взаимод. к.-л. ортофос-фата с AgNOa. Примен. для изготовления светочувствит. бумаги и змульсий. [c.522]

Комм. Объясните различие в составе осадкав Hl и П4. Охарактеризуйте растворимость ортофосфатов, гидроортофосфатов и ди-гидроортофосфатов щелочных и щелочноземельных элементов, свинца(П) и серебра(1) в воде. В чем причина перехода в раствор осадков ортофосфатов при добавлении сильных кислот Как определить наличие ортофосфат-ионов в водном растворе в присутствии дифосфат-ионов Почему магнезиальная смесь используется в лаборатории как реагент, позволяющий определить ортофосфат-ионы [c.165]

Я/4. ортофосфат серебра(1) (тв, см. Пд) + азотная кислота (разб, п/к)раствор (окраска). [c.212]

Ортофосфат серебра AgзP04 осаждается пз растворов ортофосфатов при добавлении нитрата серебра в виде желтого труднорастворимого в воде осадка легко растворим в минеральных кислотах и в растворе аммиака. В избытке щелочных фосфатов частично растворим с образованием фосфатных комплексов. [c.18]

При действии ионов хлорида на твердый ортофосфат серебра в нейтральном растворе образуется хлорид серебра и в раствор переходят ионы фосфата. Полученный таким образом фосфат определяют в форме фосфорномолибденовой сини. Растворы подчиняются закону Бера в пределах концентраций хлорида О—5 мкг1мл. Метод менее чувствителен, чем нефелометрический. Его преимущество по сравнению с хроматно-сереб-ряным методом заключается в г 1еньшей растворимости фосфата серебра и высокой чувствительности определения по молибденовой сини. Мешают анионы, образующие менее растворимые в нейтральном растворе соли серебра, чем фосфат, и ионы, мешающие определению по образованию молибденовой сини (рис. 4). [c.182]

Клемент и Кнольмюллер [103 ] предложили метод определения фторфосфата в присутствии ортофосфата, согласно которому добавлением нитрата серебра осаждают ортофосфат серебра раствор фильтруют и пропускают через катионит в Н-форме для удаления ионов серебра вытекающий раствор выпаривают с кислотой и образующуюся ортофосфорную кислоту определяют обычными методами. [c.256]

Расплавленные метафосфаты, бораты и силикаты представляют собой неорганические полимеры. При высоких температурах они способны растворять многие окислы [2]. Поэтому явление с мопассивации металлов продуктами их коррозии — малорастворимыми оксидами — не характерно для этих сред. Деполяризующая активность фосфатных анионов понижается в ряду мета-, пара-, ортофосфатов щелочных металлов и в зависимости от природы катионов от к На+ и [41. Установлено падение коррозионной стойкости металлов в ряду Аи Р1 -> Р(1 AgМоN1СиРеТ1Сг. Причем золото, платина и палладий индифферентны к этим средам и их используют в качестве электродов сравнения, обратимых по ионам О ". Серебро не устойчиво. Молибден и никель проявляют стойкость только в отсутствии примесей кислорода и воды, Си, Ре, Т , Сг активно растворяются. [c.376]

В одну из пробирок добавляют несколько капель азотной кислоты. Закрепляют в штативе в слегка наклонном положении. Кипятят жидкость 10 мин, периодически пополняя воду. Пробирку охлаждают под струей холодной воды. В обе вливают понемногу раствора нитрата серебра. Взбалтывают. В каждую пробирку осторожно по стенкам добавляют раствор аммиака так, чтобы образовалось два несмеши-вающихся слоя. В пробирке, в которой жидкость не нагревали, образуется белое кольцо метафосфата серебра, в другой — желтое кольцо ортофосфата серебра. Напишите уравнение реакции образования фосфорной ортокислоты. Составьте уравнения реакций открытия ионов РОз и РО4. [c.132]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология