Константы образования комплексных ионов

ТАБЛИЦА 16.1. Константы образования комплексных ионов некоторых металлов [c.131]

Сравнение константы образования комплексных ионов [c.206]

Используя этот подход, можно вычислить константы равновесия окислительно-восстановительных реакций, произведения растворимости, константы образования комплексных ионов и константы диссоциации кислот и оснований. Единственное, что для этого необходимо — зто представить соответствующую реакцию в виде суммы полуреакций. Если известны значения стандартных потенциалов, то расчет можно провести так же, как и в двух предыдущих примерах. Однако если необходимые стандартные потенциалы неизвестны, то можно составить гальванический элемент, пригодный для экспериментального определения констант равновесия. [c.290]

Потенциометрическое титрование можно охарактеризовать как титрование, при котором изменение э. д. с. гальванического элемента записывается в виде функции добавленного титранта. Главная цель этого метода — обнаружение с высокой воспроизводимостью точки эквивалентности, но по кривым потенциометрического титрования можно по- лучить и термодинамическую информацию, например о константах диссоциации слабых кислот и константах образования комплексных ионов. [c.388]

Ионы водорода почти не влияют на скорость реакции в разбавленном растворе, a Na+, K+, А13+ и [ o(NH3) +] 3NO слабо замедляют процесс. Расположение каталитически активных ионов по убыванию констант образования комплексных ионов с енолят-ионом 2,4-пента- [c.183]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОСТАВА И КОНСТАНТ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ [c.267]

Ступенчатые константы образования комплексных ионов 17 [c.17]

Константы образования комплексных ионов обычно измеряют. 3 растворе, содержащем большой избыток (до А моль л) перхлората натрия, который обычно не принимает участия в реакции [c.56]

Константы образования комплексных ионов колеблются в достаточно широких пределах правильности, зависящих от числа равновесных состояний и тщательности выполнения измерений. Если учтены все типы частиц, результаты измерений могут быть выполнены с ошибкой не более 10%. [c.57]

КОНСТАНТЫ ОБРАЗОВАНИЯ КОМПЛЕКСНЫХ ИОНОВ [c.77]

Константы К —называются концентрационными ступенчатыми константами образования комплексных ионов. Однако для расчетов удобнее использовать общие константы образования. [c.77]

Kl, Кг и т. д. — ступенчатые константы образования комплексного иона. Общая константа образования Р4 = KiK2KsKi. Пргтимая, что логарифмы ступенчатых констант равны 3,62 5,49 0,35 й —0,78, найдите Ig Р4 и Р4. [c.82]

В работе [404] по изменению потенциала пары Ри (III)/Pu (IV) установлены ступенчатые константы образования комплексных ионов PuNOl" , Ри(ЫОз) и Ри(ЫОз)з, равные соответственно 3,98 0,96 и 0,33 при 1 = 6. Авторы, однако, не учитывали комплексообразования нитрат-иона с Ри +, которое может внести существенную погрешность в найденные величины. [c.337]

Анализ скоростей диссоциации, приведенных в табл. 32, показывает такое же понижение диссоц с уменьшением размера, увеличением заряда и усилением стабилизации в поле лигандов, как и для ассоц- Вследствие такого параллельного характера изменения отношение двух констант скоростей ассоцДдиссоц во всех случаях равно около 0,1. Это значение является константой равновесия для образования ионной пары во внутренней сфере из ионной пары, разделенной растворителем. Следует отметить, что большинство статических измерений констант образования комплексных ионов [c.162]