Соли элементов подгруппы цинка

Колебательные спектры (главным образом ИК-) известны для достаточно широкого круга соединений элементов главной и побочной подгрупп 1-1У фупп Периодической таблицы, а именно для Л-, N3-, К-солей гидропероксидов для магний-, цинк-, кадмий-, ртутьсодержащих пероксидов для пероксидных соединений алюминия,таллия и таллия, а также для органических пероксидов элементов IV группы — кремния, германия, олова, свинца и титана (литературу см. в [23], а также в 138-141]). В табл. 2.54 приведены частоты наиболее характерных поглощений некоторых элементоорганических пероксидных соединений. [c.160]

Цинк и кадмий в отличие от щелочно-земельных металлов образуют двойные соли типа шё4И1тш. Это обстоятельство уже доказывает большую комплексообразовательную способность элементов подгруппы цинка по сравнению с щелочно-земельными металлами. Цинк вследствие амфотерности образует наиболее устойчивый гид-роксокомплекс [2п(ОН)4] (р -15,5). Вторичная периодичность имеет место и в химии комплексных соединений. Это видно, например, из сравнения р/С для аммиакатов [Э(NHз)4]2+ [9,46 7,12 19,28 соответственно для 2п(-Ь2), Сс1(-Ь2), Hg( -2)]. Такая же картина наименьшей устойчивости координационных соединений кадмия наблюдается и для комплексов с тиомочевиной. Не надо думать, что такое положение фиксируется только для комплексных катионов. Так, рК для ацидокомплексов стиосульфат-анионом [Э (8203)2] от цинка к ртути принимают значения 8,2, 6,4 и 24,4. Кроме того, Сс] - - чаще других показывает к. ч. 6, например [С(1 (NH)я)J2+ [Сёи , [С<1(С 5), и др. [c.136]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп (например, титан, цирконий), Зс -элементы, такие, как железо, кобальт, никель, 4/- и 5/-элементы (церий, торий, уран) и большинство элементов Б-подгрупп, в частности медь(П), цинк, индий, олово, свинец н висмут. Образующиеся при действии кислорода и влаги иа сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Си4(0Н)б504 и атакамит Си2(ОН)зС1 образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды лепидокрокит 7-Ре0(0Н) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5(0Н)б(С0з)г является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬз(0Н)г(С0з)2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как М 2(ОН)зС1-4Н20 образуется при схватывании цемента Сореля. [c.373]

Каталитическим действием в синтезе Геша обладают и хлориды некоторых других металлов, имеющих электронные конфигурации, близкие к электронной конфигурации цинка. Так, высокие выходы оксикетонов могут быть получены при проведении синтеза в присутствии хлоридов железа кобальта, никеля и меди которые, как и цинк, являются переходными металлами четвертого периода периодической системы элементов, а также в присутствии хлорида кадмия который наряду с цинком относится к П6 подгруппе периодической системы. Реакция Геша почти не идет если в-реакционной смеси присутствуют такие соли, как Т1С14 и ЗпСЦ. При использовании бромистого цинка кетоны образуются с низкими выходами [c.198]

Химическая активность. По своей химической активности цинк значительно уступает всем щелочноземельным металлам, образуя с кадмием и ртутью цинковую подгруппу второй группы периодической системы элементов. Цинк хорошо растБ0р1яет-ся в кислотах и щелочах, а при температуре красного каления энергично, разлагает водяные пары. Чистая вода не разлагается химически чистым цинком даже при кипячении, но все технические сорта цинка разлагают воду в этих условиях. В соляпоб и серной кислотах цинк растворяется с выделением водорода, з в азотной —с выделением аммиака или окислов азота. Растворение цинка в едких щелочах идет с образованием кислых цинковых солей и сопровождается выделением водорода. Цинк разлагает водные растворы солей меди, серебра, ртути, сурьмы, олова, платины и золота, выделяя из них металл. Цинк реагирует с растворами фосфорной киатоты, выделяя водород и образуя ф ос фо р-нокисл ый цинк. [c.174]

К металлическим производным карбонилов подгруппы железа, содержащим элементы II группы периодической системы, относятся цинк-, кадмий- и ртутные производные типа MFe(G0)4. Наиболее устойчиво ртутное производное [HgFe 0)4l строения XXVI. Оно получено ранее других металлических производных железа при реакции пентакарбонила железа с солями ртути [5, 549—551]. При действии избытка ртутной соли образуется менее устойчивое производное Fe(G0)4(HgX)a [549, 550, 552, 553] (X — галоген). Структура одного из них (X = Вг) исследована Далом и сотр. [554]. Аналогичные ртутные производные рутения и осмия М ( O)4(HgX)2 получены взаимодействием додекакарбонилов этих металлов с HgXa (X — галоген) [555-557]. [c.44]