Гипонитриты

Инфракрасные спектры поглощения гипонитритов металлов. [c.180]

Полимеризацию винилацетата проводят в присутствии органических гипонитритов 2°, иода смешанных ангидридов азотноватистой и органической карбоновой кислот [c.586]

Гипонитриты подвергаются различным реакциям окисления-восстановления в кислых и щелочных растворах в зависилюсти от условий [12] однако обычно они проявляют восстановительные свойства. [c.183]

Определение гипонитрита аргентометрическим методом [c.102]

Фильтруют раствор, отбрасывая первые порции фильтрата. В аликвотной части фильтрата определяют Ag+ (.методом Фольгарда) и рассчитывают содержание гипонитрита в исходном растворе. [c.102]

Соли H2N2O2 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонптри-ты. Термическая устойчивость гипонитритов гораздо выше, чем азотноватистой кислоты. При термическом распаде гипонитриты диспропорционируют [c.257]

Соли H2N202 — гипонитриты и гидрогипонитриты — в воде сильно подвержены гидролизу. Большинство гипонитритов мало растворимо в воде, намного лучше растворяются гидрогипонитриты. [c.404]

Кислородные соединения азота существуют для всех его положительных степеней окисления от -(-I до +. Азотноватистая кислота НгКгОз и ее соли — гипонитриты — весьма неустойчивы при нагревании, обладают слабыми окислительными и восстановительными свойствами. [c.154]

Раствор декантируют с осадка в литровую колбу и к 100 мл этого р твора добавляют 100 г твердого КОН, после чего на водяной бане вы живают в течение 2 ч при 60—70°С. Образуется густая, кашеобразная см гидросульфита и гипонитрита. Производят пробу не наблюдается ли добавлении взвеси HgO восстановления HgO до ртути если наблюдае-то реакция еще не закончилась. Необходимый для этой пробы HgO получг из растйора Hg(N03)2, нейтрализуя его рассчитанньш количеством раств( NaOH и очищая осадок многократной декантацией водой. Для пробы бе [c.522]

Появление свечения формальдегида при введении диметилперекиси, гипонитритов и т. д. легко разлагающихся с образованием радикалов СН36, может явиться удобным индикатором для обна--ружения гидроксильных радикалов. Очевидно,, и, наоборот, гидроксил может быть индикатором на метоксильные (а возможно, и алкоксильные) радикалы. [c.268]

Азотноватистая кислота в гипонитриты. Свободная ааотшватистля кислота H2N2O2 образует белые кристаллы в виде листочков, которые в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Она легко растворяется в воде, в спирте и несколько хуже в эфире. Электролитическая диссоциация ее в водных растворах, как это установлено на основании измерения ее электропроводности, незначительна. Согласно криоскопическим данным, азотноватистая кислота имеет молекулярный вес, соответствующий формуле H2N2O2. [c.650]

Оксид азота (I) закись азота) ЫгО — бесцветный, слабо пахнущий газ. Вдыхание небольших количеств действует возбуждающе (поэтому раньше его иногда называли веселящим газом ). При повышенной температуре — сильный окислитель. Закиси азота соответствует азотноватистая кислота НоКаОо. Но получить ее непосредственно из ЫоО еще не удалось. Азотноватистая кислота — соединение непрочное, легко разлагается со взрывом. Известны соли этой кислоты, называемые гипонитритами. Это также непрочные соеднпен 1я. [c.442]

Затем нитрит восстанавливается до гипонитрита. Эта реакция катализируется ферментом нитритредуктазой. Донатором протонов и электронов является восстановленный НАД-Но (или НАДФ-Нг), и в реакции также принимают участие флавиновые ферменты, для активации которых необходимы железо, медь и магний [c.238]

Разложение алкилгипонитритов в растворе не индуцируется ни увеличением концентрации гипонитрита, ни добавлением гальвиноксила, иода, хлорамина метанола или 4-г/ ет-бутилфенола. Однако при 30°С 0,2 М раствор дибензилгипонитрита имеет полупериод превращения 165 мин, который снижается до 84 мин при добавлении 0,4 М гидрида триэтилолова и до 22 мин при добавлении 1,6 М этого гидрида. Аналогично скорость разложения ди-трет-бутилгипо-нитрита увеличивается под действием гидридов олова. В случае обоих гипонитритов индуцируемая реакция ингибируется гальвиноксилом, эффективной ловушкой радикалов. Легкость протекания реакции (144), по-видимому, определяется низкой прочностью связи О—N в гипонитрите и высокой прочновть ю связи 5п—О в продукте реакции. [c.210]

Дальше при помощи фермента нитритредуктазы нитрит восстанавливается до гипонитрита [c.183]

ОНИ вызывают каталитическое разложение NH4NO3 с образование2М азота [31. Однако нагревание азотнокислых или сернокислых растворов NH4NO3 в присутствии небольших количеств С1 дает почти чистую NjO. Кроме того, N,0 также получают восстановлением нитритов и нитратов при определенных условиях, равно как и разложением гипонитритов. [c.176]

Недавно было показано, что соединение , полученное действие.м окиси азота на раствор Na в жидком аммиаке, которому ранее приписывали формулу NaNO, вероятно, не содержит ионов N0 , равно как и ионов гипонитрита. Предполагают, что оно может содержать г( с-гипонитрит-ион, но пока нет явных доказательств этого [И]. [c.183]

Мономеры, имеющие неспаренный электрон, затем, по-видимому, димеризуются с образованием диамагнитных продуктов [М2(ННз)г]. С повыщением концентрации примерно до 0,5 М расстояние между ионами металла сокращается до 10А, так что их внешние орбитали могут перекрываться с образованием зоны проводимости. Следовательно, можно ожидать, что концентрированные растворы будут напоминать расплавленные металлы (разд. 4.8), и это подтверждено наблюдаемыми свойствами этих растворов (например, определением чисел переноса, спектрами ядерного магнитного резонанса и электронного парамагнитного резонанса). Такой раствор поэтому является удобным источником электронов и очень сильным гомогенным восстановителем, имеющим рассчитанный стандартный восстановительный потенциал— 1,95 в при 25° (ср. табл. 8.3 и 8.5). Например, он способен восстанавливать многие соединения до свободных элементов, до интерметаллических соединений (разд. 4.11) или до го-мополиатомных анионов, содержащих восстановленные элементы, например из РЫг получено соединение [Ма(КНз)9][РЬ(РЬ)8]. Эти растворы очень реакционноспособны. Кислород реагирует с ними, образуя высшие окислы, такие, как КО2, окись азота образует гипонитриты МгНгОг. С участием этих растворов можно осуществить многие важные реакции, например [c.329]

Умеренные концентрации H2N2O2 в кислой среде можно определять путем отделения осадка гипонитрита серебра [4]. Избыток серебра в растворе титруют обычным методом. [c.102]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.257 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.650 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.232 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.433 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.102 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.407 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.416 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.425 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.582 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.416 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология