Кислота азотистая азотноватистая

Азотистая кислота 406 сл. Азотистоводородная кислота 401 с,л. Азотистый ангидрид 406 Азотноватистая кислота 54, 433 Азотная кислота 72, 97 сл., 210, 282, 407, 409 сл. [c.611]

Азотноватистая кислота может быть получена в незначительных количествах при взаимодействии гидроксиламина и азотистой кислоты [c.311]

У азотноватистой кислоты преобладают восстановительные свойства. Она легко окисляется кислородом воздуха до азотной и азотистой кислот [c.408]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

С кислородом А. заметно взаимод. только выше 2000 °С с образованием N0, к-рый легко окисляется далее до N62 (см. Азота оксиды). При действии ионизируюших излучений на смеси N2 с О2 образуются оксиды А., а в присут. вoды-HNOз. О кислородных соед. А. см., напр. Азотистая кислота, Азотная кислота, Азотноватистая кислота, Нитраты неорганические. [c.59]

Азотноватистая кислота. В противоположность азотистой и азотной кислотам азотноватистая кристаллизуется из эфира в виде бесцветных кристаллов, которые легко разлагаются при нагревании со взрывом. Детальная молекулярная структура этой кислоты пока не определена, но известно, что молекулярная масса свободной кислоты и ее эфиратов соответствует удвоенной формуле H2N2O2 азотноватистая кислота разлагается серной до N2O и может быть восстановлена до гидразина H2N—NH2. ИК- и КР-исследования убедительно показывают, что гипонитрит-ион имеет граяс-конфигурацию а, но, судя по колебательной частоте связи N—N, порядок центральной связи несколько меньше двух [J. Ат. hem. So ., 1956, 78, 1820]. [c.580]

А.зотноватистая кис.яота и ее соли. Азотноватистая кислота НрКгОа образуется в небольших количествах при реакции между азотистой кислотой и гидроксиламином [c.309]

НаКгОг Азотноватистая кислота НаКОз Нитроксило-вая кислота НКОа Азотистая кислота — НШз Азотная кислота +42,2 [c.628]

В азотной кислоте азот можно рассматривать как электроположительно пятивалентный, а в азотистой кислоте — как электроположительно пгрехвалентный. При дальнейшем восстановлении можно перейти к азотноватистой кислоте H2N2O2, в которой азот, если предположить, что он заряжен, электроположительно одновалентен. [c.642]

В азотноватистой кислоте азот структурно трехвалентен, так как способ образования и свойства ее приводят к формуле Н — О — N =N — О — Н. Азотноватистая кислота получена в свободном виде, но опа очень неустойчива взрывчата). Ее соли называются гипонитритлми. Промежуточное положение между азотистой и азотноватистой кислотами занимает, очевидно, еще одна ступень окисления азота, известная только в форме солей,— нитроксилъная кислота H4N2O4 [c.642]

Благодаря большой склонности к распаду азотистая Кислота является очень реакционноспосрбным веществом. (Сильные окислители, например перманганат калия, окисляют ее до азотной кислоты. Под действием амальгам щелочных металлов или электролитически азотистая кислота восстанавливается в более бедные кислородом соединения, например окись азота, закись азота, гидроксиламин, азотноватистую кислоту или аммиак. Особенно важна ее сз особность диазотироеатъ органические амины. Поэтому получаемый указанными выше методами нитрит натрия имеет широкое применение нри техническом приготовлении азокрасителей. [c.649]

Азотноватистая кислота образуется при восстановлении солей азотной или азотистой кислоты или окиси азота в водных растворах амальгамой натрия. Ее можно также получить и осторожным окислением гидроксиламипа (23) или же конденсацией гидроксиламина с азотистой кислотой (24), однако с плохими выходами [c.650]

Азотноватистая кислота изомерна, но не идентична с нитрамидом (см. стр. 319) азотистая кислота — производное трехвалентного азота в азотной же кислоте азот пятивалентен. [c.325]

Если №0 отвечает гидрат HNO , то №0 соответствует гидрат HNO — азотноватистая кислота, и в этом смысле №0 есть ааотноаатн-стый ангидрид. Азотноватистая кислота HNO получена в виде соответственных ей солей RNO или R3N-03 Дайверсон. Получаются они при восстановлении азотистых (а, следовательно и азотных) солей амальгамою натрия. Если в охлажденный раствор азотистощелочной соли прибавлять этой амаль- [c.524]

Азотноватистая кислота H2N2O2 образуется в небольших количествах при реакции между азотистой кислотой и гидроксиламином [c.260]

Газообразные продукты восстановления азотной кислоты при действии на нее различных металлов впервые исследовали Акворт и Армстронг , а позднее Вели- . По их мнению, металл при взаимодействии с кислотой замещает водород кислоты с образованием соответствующего нитрата. Выделяющийся при этом водород сразу же более или менее полно восстанавливает азотную кислоту до азотистой кислоты, азотноватистой кислоты, гидроксиламина или аммиака. Газы, которые выделяются при растворении металлов в азотной кислоте, образуются при распаде продуктов восстанов- [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология