Водород в кислотах

Замена водорода в кислоте [c.915]

Соли — соединения, которые при электролитической диссоциации образуют ионы металла и анионы кислотного остатка. Различают средние, кислые, оснбвные и двойные соли. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. Двойные соли содержат катионы двух разнородных металлов. На схеме 1 показана[ взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов [c.26]

Названия солей. Соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или гидроксогрупп основания на кислотный остаток. При полном замещении атомов водорода в кислоте получают средние или нормальные с<3ли, при [c.305]

Соли рассматривают обычно как продукты замены атома водорода,в кислотах на атомы металлов или гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называются сложные вещества, которые при растворении в воде (или при плавлении) дают в растворе катионы металлов и анионы кислот. [c.245]

В кислых солях замена атомов водорода в кислотах проведена не до конца, и при растворении они наряду с катионами металла посылают в раствор ионы водорода [c.246]

Многие соли представляют собой продукт полного или неполного замещения водорода в кислотах металлами. При полном замещении кислотного водорода образуются средние, или нормальные, соли, при неполном — кислые соли, или гидросоли [c.98]

Если водород в кислоте замещен двумя разными металлами, то получаются двойные соли. Могут быть и тройные соли. Одноосновные кислоты ни кислых, ни двойных солей не образуют. [c.98]

Если водород в кислоте замещен двумя разными металлами, то получаются двойные соли. Могут быть и тройные соли. [c.41]

Солн — продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл (или ОН-групп в основании на кислотный остаток). [c.377]

Замещение водорода в кислотах жирного ряда на галоген. Так, например, при хлорировании уксусной кислоты водородные атомы метильной группы постепенно замещаются на хлор [c.259]

Перейдем к характеристике солей, которые представляют собой продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислотах на атомы металлов или продукты замещения гидроксильных групп оснований на кислотные остатки. Соли образуются [c.25]

Полное замещение атомов водорода в кислотах на металл или гидроксильных групп в основаниях на кислотный остаток приводит к образованию средних солей. [c.26]

Так как третий атом водорода в кислоте не может быть замещен взаимодействием с кальцинированной содой, то производство тринатрийфосфата осуществляется в две стадии. Выделение тринатрийфосфата из слабых растворов производят в кристаллизаторах с последующим центрифугированием или путем упаривания до такой концентрации, при которой раствор после охлаждения полностью затвердевает. В соответствии с ГОСТ 201—58 технический продукт должен содержать не менее 23,7% тринатрийфосфата в пересчете на РО4. [c.112]

Никель — белый металл с легким желтоватым оттенком. Его применяют при производстве сплавов, в частности медно-никелевого сплава (75% Си, 25% N1), из которого чеканят монеты. Железные изделия покрывают никелем электролитическим методом, используя при этом аммиачный раствор соли никеля. Металлический никель обладает еще меньшей активностью, чем кобальт, и лишь очень медленно замещает водород в кислотах. [c.555]

Солями называют вещества, которые можно рассматривать как продукты замещения водорода в кислотах основными остатками (в частности — атомами металлов) или как продукты замещения гидроксилов в основаниях кислотными остатками. Таким образом, молекулы всех солей состоят из кислотных и основных остатков. [c.57]

Соли оксокислот Соли представляют сабой продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл или групп ОН в основании на кислотный остаток [c.28]

Концентрация НС1 в жидкости возрастает от верха колонны к низу. Максимальная температура в колонне наблюдается там, где концентрация хлористого водорода в кислоте соответствует азеотропной смеси. Этой точке соответствует температура кипения азеотропной кислоты (около 108,5 °С). Выше и ниже этой точки температура в колонне снижается и соответствует температуре кипения кислоты данной концентрации. Температура соляной кислоты, выводимой из колонны, зависит от содержания инертных газов в смеси чем выше содержание инертных газов, тем ниже температура кислоты. Поскольку потери тепла через стенки в общем тепловом балансе невелики, температура и концентрация кислоты мало зависят от изменения нагрузки в широких пределах. [c.498]

Замена водорода в кислоте с образованием сложного эфира -39,8 69,9 1,84 69,6 -20,7 [c.103]

Взгляды Гантча на зависимость между строением и силой кислот тесно связаны с развитой им теорией истинных и псевдокислот. Согласно Гантчу, различие между истинными и псевдокислотами состоит в различии связей, которыми присоединен водород в кислотах. Псевдокислоты— гомеополярные соединения, водород которых входит в гидроксильную [c.299]

Оценка статистического фактора в известной мере условна. Сравнение более ранних работ с последующими подтверждает это. Например, вначале приравнивали р общему числу атомов водорода в кислоте, например [c.185]

ОСНОВНОСТЬ ж. Число способных замещаться на металл атомов водорода в кислотах. [c.300]

В начале прошлого века возникли истоки водородной теории кислот. Дэви, Ампер, Гей-Люссак открыли, что соляная, плавиковая и синильная кислоты содержат водород. Мысль об обязательном присутствии водорода в кислотах особенно отчетливо выразил Дюлонг. Важный этап в истории водородной теории связан с именем Либиха. Он определил кислоты как водородные соединения, в которых водород может быть замещен на металл. Такое определение сохранило известное значение до сих пор. Успехи теории электролитической диссоциации Аррениуса побудили пересмотреть определения кислот и щелочей. Кислотность и щелочность веществ связали с их диссоциацией в водном растворе, приводящей к образованию соответственно ионов водорода (Н+) и ионов гидроксила (ОН"). [c.6]

Класс солей. Вещества, образующиеся при замещении водорода в кислоте ионами мета.ллов (непосредственно или косвенным путем), составляют класс солей. [c.114]

Продукты замещения водорода в кислоте на металл или гидр-оксо.-рунп в основании на кислотный остаток представляют собою соли. При полном замещении получаются средние (нормальные) соли, при неиоляом — или кислые, или основные. Кислая соль получается при неполном замещении водорода [c.42]

Кислоты содержат подвижные атомы водорода и связанные с ними кислогные остатки. Водород в кислотах одновалентен. [c.14]

Величины константы нестойкости могут сильно колебаться, особенно для комплексных катионов. Если величина константы нестойкости комплексного аниона становится достаточно большой, то это означает, что вместо комплексной соли, по-существу, мы имеем двойную соль. Двойными солями называются продукты замещения атомов водорода в кислотах на два различных катиона. В водных растворах двойные соли диссоциируют, образуя два различных катиона и анионы одного вида. Получаются двойные соли посредством кристаллизации из растворов, содержащих указанные ионы. Так, например, из смеси растворов сульфатов натрия и алюминия при выпаривании кристаллизуется двойная соль МаА1( 04)2 12Н2О, называемая алюмо-натрие-выми квасцами. При растворении в воде эта соль диссоциирует на ионы [c.70]

Соль обычно рассматривают как продукт замещения способного к тгонгзации водорода в кислоте, на [c.7]

Как видно из изложенного, молекулы всех кислот содержат водород и кислотный остаток. Валентность этого остатка (радикала) можно, как правило, определить непосредственно по числу атомов водорода в кислоте. Валентность образующего кислоту металлоида в бескислородных кислотах видна обычно прямо из формулы, а в кислородных ее можно найти, учитывая, что водород в них почти всегда соединен с кислородом. Число атомов водорода, способных замещаться на металл, определяет основность кислоты. Так, соляная кислота одноосновна, серная — двухосновна и т. д. [c.46]

Под реальными частицами понимаются атомы, молекулы, ионы, радикалы и т п, а под условными — 1/2 молекулы Н2504, 1/3 иона Ре , 1/4 атома С и т д В общем случае эквивалент любого вещества X может быть записан как (1/г )Х, где г — число эквивалентности, равное тому количеству ионов водорода в кислот-но-основных реакциях или электронов в окислительновосстановительных реакциях, которое эквивалентно частице X Для кислот, оснований и солей г равно соответственно основности, кислотности или количеству элементарных зарядов катионов или анионов, а для эле мента — степени окисления, проявляемой им в данном соединении Следовательно, эквивалент — условная химическая частица в г раз меньшая, чем соответствующая формульная единица вещества [c.10]

Она говорит, что на смеси, в которой количеотво водорода воды равно количеству водорода в кислотах,получаются пи роксилины близкие к Ю-азотной клетчатке. [c.68]

Взгляды Гантча на зависимость между строением и силой кислот тесно связаны с развитой им теорией истинных и псевдокислот. Согласно Гантчу, различие между истинными и псевдокислотами состоит в различии связей, которыми присоединен водород в кислотах. Псевдокислоты — гомеополчр-ные соединения, водород которы > входит в гидроксильную группу молекул. В истинных кислотах водород не присоединен к какой-либо определенной группе молекулы. Установлению различия между этими кислотами посвящено много работ Гантча. [c.504]

Дэви, и особенно Дюлонг, указывали, что когда вода присоединяется к кислородному соединению и образуется кислота, в последней вода уже не сохраняется как таковая. Это стало особенно ясным после опытов Грэма, которые доказали также однотипность реакций с РдОа воды и основания. Тем самым получила подтверждение мысль Дэви и Дюлонга о том, что в солях металл занимает такое же положение, как водород в кислоте. [c.41]

Углерод (С=12)—четырехвалентен он, как нам известно, обладает уже только металлоидными свойствами. Он не может замещать водорода в кислотах. Окисел СОз есть ангидрид угольной кислоты Н3СО3, дающей целый ряд солей. Однако, угольная кислота—кислота слабая. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология