Азотноватистая кислота, образование

Азотноватистая кислота разлагается с образованием закиси азота N2O в сколько-нибудь значительных количествах она не образуется в результате реакции между закисью азота и водой. Ее соли не имеют практического применения. Q [c.310]

Второй продукт замещения гидроксилом водорода в едком (водном) аммиаке NH (OH) == NHЮ чрез потерю воды должен дать N№0 и NHO. Это есть азотноватистая кислота, являющаяся, впрочем, в виде полимера №НЮ она далее описывается. Но так как в ней еще есть водород и кислород, то и для нее должно ждать выделения воды и образования описываемой далее закиси азота [c.187]

Образование одного моля адипиновой кислоты сопровождается выделением 0,5 моля закиси азота, а при гидролизе гидрокси-иминосоединений образуется азотноватистая кислота , поэтому можно далее написать [c.24]

В кислой среде КНК разлагается с образованием адипиновой кислоты и закиси азота Позже было установлено что одновременно образуется также азотноватистая кислота [c.140]

Предполагались также внутримолекулярное образование альдегида и азотноватистой кислоты [процесс (ХЫХ)] и перегруппировка в соответствующий алкилнитрит [процесс (Ь)], однако недавние более подробные исследования показали, что в обычных экспериментальных условиях они являются маловажными первичными стадиями. [c.387]

С кислородом А. заметно взаимод. только выше 2000 °С с образованием N0, к-рый легко окисляется далее до N62 (см. Азота оксиды). При действии ионизируюших излучений на смеси N2 с О2 образуются оксиды А., а в присут. вoды-HNOз. О кислородных соед. А. см., напр. Азотистая кислота, Азотная кислота, Азотноватистая кислота, Нитраты неорганические. [c.59]

В азотноватистой кислоте азот структурно трехвалентен, так как способ образования и свойства ее приводят к формуле Н — О — N =N — О — Н. Азотноватистая кислота получена в свободном виде, но опа очень неустойчива взрывчата). Ее соли называются гипонитритлми. Промежуточное положение между азотистой и азотноватистой кислотами занимает, очевидно, еще одна ступень окисления азота, известная только в форме солей,— нитроксилъная кислота H4N2O4 [c.642]

Оба последних способа образования азотноватистой кислоты и приводят к формуле НО—N=N—ОН. Лзотноватистой кислоте изомерен открытый в 1895 г. Тиле нитрамид. Это соединение, как показывает его название, обычно рассматривают как амид азотной кислоты 02N=NH2, однако его строение до сих пор окончательно не установлено. [c.651]

Трехокись и ПЕТиокись являются ангидридами азотистой и азотной кислот соответственно, но NjO не связан таким же образом с азотноватистой кислотой HjNjOj. Хотя NjO хорошо растворима в воде, она не обгаз ет этой кислоты. Закись азота нельзя непосредственно окислять с образованием других окислов, хотя она легко получается при восстановлении азотной кислоты, азотистой кислоты или влажного N0. С другой стороны, окислы N0, N,Og и NjO легко переходят др г в друга и все получаются при восстановлении азотной кислоты трехокисью мьш ьяка результат реакции зависит от концентрации кислоты. Трехокись NjO,,, повидимому, существует только в жидкой и твердой фазах (синего цвета), так как пары этого соединения почти полностью диссоциированы на N0 и NOj, как это видно по их бурому цвету. Тетраокись, N,04, образует бесцветные кристаллы (при—10°С), а пары ее при обыкновенных температурах состоят из смеси NjO и NOg, и приблизительно при ISO газ полностью диссоциирует с образованием N0,,. При дальнейшем нагревании происходит распад до N0 и кислорода, заканчивающийся приблизительно при 600 С. Поскольку пятиокись легко распадается с образованием N,04, получаются следующие соотношения между этими окислами [c.464]

Образуюп1,ееся первоначально нестабильное соединение XVII обладающее характером смешанного ангидрида тиофосфорной и азотноватистой кислот, может подвергаться димеризации и впоследствии внутримолекулярному расщеплению с образованием симметричного дитиопирофосфата. [c.220]

Можно считать, что теплота растворения азотноватистой кислоты в воде составляет около 75 кДж-моль (по сравнению с 58 для Н2О2 и 16 для О2). Пользуясь этим значением, стандартной энтальпией образования НгКгОг (водн.), приведенной в табл. 7.4, и значениями энергии связи для других связей, вычислите энергию связи N=N. Сравните с соответствующими энергиями связей для К-К, С-С, С=С и С С. (Ответ 586 кДж-моль-1.) [c.274]

Теоретически любое соединение, содержащее связь азот—азот, -может быть восстановлено до гидразина или его производного. Соответствующие методы получили широкое применение в органической химии для получения органических производных гидразина некоторые из них в результате последующей обработки дают соли гидразина или сам гидразин. Так, например, гидразин был получен из азотноватистой кислоты и ее изомеров, нитрамида и нитрозо-гидроксиламина, из бимолекулярных нитрозосоединений, а также из нигрозоаминов, азосоединений и азидов. Кроме того, в качестве /исходных веществ были использованы нитриты, нитраты и другие - итросоединения [1], однако восстановление их, вероятно, протекает с образованием промежуточных соединений, содержащих связь азот—азот. Утверждали даже, что при некоторых условиях молекулярный азот может реагировать с водородом, образуя гидразин следовательно, вполне возможно, хотя и мало вероятно, что, изменив условия, используемые в процессе синтеза аммиака, можно получить гидразин. Однако ни один из этих методов не послужил основой для промышленного способа получения гидразина, главным образом вследствие того, что для практических целей наблюдающиеся выходы слишком низки. [c.17]

Получение из азотноватистой кислоты (H2N202). Обработка холодных водных растворов азотноватистой кислоты бисульфитом натрия приводит к образованию промежуточного продукта присоединения, который после восстановления цинковой пылью в уксусной кислоте дает раствор, содержащий некоторое количество гидразина [2]. При восстановлении полисульфидом аммония также образуется гидразин [3], [c.17]

Газообразные продукты восстановления азотной кислоты при действии на нее различных металлов впервые исследовали Акворт и Армстронг , а позднее Вели- . По их мнению, металл при взаимодействии с кислотой замещает водород кислоты с образованием соответствующего нитрата. Выделяющийся при этом водород сразу же более или менее полно восстанавливает азотную кислоту до азотистой кислоты, азотноватистой кислоты, гидроксиламина или аммиака. Газы, которые выделяются при растворении металлов в азотной кислоте, образуются при распаде продуктов восстанов- [c.89]

Окись азота может участвовать в образовании соединений и как отрицательно одновалентный радикал с вероятной структурой [N=6j . Так, действием NO на раствор Na или Ва в жидком аммиаке были получены NaNO и Ba(NO)2, имеющие солеобразный характер (и не идентичные рассматриваемым ниже солям азотноватистой кислоты). Аналогичные по составу солеобразные вещества образуются и при взаимодействии окиси азота с амальгамами наиболее активных металлов. [c.416]

Гидрид нитрозила тут же реагирует дальше — либо с гидроксиламином с выделением азота NOH + NH2OH = N2 + 2НгО, либо анион нитрозилгидрида димеризуется с образованием азотноватистой кислоты [c.596]

Формула (V) была предложена Дайверс и Хага -. Эти авторы на основании образования при восстановлении калиевой соли кислоты гипонитрита считали, что исследуемое соединение является солью смешанного ангидрида азотноватистой и серной кислот. Однако подобное строение невозможно, так как противоречит устойчивости соли в щелочном растворе и образованию при восстановлении в определенных условиях аминосульфокисло-ты и гидразинсульфокислоты, в которых имеется связь S—N. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология