Хлорсеребряный электрод равновесный потенциал

Равновесный потенциал хлорсеребряного электрода в водородной шкале определяется как э. д. с. цепи Р1 Н2]НС1 АдС121А . Цепь I отвечает обратной записи, т. е, в ней потенциал водородного электрода выражен по отношению к хлорсеребряному электроду, что приводит к уравнению (9.23). [c.205]

При температуре 25 °С равновесный потенциал хлорсеребряного электрода определяется выражением [c.47]

Рис. 81. Зависимость величины тока обмена от равновесного потенциала для пары Fe(in)/Fe(II) на платине в 1 М серной кислоте при 25°. Потенциал измерен относительно хлорсеребряного электрода в 1 Л1 растворе хлористого калия. (Геришер [27].)

Из величины потенциала хлорсеребряного электрода рассчитывалось значение равновесной концентрации хлорид-иона. При этом значение во в условиях опыта равнялось —27,2 мв. Это давало возможность для каждого опыта по выражению (34) (см. стр. 118) вычислять функцию образования /г и по этим данным строить график функции образования в координатах п—р[С ] (см. рис. 25). [c.123]

Мембранная система такого типа и изменение потенциала в пей показана на рис. 23. Буквой А обозначен анионит, буквой К — катионит. Крайние мембраны А ж К граничат с растворами, которые служат электролитами двух электродов, имеющих устойчивый равновесный потенциал и обратимых либо по отношению к катионам, либо по отношению к анионам этих растворов. Работая с растворами хлористого калия, можно, например, использовать хлорсеребряный электрод. [c.90]

Равновесный потенциал электрода можно определить непосредственно из эксперимента, используя обычную потенциометрическую схему, однако наличие побочных и вторичных процессов в электродной системе сильно маскирует истинное значение величины Е (к маскирующим процессам относятся пассивация электродов, образование соединений с выделяющимися продуктами и т. д.). В электрохимии водных растворов за нулевой электрод сравнения при определении равн исследуемого электрода принимают стандартный водородный. Кроме, него в водных растворах употребляют еще несколько электродов сравнения с точно известным потенциалрм — каломельный, хингидроновьш, хлорсеребряный и др. [c.260]

Мембрана ионоселективного электрода (рис. 69) проницаема только для определенного вида ионов. Поэтому при диффузии через нее возникает электродный потенциал, устанавливается электрохимическое равновесие, препятствующее дальнейшему проникновению ионов во внутренний раствор. Но равновесный потенциал ионоселективного электрода зав11сит от активности определяемого йона в растворе. Поэтому достаточно измерить потенциал ионоселективного электрода (с помощью хлорсеребряного электрода сравнения), чтобы найти активность (рХ) иона в растворе. [c.404]

Очевидно, для правильного измерения окислительно-восстанови-тельного потенциала азотной кислоты с примесью окис.лов азота нельзя использовать традиционные водные электроды сравнения типа хлорсеребряного или каломельного из-за неопределенного значения диффузионных потенциалов на границе водного и неводного растворов. Кроме того, здесь возможны реакции между водой и окислами азота. Для устранения связанных с этим ошибок авторы разработали специальный электрод сравнения на основе кристаллического иода в безводной азотной кислоте, содержащей 35—38% тетраоксида азота. Равновесный потенциал такого электрода оказался равным — 47 + 5 мВ относительно потенциала обратимого кислородного электрода в системе HNO3 — NO3 — HgO — О.2 нри давлении последнего около 8,4 -10 Па. Потенциал этого электрода условно принят за нуль. [c.124]

Основной электрод из исследуемого металла (равновесный электрод) помещали в емкость с электролито м, содержащим его ионы (потенциал электрода контролировали с помощью хлорсеребряного электрода сравнения). Вспомогательный электрод (погружаемый), изготовленный из того же или какого-либо другого металла, помещали в герметичную кварцевую пробирку-ампулу с отдутым пузырьком для разбития, которую, в свою очередь, помещали в упомянутую емкость сг электролитом. По достижении состояния термодинамического равновесия в системе металл—электролит, что проявлялось в постоянстве значений э. д. с. основного электрода относительно хлорсеребряного электрода сравнения, кварцевый пузырек разбивали, электролит поступал к электроду, а возникающая при этом э. д. с. в зависимости от времени регистрировалась на электронном осциллографе с памятью (ДМ-53А). [c.89]

Чтобы найти kIi необходимо знать равновесные концентрации кислоты, основания и ионов водорода. Концентрацию ионов водорода определяют потенциометрическим методом, измеряя э.д.с. гальванического элемента, составленного из обратимого к ионам водорода индикаторного электрода (стеклянный или водородный) и электрода сравнения (обычно каломельный или хлорсеребряный). Чаще всего при потенциометрических определениях констант диссоциации кислот используют гальванические элементы с переносом, которые включают каломельный электрод сравнения в насыщенном растворе хлорида калия. На границе последнего с растворами, в которых концентрация ионов водорода или гидроксила менее 10 Щ и которые содержат концентрированный фоновый электролит, например Na I04 (1—ЗМ), диффузионный потенциал очень мал и его можно не учитывать (с.м. с. 14). В подобных случаях э.д.с. гальванического элемента Е описывается уравнением [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология