Менделеевская теория растворов

МЕНДЕЛЕЕВСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ [c.28]

Лекции по теоретической химии занимают особое место в научной биографии Д. И. Менделеева. Менделееву-педагогу была свойственна весьма характерная черта в процессе преподавания он всегда разрабатывал собственные теоретические идеи. Не случайно периодический закон был открыт им при подготовке лекций по курсу неорганической химии и в ходе работы над Основами химии . Одна из центральных идей менделеевской теории растворов — приложение к растворам представлений о диссоциации и равновесии — впервые была изложена Д. И. Менделеевым в курсе лекций 1873/74 учебного года Растворы (см. А. В. Сторонкин, Р. Б. Добротин. Исследования Д. И. Менделеева в области растворов. В кн. Д. И. Менделеев. Научный архив. Растворы . М.—Л., изд-во АН СССР, 1960. стр. 14). [c.10]

Менделеев одним из первых в истории науки экспериментально и логически доказал приложимость законов атомистики к растворам. Поэто му не случайно Оствальд и его единомышленники так рьяно боролись против менделеевских материалистических воззрений на растворы. В своей работе Основания. теоретической химии Оствальд утверждал, например, что все возникшие недоразумения в учении о растворах обусловлены теми гипотетически.ми приправами (т. е. атомами и молекулами), которы.ми Пытались объяснить или подтвердить указанное понятие. Вся теория растворов,— писал он,— во всей своей полноте и законченности может быть развита без этих приправ, которые и в этой области до сих пор в суш,ности больше служили во вред, чем для объяснения 2 . [c.256]

Как уже говорилось, в первом приближении можно начать рассмотрение сольватации неэлектролитов с разделения на физическую и химическую составляющие. Если в растворе происходит образование комплексов типа менделеевских гидратов, то силы взаимодействия в таких гидратах, имеющие химическую природу, намного превосходят другие силы и дают наибольший вклад в энергию взаимодействия. Следующая по величине составляющая — водородная связь. В системах, где отсутствуют эти типы взаимодействия, сольватацию можно описать межмолекулярными взаимодействиями физического (электростатического) типа диполь-дипольное (включая деформационную и ориентационную поляризацию) и дисперсионное взаимодействия (за счет сил Лондона). Все это является предметом молекулярной теории растворов [38, 106]. [c.54]

Харьков по справедливости можно назвать колыбелью систематического изучения неводных растворов в нашей стране. Достаточно вспомнить классические исследования В. В. Тимофеева, проводившиеся в духе менделеевских традиций еще тогда, когда повсюду господствовал интерес к водным системам и еще существовало убеждение в том, что можно построить общую теорию растворов, основываясь только на характеристиках водных растворов. [c.192]

Весь XIX в. в химии прошел под знаком атомистических идей. Не было и нет такой крупной химической проблемы, которая так или иначе не опиралась бы на атомистическую идею строения вещества, не была ее дальнейшей конкретизацией. Теория химического строения Бутлерова и связанное с ней понятие валентности, менделеевская периодическая система химических элементов, теория электролитической диссоциации и лежащее в ее основе понятие иона, гидратная теория растворов Менделеева и другие важнейшие теории и понятия органической и неорганической химии и вновь возникшей в конце XIX в. физической химии являются по сути дела разработкой и углублением отдельных сторон атомистической теор-и. [c.260]

Он родился в 1859 г. в старинном шведском городе Упсале, и назвали его Сванте-Август. В гимназии он был одним из лучших учеников, особенно легко ему давалось изучение физики и математики. В 1876 г. Сванте был принят в Упсальский университет. И уже через два года (на полгода раньше срока) он сдал экзамен на степень кандидата философии. Однако впоследствии он жаловался, что обучение в университете велось по устаревшим схемам например, нельзя было услышать ни единого слова о менделеевской системе, а ведь ей было уже больше десяти лет . Физик по образованию, он прославился своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки — физической химии. Больше всего он занимался изучением поведения веществ-электролитов в растворах, а также исследованием скорости химических реакций. За разработку теории электролитической диссоциации ему была присуждена Нобелевская премия за 1903 г. Веселый и добродушный великан, настоящий сын шведской сельской местности , он всегда был душой общества, располагал к себе коллег и просто знакомых. Кто был этот ученый [c.273]

В настоящем сборнике собраны статьи, иллюстрирующие различные стороны деятельности Менделеева как химика. Статья редактора, представляющая собою изложение лекций, читанных в Менделеевском институте и Московском университете, посвящена важнейшему открытию Менделеева — открытию периодического закона — и является самой обширной. Статьи проф. С. В. Горбачева, акад. В. М. Родионова и чл.-корр. АН СССР Чернышева посвящены трудам Менделеева по теории растворов, органической химии и химии топлива. Сборник заканчивается статьей чл.-корр. АН СССР П. П. Будникова о заслугах Д. И. Менделеева в развитии промышленности, представляющей собою доклад П. П. Будникова на заседании Ученого Совета Менделеевского института в связи с 40-летием со дня смерти Д. И. Менделеева. [c.3]

Возвращаясь к вопросу о возможности создания в обозримом будущем количественной теории концентрированных растворов, мы еще раз подчеркиваем мысль, что современный уровень как чисто электростатического, так и квантовостатистического подходов недостаточен для цели. Кроме того, состояние растворов в различных зонах концентраций столь неодинаково, что приходится согласиться с упомянутой на стр. 13 мыслью Д. И. Менделеева о принципиальной невозможности найти единую функцию, описывающую раствор от бесконечного разбавления до насыщения. В связи с этим нам кажется в настоящее время наиболее обнадеживающим путь, избранный Г. И. Микулиным [20], сочетающий физический и химический подход в духе учения Менделеева о растворах, возрождающий на современном уровне представления о менделеевских гидратах и сольватах. При этом автору, естественно, в значительной степени приходится опираться на эмпирические факты, идя от них обратным путем в поисках тех значений термодинамических функций, какие соответствовали бы этим реальным наблюдениям, и руководствуясь требованиями термодинамики. Такой подход близок характеру наших исследований. В этом духе мы пытались выдерживать и изложение своих соображений в этой книге. [c.20]

В некоторых работах [В. Пальмаер, Труды Менделеевского съезда, 2 (1937)] высказывалось убеждение, что совершенно чистые и однородные металлы принципиально не могут растворяться в кислотах из-за отсутствия местных элементов. Это предположение противоречит современной молекулярно-кинетической теории, в частности теории электродных процессов. Кроме того, возможность и закономерный характер растворения однородных металлов были доказаны при изучении жидких металлов, имеющих в высокой степени однородную поверхность А.Н. Фрумкин, Труды второй конференции по коррозии металлов. Изд. АН СССР, т. 1,1940 Л. И. Шултин, там же, 15,359, 370, 399(1941) 18, 61, 69 (1944) И. А. Багоцкая, там же, 25, 459 (i ai)-, Я. В. Дур-дин, ЖОХ, 17, 844, 862 (1947)]. Действительно, на всякой однородной металлической поверхности при потенциалах более отрицательных, чем обратимый водородный потенциал в том же растворе, из водного раствора по законам электрохимической кинетики должен выделяться водород со скоростью, соответствующей данному потенциалу. При обратимом потенциале металла (например, цинка) происходит с определенной (свойственной данному металлу и данному состоянию его поверхности) скоростью обмен ионами между ме- [c.660]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология