Определение критического объема

Рис. (. К определению критического объема (на примере пропана)

Наиболее точный метод определения критического объема приведен в работе [36]. Критический объем смеси определяется соотношением [c.75]

Для определения критического объема имеется следующее эмпирическое уравнение [c.114]

Другой метод групповых составляющих для определения критического объема был предложен Ветере [34]. Он совершенно аналогичен методу Лидерсена [уравнение (2.2.3)] [c.20]

Для определения критического объема углеводородов от Сз до ie (с точностью до 4 см /моль) можно использовать уравнение [32] [c.69]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КРИТИЧЕСКОГО ОБЪЕМА [c.47]

Значения ДУг для многих групп приведены в табл. 2.4, а Мг является молекулярной массой группы. В большинстве случаев уравнение (2.2.7) совместно с табл. 2.4 обеспечивает более точное определение критического объема, чем любой другой метод. Вполне надежный метод, основанный на групповых составляющих, для расчета Ус разработал также Федоре [5]. [c.23]

ТАБЛИЦА 2.4. Групповые составляющие для определения критического объема по методу Ветере [c.24]

Ряд аддитивных методов рассмотрен Партингтоном [89]. Для каждого химического элемента и каждой химической связи установлено некоторое численное значение составляющих, так что мольный объем при нормальной температуре кипения может быть рассчитан суммированием таких значений — аналогично тому, как это делалось в гл. 2 при определении критического объема. [c.64]

Например, правило аддитивных объемов Лидерсена является вполне приемлемой основой для определения критических объемов многих веществ. Подобные по форме правила существуют для определения многих других свойств чистых веществ. Для смесей имеются свои методы. Наиболее общая методика заключается в том, что смесь рассматривается как некий гипотетический чистый компонент, для которого можно использовать корреляции, предложенные для индивидуальных веществ. [c.22]

Тодос 15—17] разработал довольно точный метод определения критических объемов углеводородов, в котором используется ван-дерваальсовская постоянная Ь, найденная несколько иным способом, чем было описано в разделе 1.3. Для критических объемов простых веществ Гэйтс и Тодос [36] цредложили использовать уравнение (I. 26) при 1с = 0,29. [c.48]

В настоящее время нет надежных общих методов определения критического объема. Одной из причин этого является отсутствие достаточного количества надежных экспериментальных данных, на которых можно было бы проверить тот или иной метод кроме того, не следует переоценивать уже имеющиеся методы, так как они разработаны на основе ограниченного числа экспериментальных данных. Ниже рассмотрены два существенно отличающихся друг от друга метода. Можно считать, что точность их невысока. [c.47]

Опишите экспериментальный метод определения критического объема чистого вещества. Рассмотрите критический объем в связи с каким-либо одним уравнением состояния. [c.52]

Основные научные работы посвящены химической кинетике, кор-юзии металлов и электролизу, 1ри изучении электропроводности и других свойств неводных растворов обнаружил, что жидкая ц11а и1СтоБодородная кислота имеет более высокую диссоциирующую способность, чем вода. Разработал (1903—1909) новые методы определения критического объема, давления и температуры. Исследовал (с 1914) кинетику растворения металлов в кислотах, показал большое влияние примесей в металлах на скорость этого процесса. Работал в области истории химии. [97] [c.550]

После обширного сравнения экспериментальных данных и расчетных значений, найденных по различным вычислительным схемам, Голд и Огле [7] устано вили, что метод Лидерсена наиболее надежен и при определении критического объема. Однако Спенсер и Доберт считают, что для углеводородов несколько более точен метод Риделя [24, 28], По этому методу [c.20]

Для простых жидкостей и газов было сделано предположение (проверенное затем экспериментально), что 2 в основном зависит лишь от Тг и Рг- Эта же корреляция до сих пор употребляется и для всех остальных типов газов и жидкостей. Опубликовано по меньшей мере 20 различных диаграмм, которые отображают эту обобщенную зависимость [9]. Лучшими являются диаграммы Нельсона и Оберта [10] и Висваната [11]. Первые из них представлены на рис. П. 2—II. 4. Для пользования этими диаграммами необходимо знать критические значения температур и давлений. Некоторые экспериментальные значения критических свойств представлены в приложении I, а методики определения неизвестных критических величин даны в разделах 1.3 и 1.4. Чтобы избежать необходимости определения критического объема, при разработке диаграмм (рис. II. 2—II. 4) использовалось введенное Су [12] понятие идеального приведенного объема, определяемого выражением [c.70]

Экспериментальные данные по определению критического объема п ,]п для макроскопического объема можно оценить из данных [2] на уровне 3 -Ь 4 нм, что также позволяет сделать вывод об уменьшении величин Пт п, Птах В нанопорах вещества. Как следует из данных рис. 4.14, величина е уменьшается с увеличением концентрации железа. Для открытого макроскопического объема это, на первый взгляд, парадоксальный результат, однако он находится в рамках предыдущих термодинамических соображений. С увеличением концентрации железа величина п т уменьшается, что в свою очередь влияет на уменьшение Птах и величину е. [c.177]

Осн. работы посвя1цены хим. кинетике, изучению коррозии металлов и электролиза. При изучении электрической проводимости и др. св-в неводных р-ров обнаружил, что жидкая цианистоводородная кислота имеет более высокую диссоциирующую способность, чем вода. Разработал (1903—1909) новые методы определения критического объема, давления и т-ры в жидких средах. Исследовал (с [c.484]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология