Критический потенциал осаждения метод определения

Методы определения критического потенциала осаждения радиоактивных элементов [c.131]

Критический потенциал осаждения. Панет и Хевеши [Р9, Н82] разработали метод определения потенциалов осаждения. Они, а также другие исследователи применили этот метод при опытах с радиоактивными изотопами некоторых элементов. Применявшийся ими прибор изображен схематически на рис. 42. На два инертных электрода, обычно платиновых или золотых, находящихся в контакте с неактивным раствором, налагается разность потенциалов. Затем это напряжение регулируется до тех пор, пока [c.133]

Как было сказано выше, прямое определение потенциалов осаждения радиоактивных элементов путем изучения зависимости силы тока от напряжения невозможно. Хевеши и Панетом был разработан метод определения критических потенциалов радиоактивных элементов в сильно разбавленных растворах по кривым скорости осаждения. В этом методе изучается зависимость скорости осаждения из раствора определенной концентрации от приложенного к электроду потенциала. [c.87]

Скорость осаждения определяется по количеству отложившегося за определенный интервал времени радиоактивного элемента (по радиоактивности осадка), практически по наклону кривой в координатах активность осадка — время. Далее строится график зависимости скорости осаждения (в произвольных единицах) от приложенного потенциала. Термодинамически более правильным является доведение процесса осаждения до равновесия. Кривая осаждения имеет вид, показанный на рис. 4.3. Критический потенциал определяется экстраполяцией к оси абсцисс круто поднимающегося участка кривой осаждения. Этот метод очень трудоемок и вследствие экстраполяции не дает точных результатов. Точность измерений составляет 0,03 в. В ряде случаев можно определять критические потенциалы катодного и анодного осаждения (рис. 4.4). [c.87]

В 1946 Г. Д. М. Зивом и Г. С. Синицыной [6, 7] был предложен метод сопряженных потенциалов (или внутреннего электролиза) для определения критического потенциала осаждения, позволивший устранить рассмотренные выше недостатки метода Хевеши и Панета. [c.134]

Описанным методом можно определить растворимость соединения радиактивного элемента. Для этой цели изучают зависимость критического потенциала электроосаждения от концентрации радиактивного элемента в растворе в присутствии осадителя определенной концентрации. Начиная с, концентрации радиоактивного элемента, отвечающей произведению растворимости, критический потенциал осаждения перестает изменяться, что легко найти по точке перегиба на кривой в координатах критический потенциал — логарифм концентрации радиоактивного элемента. Одновременное [c.91]

По методу Хевеши и Панета для нахождения критического потенциала осаждения радиоактивного изотопа по экспериментальным данным строят кривую зависимости скорости осаждения изотопов от потенциала электрода (рис. 4.1). В данном случае скорость осаждения равна или пропорциональна плотности тока, связанной с осаждением только радиоактивного изотопа. Экстраполяция кривой (см. пунктирная линия) дает значение критического потенциала ( к) изотопа при определенной его концентрации в растворе. В ряде случаев скорость осаждения изотопа при данном потенциале электрода может определяться как активность изотопа, выделенная на электроде за выбранный промежуток времени. [c.166]

Как продолжение этой работы Даноном и Гайсинским [ ] были проведены исследования влияния гетероген-ност11 поверхности, исходя из равновесного распределения вещества между двумя фазами. Для еще большего расширения области изучения применимости закона Нернста авторами был определен критический потенциал осаждения ТЬС из растворов с концентрацией 10 п. на золотых и серебряных катодах. Определение критического потенциала осаждения было сделано методом Хевеши и Панета. Результаты этих опытов представлены на рис. 234. [c.528]

Точность определения критических потенциалов осаждения по методу Хевеши и Панета невелика и составляет (0,02—0,03) в. Это объясняется, с одной стороны, неточностью графического определения величины критического потенциала (иногда довольно произвольным проведением касательной к кривым с неясно выраженным перегибом), с другой стороны, неустойчивостью потенциалов электродов (и катода и анода) во времени из-за необратимой поляризации на аноде. [c.133]

Значения потенциалов для систем, включающих свободные от носителя индикаторы, можно определить непосредственно и при желании экстраполировать к значениям Е°, причем принимаются те же допущения, как и в случае обратного экстраполирования. Приближенные значения потенциалов для системы металл — металлический ион можно получить двумя путями. 1) Раствор индикаторного иона можно смешать с раствором, содержащим макроколичества другого металлического иона в контакте с металлом, и определить количество осадившегося индикатора. В результате серии подобных опытов по химическому осаждению различными металлами можно приблизительно установить положение индикатора в двух степенях окисления в ряду напряжений. 2) Раствор индикатора можно подвергнуть электролизу между инертными электродами и измерить при различных напряжениях скорость осаждения индикатора. Потенциал катода также измеряется по стандартному полуэлементу в контакте с раствором индикатора. Потенциал электрода (отнесенный к стандартному полуэлементу), при котором начинается заметное осаждение, называется критическим потенциалом осаждения и применяется при определении значений Е . Этот метод используется также при опытах с системами, включающими растворимый ион и нерастворимое соединение, например при изучении процессов окисления и осаждения иона свинца (II) на аноде, повидимому, в форме РЬОд. [c.131]

Некоторые мембранные электроды из ионообменных смол обладают электродной функцией, зависящей от концентрации в растворе ионов СПАВ. Описаны ион-селективные электроды такого типа для лаурилсульфата натрия и цетилтриметиламмония. Прямолинейные участки кривой зависимости электродного потенциала от логарифма концентрации дают возможность определять СПАВ вплоть до критической концентрации мицеллообразовапия [37, 38]. В работе [39] описано определение органической серы в анионных СПАВ методом мокрого сжигания при 140—160° С со смесью азотной и хлорной кислот, с последующим определением образующейся серной кислоты осаждением в виде сульфата бария. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология