Метод Риделя

Метод Риделя [уравнение 1.25) [c.14]

Расчет критического давления по методу Лидерсена дает более точные результаты, чем по методу Риделя. [c.135]

Метод Риделя — формула (1У-15).......4,3 [c.138]

Пример 1У-6. Вычислить по методу Риделя мольный критический объем 2, 2, 4-триметилпентана и хлорбензола. [c.140]

Метод Риделя — табл. 1У-10а и 106......<2 [c.142]

Y = T,ip//7kp, причем значения ркр находят по методам Риделя или Лидерсена. Этот метод дает менее точные результаты. [c.144]

Пример IV-9. Вычислить по методу Риделя критическую температуру Ткв бутадиена-1,3 (Л4 = 54,09). [c.144]

Метод Риделя непригоден для определения значения 0 в случае соединений, содержащих I—, 8= или С=. [c.147]

Водные растворы электролитов. Для расчета коэффициента теплопроводности Ясм водных растворов электролитов с очень хорошими результатами можно пользоваться методом Риделя [36], по которому коэффициент теплопроводности пе сильно концентрированных растворов определяется как сумма коэффициентов теплопроводности Яв воды с суммой произведений долей, содержащихся в растворе ионов на их мольные концентрации [c.440]

Метод Риделя — формулы (Х-31) и (Х-32)—дает хорошие результаты применительно к разбавленным растворам в области средних концентраций. В случае концентрированных растворов часто наблюдаются расхождения между вычисленными и экспериментальными значениями. [c.442]

Метод Риделя. Ридель [78] несколько модифицировал уравнение (6,15.3), предположив, что [c.191]

При проверке метода Риделя (табл. 6.3) погрешности расчета почти всегда составляли меньше 2 %, [c.191]

В табл. 6.3 представлены результаты сравнения значений АЯ , рассчитанных методами, описанными в этом разделе, с экспериментальными данными. Методы Риделя, Питцера—Чена и Ветере [уравнения (6.15.4) (6.15.6)] удобны в использовании и в общем случае точны. Во всех случаях должны быть известны Ть, Тс и Р -Пример 6.10. Рассчитать теплоту парообразования пропионового альдегида при температуре кипения. Экспериментальное значение равно 6760 кал/моль [18]. [c.192]

Метод Риделя По уравнению (6,15.4) [c.192]

Для неполярных и слабо полярных соединений (-ф<0,05) максимальную точность расчета давления пара обеспечивает метод Риделя — Планка — Миллера [c.104]

Погрешность метода Риделя — Планка — Миллера составляет + 3.5 % (статистика включает 100 соединений, 1000 экспериментальных точек). Точность метода сильно понижается для полярных соединений в 1,5 раза для умеренно полярных вешеств (г ) = 0,05 + 0,1) и в 3 раза для сильно полярных веществ ( ф>0,1) [c.104]

При надлежащем выборе вещества-эталона метод термодинамического подобия дозволяет оценивать давление пара с такой же высокой точностью, как и метод Риделя — Планка — Миллера. [c.105]

Так как т ) (ОРг) =0,047<0,05, это вещество относится к слабо полярным соединениям. Поэтому расчет давления пара будем вести по методу Риделя — Планка — Миллера. Необходимы следующие исходные данные 7 к = 128,1 К 7 к = 215,1 К Рк = 4,95 МПа. [c.105]

Решение. 1) Метод Риделя. Используем значения Др Лидерсена из табл. 1.1 [c.43]

ЭМПИРИЧЕСКИЙ МЕТОД РИДЕЛЯ [c.171]

При проверке на 94 соединениях (см. табл. III. 8) была получена погрешность, равная 1,8%. Очень простое по форме уравнение (III. 65) в то же время удивительно точно. Метод Риделя иллюстрируется примером III. 15. . [c.171]

Пример III. 15. Повторить пример III. 13, используя эмпирический метод Риделя. [c.171]

Из табличных данных следует, что погрешность определения Г р, как правило, порядка 5%. Погрешность расчета критического давления достигает 10—15%, по методу Лидерсена 3,1%, по методу Риделя 4,7%. Для расчета критических мольного объема и коэффициента сжимаемости достаточно хорошие результаты получаются по методу Лидерсена. [c.5]

Метод Риделя (по характеристическим коэффициентам) [7] [c.7]

Химия простых хиназолинов. Получение. Метод Риделя для прямого синтеза хиназолинового цикла, дающий хиназолины или их Вг-замещенные, был уже обсужден (стр. 271). Не считая указанного, только один метод получения этих соединений, а именно окисление дигидрохиназолинов в соответствующие хиназолины с помощью красной кровяной соли, нашел некоторое применение. Помимо первоначального использования этого метода Габриелем для синтеза хиназолина, он был применен Вилькендорфом [71] для получения 6,7-метилен-диоксихиназолина и Эльдерфилдом и его сотрудниками [5] для прямого окисления 7-амино-3,4-дигидрохиназолина в соответствующий хиназолин. [c.286]

Когда имеются экспериментальные данные о некоторых свойствах вещества (например, температура кипения или плотность жидкости), то можно воспользоваться описанными выше аддитивными методами Риделя [7], Лидерсена [8], Эдулие [9] (в которых расчет основывается на известном значении температуры кипения), методом Филиппова [11, 18] или более быстры.м графическим методом Альтенбурга [13] (когда известна плотность жидкости при двух температурах). Как обычно, в случае применения нолуэмпириче-ских формул рекомендуется выполнять расчет несколькими методами и сравнивать полученные результаты например, провести расчет по методу Формена и Тодоса и еще по какому-либо, основанному на известной температуре кипения вещества. [c.155]

Расчет температуры по методам, описанным в настоящем разделе, требует знания критических постоянных веществ. Эти постоянные можно вычислить по методам, описанным в гл. IV. Например, Рид и Шервуд [2] в формуле Джиакалоне (У-24) применили метод Риделя для определения Гкр и ркр, основанный на аддитивности величин 0 = 7 кнп/Гкр в формуле (1У-27) и табл. IV- 1, и Ф в формуле (1У-16) и табл. 1 -6. [c.182]

Как показывает сопоставление с опытными данными, средние отклонения значений рассчитанных по способу Воулеса, составляют 1,7%, по способу Риделя — 1,1% и по способу Лидерсена — 1,3%. Хотя метод Риделя дает меньшую среднюю погрешность, чем другие, он практически непригоден для ряда соединений, например для соединений, содержащих иод, серу с двойной связью или углерод с тройной связью. По точности и общности применения предпочтения заслуживает способ Лидерсена. [c.79]

После обширного сравнения экспериментальных данных и расчетных значений, найденных по различным вычислительным схемам, Голд и Огле [7] устано вили, что метод Лидерсена наиболее надежен и при определении критического объема. Однако Спенсер и Доберт считают, что для углеводородов несколько более точен метод Риделя [24, 28], По этому методу [c.20]

При наличии экспериментальных данных по пара погрешность расчета р" составляет 3 % соединения, представленные в табл. 3.16). Если сведения о давлении насыщенного пара отсутствуют, после,днее рассчитывается по методу Риделя — Планка —. Миллера (см. раздел 3.5.1). В этом случае точность оценки [c.98]

Для неполярных и слабо полярных соединений наиболее точным является рассмотренный выше метод Риделя -- Планка — Миллера — погрешность измерения для 30 веществ (300 экспериментальных точек) составила 3,5%. Ему мало уступает по точр.ости (+3,7%) более простое в математическом отношении уравнение Кирхгофа [c.107]

Оба метода дают результаты сравнимой точности. При пользовании ими возможны отдельные значительные погрешности. Метод Риделя, использующий значения Др Лидерсена, применим к большему числу типов веществ. Он более прост в использовании и обычно несколько более точен. Метод Формана и Тодоса не может быть использован для соединений, содержащих серу, для альдегидов, а также вторичных и третичных спиртов. Для соединений с сильно разветвленной цепью и высокомолекулярных спиртов значения Др Лидерсена дают величины критических давлений, заниженные на 2—6%, и, кроме того, приводят к неточным результатам для молекул с сильно выраженной полярностью, [c.42]

Пример 1.3. Определить критическое давление этилпропилового эфира методом Риделя и методом Формана и Тодоса. Экспериментальное значение Яс = = 32,1 атм (см. приложение I). [c.43]

Соединеная Экспери- менталь- ное значение Метод Риделя Метод Джиакалоне Метол Риделя — Планка — Миллера Метод Кляйна — Фиштайна Метод Питцера - Чена [c.178]

Метод Джиакалоне Метод Риделя — Планка — Миллера Метод Кляйна — Фиштайна Метод Питцера — Чена [c.180]

Простой метод подобия, похожий на метод Риделя (раздел 1.4), разработан для расчета значения Рс- Однако он дает результаты, сильно превышающие эксперимента 1ьные. Из уравнений (1.4) и (1.5) имеем [c.676]

Атомы, группы, связи Метод Лидерсена Метод Риделя Др Метод Воулеса Д<7 [c.8]

Метод Лидерсена Метод Риделя Др Метод Воулеса Лс [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология