Устойчивость к действию различных реагентов

Церезины характеризуются меньшей, чем парафины, устойчивостью к действию различных реагентов. Например, олеум и хлор-сульфоновая кислота энергично действуют на церезины и не оказывают никакого влияния на парафины. [c.46]

Можно отметить, что большие сопряженные системы весьма устойчивы к действию различных реагентов и полимеризация не на- [c.143]

Насыщенные кислоты довольно устойчивы к действию различных реагентов — окислителей, галогенов и других, что существенно отличает их от ненасыщенных кислот. [c.20]

Двуокись титана, полученная при высоких температурах, имеет структуру рутила, при более низких — структуру анатаза. Очень устойчива к действию различных реагентов. В кислотах, кроме плавиковой и серной, не растворяется. Серная кислота медленно растворяет двуокись, прокаленную ниже 800° и имеющую структуру анатаза. Действие на нее водных растворов щелочей ничтожно. Наиболее легко в растворимое состояние переводится сплавлением с кислыми сульфатами или кислыми фторидами щелочных металлов [c.186]

В компактном состоянии металлы исключительно устойчивы к действию различных реагентов. Так, ниобий и тантал не растворяются во всех кислотах, кроме плавиковой. Ванадий, помимо НР, растворяется только в кислотах, являющихся сильными окислителями НЫОз, царской водке. Растворы щелочей на рассматриваемые металлы не действуют, однако расплавленные щелочи постепенно их растворяют. [c.231]

Полипропилен. . , 300- 400 80 85- 95 500 — 700 Высокая термическая стойкость, прочность и устойчивость к действию различных реагентов Химическая и медицинская посуда (подвергается стерилизации)и др. [c.111]

Наличие в древесине и в выделяемом из нее целлюлозном волокне различных клеток, выполняющих в процессе роста дерева различные биологические и структурные функции, неизбежно сказывается на реакционной способности препаратов и их устойчивости к действию различных реагентов. Это различие в свойствах волокон целлюлозы, обусловливаемое их различной морфологической структурой, выявляется для древесной целлюлозы еще более отчетливо, чем для хлопкового волокна различной зрелости. [c.116]

Это явление может быть объяснено двумя факторами во-первых, катионные катализаторы вызывают разложение полиформальдегида уже при комнатной температуре, а во-вторых, анионные растущие активные центры, по-видимому, более устойчивы к действию различных реагентов, чем катионные. (Второй вывод можно сделать [c.43]

Предположение о химической изомерии макромолекул целлюлозы (Иванов 2 и Роговин 2 ), согласно которому свойства препаратов окисленной или этерифицированной целлюлозы и их устойчивость к действию различных реагентов определяются не только характером функциональных групп, но и их положением в элементарном звене макромолекулы, имеет -большое значение для объяснения свойств (в частности — растворимости) этих препаратов. Более подробно этот вопрос освещен в гл. VI и VII. [c.28]

Наличие в древесине и в выделяемом из нее целлюлозном волокне различных клеток, обладающих в процессе роста дерева различными биологическими и структурными функциями, неизбежно сказывается на реакционной способности препаратов и их устойчивости к действию различных реагентов. [c.136]

Однако эти факты яе являются достаточно убедительными. Бесспорно, как уже указывалось выше (стр. 291), что в результате появления в макромолекуле целлюлозы альдегидных или карбоксильных групп устойчивость глюкозидной связи в макромолекуле окисленной целлюлозы к различным воздействиям, и особенно к действию щелочи, оказывается пониженной. В препаратах частично окисленной целлюлозы глюкозидные связи между элементарными звеньями макромолекул обладают различной устойчивостью к действию различных реагентов, в частности — к действию щелочи. Глюкозидная связь, соединяющая отдельные элементарные звенья, содержащие карбоксильные или альдегидные группы, значительно менее устойчива, чем глюкозидная связь в той же макромолекуле, соединяющая элементарные звенья. [c.312]

Связь между атомами сурьмы и углерода в большинстве сурьмяноорганических соединений достаточно устойчива к действию различных реагентов, что позволяет осуществлять многие химические превраш,ения в органических радикалах, связанных с сурьмой. [c.364]

В пробирку наливают 1—2 мл тетраалкилсилана и прибавляют по каплям бром, нагревая пробирку над пламенем горелки после прибавления каждой капли. Оранжевая окраска, появляющаяся при каждом добавлении брома, быстро исчезает при нагревании, причем наблюдается выделение бромистого водорода. Некоторые другие кремнийорганические соединения тоже обесцвечивают бром при нагревании, но тетраалкилсиланы можно отличить, как упомянуто выше, по их устойчивости к действию различных реагентов. [c.138]

Т1гОз не растворяется в НС1 и НМОз, в концентрированной Н2504 растворяется при нагревании. ТЮг очень устойчива к действию различных реагентов. В кислотах, кроме плавиковой и серной, не растворяется. Серная кислота медленно растворяет двуокись, имеющую структуру анатаза. Действие на нее водных растворов щелочей ничтожно [17—20]. [c.217]

В компактном состоянии металлы весьма устойчивы к действию различных реагентов. Так, ниобий и тантал нерастворимы во всех кислотах, кроме плавиковой. Ванадий растворяется не только в HF, но и в тех кислотах, которые являются сильными окислителями в HNO3, в царской водке. Растворы щелочей на них не действуют, однако расплавленные щелочи постепенно их растворяют. В виде порошков ванадий, ниобий и тантал при нагревании энергично реагируют с кислородом, хлором и серой. Реакционноспособнее среди них ванадий. Наибольшее число известных химических соединений образует ванадий,наименьшее — тантал. По этой причине восстановление окислов и других [c.3]

В настоящее время установлено, что многие нативные белки устойчивы к действию различных реагентов, что можно объяснить только мощным взаимодействием различных групп в одной и той же пептидной цепи или взаимодействием полипептидных цепей разных молекул. Влияние водородной связи на повышение стабильности может быть значительным [187], и для разделения двух неполярных боковых цепей в водном растворе требуется больше энергии, чем это следует из расчета вандерваальсовых сил. Это можно отнести за счет энергии, необходимой для разделения молекул воды, удерживаемых вместе водородными связями, которые разрываются во время установления равновесия между неполярными группами и водой [174, 175]. Взаимодействия между небольшими молекулами и белками [182] и между белковыми молекулами [335] рассмотрены в недавно опубликованном обзоре и могут быть проиллюстрированы на примере поведения инсулина в растворе. [c.176]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология