Кристаллизация солей брома и иода

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ СОЛЕЙ БРОМА И ИОДА [c.257]

В чем же будет сходство брома и иода Они с металлами дают прямо соли. Сходство идет, например, до одинаковой кристаллизации, в кубах. Например, воду поглощают и хлористый кальций, и бромистый кальций, и иодистый кальций хлористое серебро не растворимо в воде, и бромистое серебро также, и нодистое. Но, конечно, здесь есть различие, потому что, если бы не было различия, то и не было различия простых тел. Если прибавить к соли серебра раствора брома, иода или хлора, то образуется осадок. С водородом бром и иод также образуют водородные кислоты, с углеводородами также дают продукты металепсии и т. д. Целый ряд положительных сходств, т. е., несмотря на громадное различие атомных весов, или масс, вступающих в соединение,— природа образующихся тел почти одна и та же. Не то мы видим, если мы сравниваем хлор с азотом никакого подобия уже нет там аммиак, здесь кислота, и здесь у брома и иода тоже кислота. Следовательно, здесь сходство натуральное, естественное, выступающее при полном изучении. [c.124]

Получение солей брома и иода в значительной мере связано с кристаллизацией. Особенности образования осадков различных солей этих элементов предопределяются их физическими и химическими свойствами. Рассмотрим кристаллизацию некоторых из них. [c.257]

Первым анализировал водный раствор брома Ю. Либих, но он не распознал в нем нового химического элемента, а предположил, что имеет дело с соединением хлора и иода. Ближе к открытию брома стоял студент Гейдельбергского университета К. Ле-виг, работавший у Л. Гмелина. В 1825 г. он выделил бром из минеральной воды источника в Крейцнахе, пропуская через нее газообразный хлор [275], но запоздал с публикацией своей работы. В том же году начал исследования препаратор из французского города Монпелье А.-Ж. Балар, который выделил красно-бурую жидкость при добавлении хлорной воды к щелоку, полученному из золы морских водорослей. Подобная жидкость выделялась при обработке хлором маточных растворов от кристаллизации солей. [c.7]

При использовании многих рассолов приходится считаться с возможным засорением аппаратуры твердыми осадками. Известны случаи засорения аппаратуры минеральной взвесью, поднимающейся в рапе озер при сильных ветрах, а также кристаллизующимися солями. Причины кристаллизации солей могут быть различными. При быстром концентрировании озерных и бассейновых рассолов легко достигается пересыщенное состояние их по отнощению к карбонату кальция, сернокислому кальцию (гипсу) и хлористому натрию. Эти соли впоследствии кристаллизуются в аппаратуре. Осенью и зимой определенную опасность для насосов, забирающих рапу из озера, может представлять кристаллизация мирабилита при охлаждени рапы. Выпадекпе осадков может быть вызвано также протеканием побочных реакций, имеющих место при получении брома и иода из рассолов. Так, при подкислении озерных рассолов, содержащих хлористый кальций, серной кислотой выпадает гипс при хлорировании озерных рассолов, содержащих соединения марганца, выпадает двуокись марганца. [c.78]

Для Г. характерно комплексное использование сырья. Так, из рассолов морского типа добывают хлориды и сульфаты N8, К н Mg. Из рапы соляных озер, кроме перечисленных соед., получают соду, буру, соли Из нефтяных вод извлекают бром и иод, при переработке прир. калийных солей-соли К, Мй, КЬ, Ся и бром. Для разделения солей Г. использует процессы-выпаривание, раствореине, кристаллизацию, а также флотацию, экстракцию и др. [c.498]

Кристаллизацию из растворов можно проводить и в изотермических условиях путем отгонки летучего растворителя под вакуумом или при обычном давлении. Например, воздействием иода или брома на металлический магний в среде эфира получают эфирные растворы бромистого или иодистого магния [142]. Затем отгонкой эфира получают сначала эфираты галогенидов и дальнейшим их разложением — несольватированные соли. Непременным условием применения этого метода, несомненно, является возможность удаления молекул сольватирующего растворителя без разложения самой соли. Последнее оказывается возможным для получения несольватированных MgBrj и MgJj [142]. Таким же путем — воздействием эфирными растворами HG1 на окись бериллия получается хлористый бериллий в виде раствора в эфире, откуда он может быть выкристаллизован в виде эфирата [561]. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология