Титрование ионов бария хроматом натрия

Титрование ионов бария хроматом натрия [c.190]

Можно также пользоваться фенолфталеином, если к концу титрования прибавлять раствор хлорида натрия до образования приблизительно насыщенного раствора (см. определение сернистой кислоты). Другой метод состоит в удалении хромат-ионов прибавлением хлорида бария. Последний надо прибавлять только в самом конце титрования, когда появится окраска фенолфталеина, иначе выпадет осадок кислого хромата бария. В этом случае на титрование пойдет слишком мало едкой ще.лочи и ошибка может быть значительной. [c.184]

Хромат калия и натрия. Титрование хроматом натрия применяют для определения Ва-+, Sr + РЬ +, Т12+ и других ионов. При титровании солей указанных металлов хроматом натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается, так как подвижность ионов натрия (XNa =50,l) ниже подвижности ионов бария (Явa + = 63,6), стронция (Лзг + = 59,5), свинца (Ярь +=70) и таллия (Хт1 + = 74,7). Титрование солей бария, свинца и таллия производят в водной среде, а солей стронция — в водно-спиртовой среде (1 1). [c.93]

Разработаны методы кондуктометрического титрования ионов стронция и бария хроматом лития или натрия [189]. Определение проводят в водно-спиртовой среде (1 1). [c.248]

Переносят пипеткой 25 мл раствора I в коническую колбу емкостью 250 мл и определяют общую кислотность титрованием раствором едкого натра до перехода красной окраски раствора в желтую. Оттитрованный раствор нагревают до кипения и осаждают сульфат-ионы, приливая из бюретки по каплям раствор хлорида бария в количестве, равном объему раствора едкого натра, израсходованного на титрование. Затем раствор нагревают на кипящей водяной бане 30 мин, охлаждают до 50—60 °С, приливают 15 мл этилового спирта, 20 капель розоловой кислоты и избыток хлорида бария титруют раствором хромата калия до появления неисчезающей розовой окраски. [c.231]

Ионы бария взаимодействуют с хромат-ионами с образованиехМ малорастворимого хромата бария (ПРваСг04= 1,6-10 °). На этой реакции основано кондуктометрическое определение ионов бария. Вследствие незначительной растворимости осадка определение возможно не только в сравнительно концентрированных >астворах, но и в очень разбавленных, порядка 0,001 н. 1ри титровании нитрата бария хро.матом натрия протекает реакция [c.190]

Методика определения. Навеску анализируемой еоли рассчитывают для приготовления 0,01 п. раствора. Из приготовленного раствора отбирают аликвотную часть и помещают в электролитическую ячейку. Проводят кондуктометрическое титрование 0,1 н. раствором МагСг04. Подвижность ионов бария (> ва + = 63,6), переходящих в осадок, выше подвижности накапливающихся при титровании ионов натрия (ANa+=50,l). Поэтому электропроводность раствора прн выделении осадка понижается. Избыток осадителя вызывает сильное увеличение электропроводности раствора. По кондуктометрической кривой определяют расход стандартного раствора хромата натрия . При расчетах пользуются формулами гл. VIII, 6. [c.190]