Стронций сть солей

Получение карбонатов и гидрокарбонатов щелочно-зе-мельных металлов. В отдельных пробирках получите карбонаты кальция, стронция и бария. Для этого в пробирки возьмите растворимые соли кальция, стронция, бария, добавьте равные объемы раствора соды. Наблюдайте преобразование рыхлых осадков карбонатов в кристаллические при нагревании пробирок до кипения. Осадки разделите на две части. К одной части осадков добавьте раствор мине- [c.250]

Окрашивание пламени горелки солями ш,елочно-земельных металлов. Чистую нихромовую спираль смачивают раствором соли кальция и вносят в пламя газовой горелки. Наблюдают окрашивание пламени. Повторяют опыт с солями стронция и бария. [c.131]

Рис. 61. Растворимость в воде солей кальция, стронция и бария

Воспламеняющиеся реактивы — пероксиды натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, цинка, а также пероксид водорода, азотная кислота и ее соли, соли кислот азотистой, хлористой, хлорноватой, йодной, йодноватой, хлорная кислота и ее соли, соли надборной, надсерной и марганцевой кислот, хромовый ангидрид и соли хромовых кислот. Все эти соединения негорючи, но, разлагаясь, они выделяют кислород, способствующий горению других веществ, а следовательно, интенсивному развитию пожара. Не менее важной особенностью этих веществ является их способность не только воспламеняться, но и взрываться в смеси с другими веществами. [c.38]

Соединения стронция Соли цинка Соли олова [c.222]

Опыт 12. Получение нерастворимых солей стронция. Серная кислота и ее растворимые соли с ионом 5г2+ образуют нерастворимый белый оса сок сульфата стронция. Убедиться в этом, прибавив 2 капли раствора серной кислоты к такому же количеству раствора соли стронция. [c.69]

Опыт 13. Окрашивание пламени солями стронция. Летучие соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет. Убедиться в этом, проделав опыт (см. оп. 4). [c.69]

Наиболее известным примером этого рода взаимодействия является важное в аналитической практике гашение излучения кальция и стронция солями алюминия. Аналогично алюминию влияют соли некоторых других металлов титана, циркония, гафния, ванадия, молибдена, урана и др. [c.95]

Если необходима дополнительная очистка от определенного изотопа или химического компонента, то одновременно с коагулянтом добавляют другие химические реагенты для очистки от стронция — соли фосфорной кислоты от цезия — ферроцианиды тяжелых металлов для удаления поверхностно-активных веществ—активированный уголь. [c.484]

Встречается в природе в виде минерала стронцианита. Искусственный продукт получают осаждением растворимых солей стронция содой [c.215]

Метилсульфаты кальция, бария, стронция и лития дают только следы диметилового эфира, а в качестве основного продукта образуется, диметилсульфат. Эти соли распадаются при температуре ниже 200°, причем разложение стронциевой соли наблюдалось даже при комнатной температуре. [c.26]

Возможно, что этилсульфат стронция будет разлагаться еще легче, как и стронциевая соль метилсерной кислоты. [c.76]

Выполнение работы. В трех пробирках получить карбонаты кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей с карбонатом натрия (по 3—4 капли). Дать растворам отстояться и, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги часть жидкости, добавить к осадкам по одной капле уксусной кислоты. Что наблюдается [c.166]

Систематическое исследование солей сульфокислот, образованных элементами второй группы периодической системы, показало [15], что содержание воды в гидратах этих солей тем выше, чем больше молекула сульфокислоты. Гидратация бериллиевых, магниевых, цинковых и кадмиевых солей одной и той же сульфоки-кислоты больше, чем солей кальция, стронция и бария. В концентрациях 0,1—0,5 М кислотность растворов бериллиевых солей сульфокислот меньше, чем растворов хлористого или бромистого бериллия, но больше, чем сернокислого бериллия. [c.199]

Выполнение работы. Получить осадки карбонатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с раствором соды. Испытать отношение полученных карбонатов к хлороводородной кислоте. Кислоту добавлять осторожно по каплям-. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте. [c.259]

Произведение растворимости сульфатов кальция, стронция и бария соответственно равно 9,1 10 , 3,2 10" и 1,1 10 Заменить отнои/ение концентраций ионов SO4 в насыщенных растворах этих солей отношением целых чисел, приняв концентрацию ионов S04 B насыщенном растворе BaS04 за единицу. [c.123]

В цехе заказных реактивов были выполнены работы по использованию отходов солей лития и азотнокислого стронция, что привело к экономии 1355 л этилового спирта и 2055 кг технического азотнокислого стронция. [c.147]

Сравнительная растворимость сульфатов щелочно-земельных металлов. В три пробирки с одинаковым количеством эквимолярных растворов солей кальция, стронция и бария добавьте при встряхивании равное количество гипсовой воды или насыщенного раствора сульфата кальция. Отметьте время появления осадков в каждой пробирке. Во всех ли пробирках появляется осадок [c.251]

Хроматы щелочно-земельных металлов. В три пробирки налейте небольшое количество растворов солей кальция, стронция, бария и добавьте к ним раствор хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметьте цвет полученных веществ и проверьте их взаимодействие с раствором уксусной и соляной кислот. [c.251]

Аналогичный опыт проделайте с раствором соли стронция (карминово-красный цвет) и бария (зеленый цвет пламени). [c.252]

Выполнение работы. Получить осадки оксалатов кальция, стронция и бария взаимодействием растворов соответствующих солей (3—4 капли) с таким же объемом раствора оксалата аммония. Испытать действие хлороводородной кислоты на осадки оксалатов. [c.260]

Получение оксалатов щелочно-земельных металлов. В отдельных пробирках к растворам растворимых солей кальция, стронция и бария добавьте раствор оксалата аммония и получите соответствующие осадки оксалатов. Все оксалаты плохо растворяются в воде, особенно СаСг04. Оксалат кальция не растворяется в уксусной кислоте. Испытайте действие соляной и уксусной кислот на полученные осадки. [c.251]

Выполнение работы, В три пробирки внести по 2—3 капли растворов солей в первую — соли кальция, во вторую — стронция, в третью — бария. В каждую пробирку добавить по 3—4 каплн раствора сульфата натрия. Что наблюдается Отметить различную скорость образования осадков сульфата бария и сульфата кальция. Чем это объясняется Испытать действие хлороводородной кислоты на полученные сульфаты. [c.259]

Наиболее часто используют среднемолекулярные нефтяные сульфонаты натрия, но можно применять и сульфонаты аммония, кальция, бария, стронция, соли сульфокислот и аминов. Во многих эмульсолах нефтяные сульфонаты используют совместно с жирными и нафтеновыми кислотами и их солями, неионогенными ПАВ, спиртами, аминами и сукцин имидами [218, 228]. [c.140]

Характе()ным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Солн кальция окрашивают пламя в кирпично-красиый цвет, солп стронция — в карминово красный, а соли бария — в желтовато-зеленый. [c.619]

Исследована зависимость удельного объемного сопротивления осадков ряда неорганических солей, образующихся при разделении их водных суспензий на фильтре, от концентрации твердых частиц в суспензии [206]. Использованы сульфаты кальция, бария и стронция, карбонат кальция, фторид лития и фосфат магния (МдНР04) реактивной степени чистоты, что сводит влияние примесей на удельное сопротивление осадка до минимума размер [c.188]

Известно, что большинство солей сильных кислот (азотной, серной, соляной) хорошо растворяется в воде. Исключениями являются некоторые сульфаты (бария, стронция, кальция, свинца и закисной ртути), а также некоторые хлориды (серебра, закисной ртути и свинца). Часть этих соединений используют в количественном анализе для осаждения соответствующих ионов применение их описано в практической части. Однако большинство труднорастворимых соединений являются солями слабых кислот, кроме того, трудно растворимы также гидроокиси металлов. Поэтому для осаждения катионов в большинстве случаев их переводят в гидроокиси, а также в соли слабых неорганических или органических кислот. Из неорганических соединений наиболее широко используют сульфиды и гидроокиси металлов. [c.92]

Плохую растворимость многих сульфидов, например PbS, обычно объясняют исходя из ионной модели (ионы РЬ + и ионы S ). Однако SrS тоже соль. Почему же первая из них труднорастворима, имеет черный цвет, является полупроводником, тогда как другая этими свойствами не обладает Объяснение, основанное на различии величин электростатических сил притяжения, явно недостаточно. Оба сульфида кристаллизуются в структурном типе Na l, но связи имеют значительную долю ковалентной составляющей. В SrS это приводит к тому, что одна из р-электронных пар иона частично снова занимает квантовое состояние, освободившееся в результате ионизации атома стронция. Сила этой связи будет определяться энергией ионизации атома стронция и степенью перекрывания р-орбиталей атома серы с s-орбиталью атома стронция. Имеющая сферическую симметрию s-орбиталь плохо перекрывается (разд. 5.3) с другими орбиталями. По принципу Паули лишь один из шести ионов S , окружающих ион 5г2+, может образовать с ним ковалентную связь. s-Орбиталь может быть лишь однократно за- [c.516]

Оса ждение кальция, стронция и бария [при добавлении (ЫН )2С20 ] в виде оксалатов МСаО находит аналитическое применение только у кальция,, так как СаСгО (наряду с СаР ) относится к наименее растворимым солям, кальция. [c.601]

Ионы магния, кальция, стронция и бария образуют с раствором ЫагСОз или (ЫН4)2СОз нерастворимые в воде карбонаты. К 2—3 каплям раствора солей, содержащих вышеуказанные ионы, прибавить такой же объем карбоната аммония. Образуются ли осадки Составить уравнения реакций. Ион магния осядет в виде основной соли (МдОН)2СОз. [c.69]

Выполнение работы. В три пробирки внестн раздельно по 3—4 капли растворов солей кальция, стронция и бария. В каждую из них добавить по 4—5 капель раствора хромата калия. Хроматы каких металлов выпадают в осадок Отметить нх цвет. Испытать действие уксусной кислоты на осадки хроматов. [c.260]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология