Натрия электропроводность растворов

Рис. XVII, 10. Зависимость эквивалентной электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от концентрации.

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

При электролизе водных растворов соляной кислоты на графитовом аноде происходит выделение хлора и кислорода. Соотношение между этими процессами определяется концентрацией соляной кислоты (рис. У-35). При концентрации соляной кислоты выше 6% выход хлора по току достигает 95%, т. е. анодный процесс протекает с теми же показателями, что и при электролизе растворов хлорида натрия. С целью уменьшения омических потерь на электролиз поступает 15—20%-ная кислота при температуре 60—80°С. Эти параметры соответствуют максимальной электропроводности раствора. [c.180]

Эквивалентная электропроводность раствора мо-нохлоруксусной кислоты с разведением 512 л/моль при 298 К равна 219,4 Ом- -см -г-экв . Определите степень диссоциации кислоты в этих условиях, если эквивалентная электропроводность монохлоруксуснокислого натрия при 298 К и бесконечном разведении равна [c.56]

Следовательно, при постепенном прибавлении к раствору соляной кислоты электропроводность раствора изменяется от 217,3 до 108,6. При дальнейшем прибавлении кислоты количество ионов в растворе увеличивается сверх эквивалентного, причем появляются высокоподвижные ионы Н+. Поэтому электропроводность начинает увеличиваться, достигая в пределе значения, равного сумме эквивалентных электропроводностей соляной кислоты и хлористого натрия. Если построить диаграмму изменения электропроводности Б зависимости от количества прибавленной кислоты, откладывая на оси абсцисс число миллилитров прибавленной кислоты, а на оси ординат измеренную удельную электропроводность, то получаются две пересекающиеся прямые АВ и ВС, точка пересечения которых отвечает точке эквивалентности (рис. 145). [c.413]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

Наконец, рассмотрим такой необычный раствор, как раствор металлического натрия в жидком аммиаке. С увеличением концентрации натрия голубая окраска жидкости усиливается, а при концентрации натрия >4 моль/л цвет жидкости становится серым, с металлическим блеском. На начальных стадиях растворения натрия электропроводность раствора приблизительно пропорциональна концентрации натрия, но после появления металлического блеска электропроводность быстро увеличивается (рис. 8). Необычное поведение аммиачного раствора натрия обусловлено появлением в нем сольватированных электронов [c.26]

В цианистом электролите всегда присутствуют карбонаты натрия или калия (0,5—1,0 и.), которые повышают электропроводность раствора.. [c.401]

Расчет электропроводности растворов хлорида натрия. Электропроводность раствора зависит от температуры и концентрации растворенного вещества [c.87]

Ход определения. В фарфоровой лодочке взвешивают 0,2—0,3 г катализатора и помещают в реактор. Затем в адсорбер наливают 75 мл стандартного раствора едкого натра и отмечают электропроводность раствора. После этого сжигают кокс и наблюдают за электросопротивлением раствора. Сжигание прекращают после того, как сопротивление раствора установится постоянным. Количество сгоревшего углерода находят по калибровочному графику. [c.139]

Электроны располагаются в создаваемых ими пустотах растворителя и обусловливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком аммиаке от разведения приведена на рис. 24. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Na+ и соль-ватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух металлических ионов и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более [c.78]

Ход работы. Сравнительная электропроводность сильных и слабых электролитов. Опыт 1. Электропроводность растворов электролитов измеряют в установке, показанной на рис. 16. В стакан налить 1 н. раствор соляной кислоты. Ввести полностью реостат. Включив установку в электрическую сеть, отрегулировать движком реостата сопротивление так, чтобы стрелка амперметра находилась примерно на середине шкалы. Записать силу тока. Не смещая движок реостата, отключить ток. Тщательно промыть стакан и электроды дистиллированной водой. Налить в стакан 1 н. раствор едкого натра. Записать силу тока. Вылить раствор. Тщательно промыть стакан и электроды. [c.56]

В момент полной нейтрализации едкого натра соляной кислотой в растворе остаются только ионы Na и СГ и эквивалентная электропроводность растворов равна [c.412]

Хромат калия и натрия. Титрование хроматом натрия применяют для определения Ва-+, Sr + РЬ +, Т12+ и других ионов. При титровании солей указанных металлов хроматом натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности понижается, так как подвижность ионов натрия (XNa =50,l) ниже подвижности ионов бария (Явa + = 63,6), стронция (Лзг + = 59,5), свинца (Ярь +=70) и таллия (Хт1 + = 74,7). Титрование солей бария, свинца и таллия производят в водной среде, а солей стронция — в водно-спиртовой среде (1 1). [c.93]

Если в установке для хронокондуктометрического титрования линейная зависимость показаний регистратора от Электропроводности раствора справедлива только в случаях, когда сопротивление растворов меньше 1000 Ьм, то кривые титрования растворов очень слабых электролитов, имеющих сопротивление выше этой величины, несколько отличаются от наблюдаемых при классическом методе кондуктометрического титрования. В начале титрования на кривых имеется горизонтальный участок, и только с уменьшением сопротивления в процессе титрования кривые приобретают обычную форму. Примером может служить кривая титрования едким натром раствора борной кислоты (рис. 18, кривая 2). Точки эквивалентности устанавливаются графиче- [c.106]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

Методика анализа. Приготавливают исходный раствор смеси указанной концентрации. Аликвотную часть раствора титруют 1,0 н. раствором НС1. Кривые титрования имеют два излома, соответствующие взаимодействию оснований и соли. Характер кривых титрования отличается только до первого излома кривой. Если в смесь входит гидроксид натрия, электропроводность раствора до первого излома линейно понижается. [c.179]

Методика анализа. Приготавливают исходный раствор путем растворения точно взвешенной навески анализируемой смеси или путем разбавления пробы анализируемого раствора. Аликвотную часть раствора титруют 1,0 и. раствором H l. Кривая титрования характеризуется четырьмя изломами (рис. 60). Первым вступает в реакцию гидроксид натрия, электропроводность раствора при этом понижается. Затем нейтрализуется моноэтаноламин, что приводит к повышению электропроводности раствора. При последующем вытеснении диэтилбарбитуровой кислоты электропроводность раствора незначительно понижается. Нейтрализация анилина вызывает увеличение электропроводности раствора. Избыток НС резко увеличивает электропроводность раствора. Определяют число миллилитров НС1, вступивших в реакцию с каждым компонентом смеси. Расчеты см. гл. Vni, 6. [c.183]

В СССР применяются никелевые электролиты, содержащие 30—40 г/л С1", что дает возможность работать при плотности тока 360 А/м2 против обычных 110—200 А/м . Введение сульфата натрия повышает электропроводность раствора до 15—20 См/м (0,15— 0,20 Ом" -см" ). Разработан также чисто хлоридный электролит, который позволяет получать гладкие осадки при 500—600 А/м . [c.295]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

В опыте Г при смешивании растворов двух сильных электролитов — соляной кислоты и едкой щелочи — происходит уменьшение электропроводности раствора смеси за счет того, что в результате химического взаимодействия помимо сильного электролита хлорида натрия образуется очень слабый электролит — вода, [c.65]

Метод кондуктометрического титрования основан на том, что ионы, содержащиеся в прибавляемом растворе, соединяются с теми или другими ионами из находящихся в титруемом растворе, образуя молекулы слабо диссоциирующего соединения (например, H+-I-OH HjO) или малорастворимое вещество (например, Ag + l —> Ag l). В получаемом же растворе взамен удаленных ионов будут содержаться другие ионы в эквивалентном количестве. При различии в подвижности ионов такая замена приводит к изменению электропроводности раствора. Так, при титровании раствора гидроокиси натрия раствором соляной кислоты взамен ионов ОН" в раствор будут поступать ионы h, обладающие меньшей подвижностью, что вызовет уменьшение электропроводности. Например, эквивалентная электропроводность сильно разбавленного раствора гидроокиси натрия, равная сумме подвижностей ионов Na и ОН", составляет при 18° С [c.412]

Электрохимическое фторирование проводят при 5—20 °С в стальной аппаратуре. В качестве анодного материала используют никель, реже монель-металл. Большинство органических веществ образует с фтористым водородом электропроводные растворы, поэтому отпадает необходимость введения электропроводящих добавок. Иногда для повышения электропроводности во фтористом водороде растворяют фториды натрия или калия. [c.223]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Стаканы вместимостью 50 мл. Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрня. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая [c.64]

Чем вызвана электропроводность раствора хлорида натрия [c.119]

Подвижность катионов этой соли выше подвижности катионов натрия, поэтому после некоторого понижения электропроводности раствора в начале титрования электропроводность и дальше продолжает понижаться, но менее заметно. Если же подвижность ка-тионов соли, ниже подвижности катионов титранта, кондуктометрическая кривая титрования соли имеет пологий минимум, не отвечающий какой-либо характерной для анализа точке. [c.85]

Электроны располагаются в создавае- мых ими пустотах растворителя и обу- словливают интенсивно синий цвет растворов, его металлический блеск при больших концентрациях растворенного металла и высокую электропроводность. Зависимость электропроводности растворов натрия в жидком 41/ аммиаке от разведения приведена на рис. IV. 12. При больших разведениях электропроводность обусловлена ионами Ыа+ и сольватированными электронами. Уменьшение разведения приводит к образованию ионных пар, а также диамагнитных димеров из двух ионов металла и двух электронов, в результате чего электропроводность уменьшается. При содержании щелочного металла более 0,1 моль/л электропроводность снова возрастает вследствие того, что степень сольватации электронов падает. При дальнейшем увеличении концентрации щелочного металла волновые функции электронов перекрываются и раствор приобретает металлическую проводимость, превышающую проводимость водных растворов сильных электролитов на четыре порядка. [c.87]

Резкое отличив подвижности иона водорода и гидроксид-иона от подвижности других ионов используется в методе кондук-тометрического титрования. Сущность метода заключается в том, что во время титрования периодически измеряют закономерно изменяющуюся электропроводность раствора и строят кривую в координатах электропроводность — объем раствора, пошедшего на титрование. Точку эквивалентности определяют по резкому изменению хода кривой. Метод применяют при объемном анализе сильно окрашенных или мутных растворов, в которых не могут быть использованы окрашенные индикаторы. Роль индикатора здесь играет электропроводность. Например, при титровании раствора соляной кислоты щелочью более подвижные ионы водорода замещаются на менее подвижные, например ионы натрия [c.177]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Задания. 1. Измерить удельную электропроводность растворов олеата натрия разной концентрации (см. работу 31). 2. Построить кривую зависимости х от концентрации и по ней определить ККМ. [c.248]

Заметное влияние на основные показатели электролиза (расход электроэнергии, выход по току, износ анодов) оказывает концентрация хлорида натрия в рассоле. Прежде всего необходимо учитывать изменение электропроводности растворов в зависимости от их концентрации. С увеличением концентрации хлорида натрия электропроводность раствора возрастает сначала линейно, а начиная с концентрации 20% (масс.) Na l — несколько медленнее. В растворах хлорида натрия, близких к насыщению, с уменьшением концентрации Na l на каждые Юг/дм электропроводность понижается примерно на 0,5%. [c.183]

С уменьшением степени гидролиза соли формы кондуктометриче-ских кривых изменяются. Типичным примером для случая, когда гидролиз оказывает влияние на изменение электропроводности раствора только в начале титрования, может служить кривая титрования (рис. 8, б) гидроокисью натрия гидрохлорида семикарбазида (р/Сь= 10,57). [c.85]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Кривая титрования смеси NaOH, NH3 и Ha OONa имеет три излома (рис. 18, кривая 9). Сначала происходит понижение электропроводности раствора, а затем.резкое повышение это вызывается последовательной нейтрализацией NaOH и NH3. После второй точки эквивалентности электропроводность слабо повышается, что характерно для процесса вытеснения уксусной кислоты из ацетата натрия. [c.112]

Когда в титруемый раствор соляной кислоты будет прилито эквивалентное количество раствора едкого натрия, электропроводность исследуемой системы станет минимальной. После достижения точки эквивалентности, при добавлении избыточного количества раствора едкого натрия, электропроводность раствора, несмотря на увеличение его объема, начнет возрастать за счет увеличения общего числа ионов, потому что к имеющимся добавятся еще гидроксильные ионы с относительно большой подвижностью и ионы натрия. По значению абсциссы точки перегиба и минимума кривой —точки эквивалентности А определяют количество раствора едкого натрия в мл Уосн.. пошедшее на титрование взятого количества раствора соляной кислоты Укисл. Рассчитывают концентрацию титруемого раствора и количество г или г-экв соляной кислоты, полученное для титрования. Вычисления ведут по [c.118]

Электропроводность раствора зависит от количества иоглощепной двуокиси углерода, т. е. количества сгоревшего кокса. В адсорбер наливают точный объем стандартного раствора едкого натра. Для калибровки используют пробы катализатора с известным содержанием кокса. Зависимость количества сгорающего кокса от изменения величины сопротивления едкого натра представляет собой прямую линию. [c.139]

Поведение сильных электролитов в растворах не соответствует их полной ионизации, что обнаруживается экспериментально. Так, для растворов хлорида натрия, который полностью распадается на ноны, следовало бы ожидать, что изотонический коэффициент i 2. Однако этого не наблюдается. Только в предельно разбавленных растворах Na l значение i приближается к двум. Эквивалентная электропроводность растворов сильных электролитов не остается постоянной при изменении концентрации, как этого можно ожидать при полной диссоциации, а увеличивается при разбавлении растворов. [c.268]

Точка эквивалентности Р указывает на электропроводность раствора ацетата натрия. При добавлении избытка раствора гидроокиси натрия удельная электропроводность системы увеличивается более значительно. Это зависит от накопления гидроксильных ионов с Яон , о на порядок больше, чем о- По точке 2, соответствующей точке перегиба Г, полученной экстраполяцией линий 00 и СО, определяют объем имон раствора гидроокиси натрия, [c.116]

Ионы серебра и хлора в процессе титрования удаляются из раствора вследствие образования осадка, а ионы натрия, вводимые при добавлении титранта, остаются в растворе. В результате реакции Ag+-ионы в титруемом растворе заменяются Ыа+-ионами- Изменение состава ионов приводит к изменению электропроводности раствора. Характер изменения проводимости при титровании зависит от сравнительной подвижности Ag+-HOHOB и заменяющих их На+-ионов. Подвижность Ag+ (А,° = 6.1,9) выше подвижности Na+(A, = 50,1), поэтому при титровании до точки эквивалентности проводимость понижается. После полного осаждения проводимость увеличивается. [c.91]

Методика определения. Для титрования аликвотную часть анализируемого раствора соли переносят в электролитическую ячейку, Кондуктометрическое титрование ацетата натрия проводят 1,0 н. раствором НС1, а хлорида аммония 1,0 н. раствором NaOH (см. 9), Изменение электропроводности раствора при титровании солей зависит от сравнительной подвижности ионов, замещающих друг друга в растворе в процессе взаимодействия (см, стр. 84). При титровании электропроводность раствора до точки эквивалентности немного увеличивается (рис. 17, кривая Л). При титровании NH4 I основанием, наоборот, электропроводность раствора до точки эквивалентности немного понижается (рис. 16, кривая 2). [c.109]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Рекомендуемый режим электролиза pH 3,8—4,4, плотность тока 1—1,5 а/дм . Сульфат натрия добавляют для увеличения электропроводности раствора, А1а(504)з-18Н2О оказывает буферное действие, т. е. регулирует значение pH. Декстрин играет роль специальной добавки, способствуя перенапряжению при разрядке ионов на катоде. Электролиз проводят с растворимыми цинковыми анодами [c.184]

Добавить немного воды в стаканы с хлоридом натрия, сахаром и уксусной кислотой и измерить электропроводность растворов. Хлорид натрия является сильным электролитом, поэтому раствор ЫаС1 в воде показывает высокую электропроводность (лампа горит очень ярко), раствор уксусной кислоты проводит ток слабее. При погружении электродов в раствор сахара лампа не загорается. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология