Открытие галогенов, в органических веществах

Для открытия галогенов органическое вещество разрушают. При этом галогены переходят в неорганические соли, которые могут быть обнаружены обычными ионными реакциями. [c.18]

Открытие в органическом веществе углерода, азота, серы н галогенов [c.194]

Открытие галогенов. Атомы галогена в молекулах органических веществ обычно находятся в прочно связанном состоянии, не отщепля- [c.17]

Открытие галогенов. Атомы галогена в молекулах органических веществ обычно находятся в прочно связанном состоянии, не отщепляются в виде ионов и поэтому их нельзя открыть непосредственным действием раствора азотнокислого серебра. [c.17]

Открытие азота, серы и галогенов в органическом веществе. . 63 [c.5]

Открытие галогенов, кислорода и металлов. Ввиду того, что галогены в органическом соединении не образуют ионов, общеупотребительную в аналитической химии реакцию с азотнокислым серебром нельзя непосредственно применить для открытия галогена в органическом соединении. Предварительно необходимо перевести галоген в неорганическое ионное соединение, например, в соли галогеноводородных кислот. Сделать это можно либо сплавляя вещество с металлическим натрием, либо обрабатывая вещество в спиртовом растворе металлическим натрием по методу А. В. Степанова . В последнем случае происходит отщепление галогена за счет водорода, выделяющегося при реакции металлического натрия со спиртом [c.27]

Дла качественного определения хлора раствор, полученный после сплавления вещества с металлическим калием или натрием, нагревают до кипения с азотной кислотой и затем добавляют раствор нитрата серебра. Если в органическом веществе содержится хлор, выпадает белый осадок хлорида серебра. Для открытия хлора и других галогенов пшроко используют качественную реакцию Бейльштейна анализируемое вещество вносят в пламя горелки на медной проволоке. Появление зеленого или сине-зеленого окрашивания пламени свидетельствует о присутствии галогена. Мастер производственного обучения должен обратить внимание учащихся на необходимость предварительного прокаливания медной проволоки до получения бесцветного пламени. [c.176]

При ознакомлении учащихся с галогенопроизводными углеводородов следует показать малую подвижность атомов галогена, соединённых с углеводородным радикалом, и в связи с этим особенности открытия галогенов в органических веществах. [c.77]

Открытие галогенов в органических веществах. Из предыдущих опытов следует, что азотнокислое серебро не может непосредственно применяться для открытия галогенов в органических веществах. Для этой цели здесь существуют следующие способе [c.78]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Реакции окисления на протяжении целого столетия, начиная с 1811—1815 гг., использовались преимущественно для анализа органических соединений (1811 г.— Гей-Люссак, Тенар, Берцелиус— сжигание органических веществ 1831 г.— Либих — усо-вершенствование метода сжигания 1860-е годы — Бутлеров и другие исследователи—деструктивное окисление как метод суждения о структуре соединений 1888 г.— Вагнер — гидрокси-лирование непредельных соединений как метод суждения о месте двойных связей). Открытые в начале прошлого столетия реакции галогенирования (1815 г.— Гей-Люссак, 1821 г.— Фарадей, 1834 г. Дюма) способствовали развитию теоретических представлений в органической химии, но вплоть до начала нашего столетия лишь в незначительной степени, кроме реакций присоединения галогенов по двойной связи, грали роль в синтезах. [c.301]

Галогены, войдя в состав органического вещества, обычно теряют способность давать характерную для их ионную реакцию с AgNOз. Для открытия галогенов с по--мощью AgNOз необходимо предварительно разрушить органическое вещество, что может быть достигнуто окислением его азотной кислотой или другими приемами. Так например, чистый хлороформ не дает реакции с AgNOз- если же хлороформ разрушить и перевести галоген в ион- [c.9]

Открытие галогенов. Галогены открываются обычно легко с помощьк пробы Бейльштейна, которая основывается па том, что органическое вещество сгорает за счет окиси меди. При этом галоген соединяется с медью н дает летучую галогенную медь, которая и окраншвает пламя горелки в синий или ярко зеленый цвет. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология