Открытие углерода и водорода в органическом веществе

Открытие галоидов. Галоиды проще всего открываются по Бейльштейну—прокаливанием органического вещества с окисью меди в пламени горелки. Кислород окиси меди окисляет углерод и водород органического вещества в углекислый газ и воду, медь же соединяется с галоидом. Так, например, с хлороформом СНСГ, эту реакцию можно выразить уравнением [c.28]

Открытие углерода и водорода. Присутствие углерода во многих органических соединениях можно обнаружить по обугливанию вещества при осторожном его прокаливании. Более общим методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является прокаливание в пробирке органического вещества в смеси с окислителем, в качестве которого применяют мелкий порошок окиси меди. При этом происходит окисление углерода органического вещества в углекислый газ Oj, а водорода—в воду, например [c.27]

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси с мелким порошком окиси меди. Углерод образует с кислородом окиси меди углекислый газ, а водород — воду. Окись меди восстанавливается до металлической меди, например [c.7]

Проба на обугливание является только вспомогательным способом определения углерода в исследуемом веществе, так как она будет достоверной только при наличии обугливания. Если обугливания не происходит, то это не дает еще основания делать вывод об отсутствии в исследуемом веществе углерода, так как ряд веществ нельзя обугливать обычным путем. Некоторые органические вещества, например спирт и эфир, при нагревании испаряются раньше, чем успевают обуглиться другие, например мочевина, фталевый ангидрид, возгоняются. Поэтому наиболее общим методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сжигание органического вещества в смеси с окислителем, в качестве которого применяют мелкий порошок окиси меди. [c.14]

Органическими веществами называются такие вещества, которые содержат в своем составе углерод. Наличие углерода в молекуле вещества является наиболее характерным отличием органического вещества от неорганического. Кроме углерода, почти все органические вещества содержат водород. Иногда они содержат также кислород или азот. Реже встречаются органические вещества, содержащие серу, галогены, фосфор и другие элементы. Поэтому практикум по органической химии целесообразно начать с открытия углерода в органических веществах. [c.15]

Наиболее точным методом открытия углерода и одновременно с ним водорода является сожжение органического вещества в смеси [c.108]

Таким образом, для открытия отдельных элементов органического соединения необходимо. предварительно его разрушить путем полного сжигания, или окисления, или сплавления с металлическим натрием для того, чтобы превратить углерод, водород, азот и другие элементы в простые вещества, удобные для качественного открытия. [c.29]

Углеводы представляют большой класс сложных органических соединений, СОСТОЯШ.ИХ, как правило, из углерода, водорода и кислорода. Название углеводы было дано им потому, что большинство из них отвечает составу Сп(Н20) ,и в то время, когда были выделены первые представители этого класса, они рассматривались как соединения углерода и воды, так как структурной теории тогда еще не существовало. Это историческое название сохранилось и до наших дней. Углеводы как химически индивидуальные вещества известны с глубокой древности. Один из важнейших углеводов — тростниковый сахар (сахароза) хорошо знали в древней Индии, Китае и Египте. Тростниковый сахар является, по-видимому, первым органическим веществом, полученным человеком в чистом виде. Выращивание сахарного тростника и выделение из него сахара относятся к числу самых древних сельскохозяйственных процессов. Значительно позднее были выделены другие представители углеводов. Так, фруктоза была получена из меда Ловицем в 1792 г., глюкоза — Пру в 1802 г. В 1811 г. Кирхгоф впервые осуществил гидролиз крахмала, открыв тем самым класс полисахаридов. Это открытие позднее послужило основой важнейшего процесса, ставшего краеугольным камнем современной гидролизной промышленности. [c.7]

Водород. Водород всегда содержится в органических веществах и поэтому редко прибегают к его качественному открытию. Его можно обнаружить косвенно при проведении пробы на углерод в удлиненной пробирке, верх которой снаружи охлаждается. В присутствии водорода на стенке ее конденсируется вода, что можно констатировать, например, по посинению бесцветного порошка безводного сульфата меди. [c.46]

Открытие углерода и водорода в органическом веществе 71 [c.71]

В том случае, если есть уверенность в чистоте органического вещества, проводят его качественный анализ, т. е. исследуют, какие элементы входят в его состав. В органических веществах помимо постоянной составной части — углерода наиболее часто содержатся водород, кислород, азот, сера, фосфор и галогены (С1, Вг, 1). Общий принцип открытия этих элементов в органических соединениях заключается, в том, что элементы переводят в неорганические соединения и затем открывают их методами неорганической и аналитической химии. [c.16]

Открытие углерода. Прежде всего нужно убедиться в том, что данное вещество относится к органическим соединениям, т. е. содержит углерод. Простейшей пробой на содержание углерода является проба на обугливание испытуемое вещество помещают в фарфоровый или платиновый тигель или на платиновую пластинку и нагревают на пламени газовой горелки. Если вещество органическое, то оно чернеет, обугливается, а затем сгорает. Эта проба не всегда выполнима, так как некоторые органические вещества очень летучи при нагревании. Для открытия углерода в летучих соединениях вещество сжигают с окисью меди. Обычно при этом одновременно с углеродом открывают и водород. [c.16]

В органических веществах, помимо постоянной составной части — углерода, наиболее часто содержатся водород, кислород, азот, сера, фосфор и галогены (С1, Вг, I). Общий принцип открытия этих элементов в органических соединениях заключается в том, что элементы переводят в неорганические соединения и затем открывают их методами неорганической и аналитической химии. [c.16]

Открытие углерода и водорода. Для обнаружения углерода и водорода несколько миллиграммов вещества накаливают в тугоплавкой пробирке с окисью меди. Органическое вещество разрушается при этом до углекислого газа и воды. Выделяющийся углекислый газ пропускают в баритовую или известковую воду, причем образуется белый осадок соответствующей углекислой соли появление капель воды на стенках верхней холодной части пробирки служит доказательством наличия водорода в исследуемом веществе. [c.31]

В органических веществах помимо постоянной составной части — углерода — наиболее часто содержится водород (Н), кислород (О), азот (N), сера (8) и галогены (С1, Вг, 1). Общий принцип открытия этих элементов в органических соединениях заключается в переводе элементов в хорошо известные неорганические вещества и в открытии последних по методам неорганической и аналитической химии. [c.17]

Если сильно накалить одно из органических веществ, по возможности при малом доступе воздуха, а лучше — вовсе без доступа воздуха, то всякое такое вещество более или менее легко разлагается. Если доступ воздуха к горящему телу недостаточен или температура недостаточна для горения (гл. 3), и если первые летучие продукты изменения органического вещества, не успев смешаться с воздухом и сгореть, подвергнутся охлаждению (напр., вырвутся в холодные части печи или охладятся даже массою холодного воздуха, как при открытии топочных дверец), то произойдет неполное горение и дым с углем или сажею [223]. Существо явления и происходящие при этом продукты те же, как при накаливании, потому что часть сгоревшая служит для накаливания остальных частей топлива. Разложение, которое совершается при накаливании сложного вещества, содержащего углерод, водород и кислород, состоит в следующем часть водорода выделяется в газообразном состоянии, другая в соединении с кислородом, третья выделяется в соединении с углеродом, а иногда с углеродом и кислородом, в виде газообразных и парообразных веществ, или так называемых продуктов сухой перегонки. Если пары этих продуктов пропустить чрез сильно накаленную трубку, то эти вещества изменяются подобным же образом, распадаясь под конец на водород и уголь. В сумме указанных обыкновенно продуктов разложения содержится меньше углерода, чем было в органическом веще- [c.249]

Открытие углерода и водорода. Открытие углерода является первой ступенью исследования неизвестного вещества. Практически для этого прибегают прежде всего к методу обугливания вещества на крышке тигля или в маленькой пробирке. Почернение вещества или обугливание его с последующим сгоранием угля указывает на содержание углерода и, следовательно, на принадлежность вещества к классу органических соединений. При наличии в веществе минеральных элементов последние переходят в соответствующие окислы, образуя небольшое количество золы (отсюда термин —озоление). Однако метод обугливания при всей своей простоте и надежности не всегда может быть применен. Целый ряд веществ при попытке подвергнуть их обугливанию либо испаряются (например, спирт, ацетон, бензол), либо возгоняются (нафталин, камфора, бензойная кислота и т. д.). [c.25]

Как видно, валентность — одно из важнейших свойств химических элементов. Но видно это стало далеко не сразу. Лишь в 1857 году химики-органики заинтересовались валентностью. Выдающийся немецкий ученый Август Кекуле установил четырехвалентность углерода его атом как бы наделен четырьмя руками , которыми он может удерживать четыре атома водорода или другого одновалентного элемента. В следующем году Кекуле сделал еще один шаг он открыл способность атомов углерода прочно связываться своими валентностями не только с другими элементами, но и друг с другом. В руках Кекуле было все необходимое для того, чтобы создать, наконец, настоящую теорию органической химии, которая объяснила бы многочисленность и сложность органических веществ и все их другие особенности, не прибегая к натянутым сравнениям с типами , а опираясь на новейшие данные науки о свойствах атомов. Однако Кекуле оказался не в силах подняться до этого. Открытие, которое должно было окончательно подорвать устаревшую теорию типов, Кекуле, наоборот, употребил на попытку укрепить ее. Вместо того чтобы отбросить теорию типов совсем, он придумал новый тип соединение атома углерода с четырьмя атомами водорода. [c.146]

После того как органическое вещество выделено и убедились в его чистоте, приступают к определению его состава. В состав органических соединений, кроме углерода, обычно входят водород, кислород и азот могут входить и другие элементы. Для определения состава прибегают к качественному анализу. Открытие углерода и водорода описано выше. [c.20]

Открытие галогенов. Реакция образования нерастворимых галогенидов серебра при действии нитрата серебра не может быть непосредственно использована для открытия галогена в органических соединениях, ибо последние, как правило, не дают иона галогена. Поэтому даже в таком насыщенном хлором соединении, как четыреххлористый углерод ССЦ, не обнаруживается хлор при добавлении раствора AgNOj. В таких случаях необходимо сначала перевести галоген, например хлор, в неорганическое соединение — натриевую соль хлористоводородной кислоты. Иногда это удается просто при кипячении вещества с раствором едкого натра. Более универсальным являегся способ образования иона галогена под действием водорода в момент выделения. [c.19]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

Ш соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, иьзуя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, и впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого я в настоящее время в исследовательских лабораториях. [c.180]

Для открытия галоидов часто пользуются реакцией окрашивания пламени, предложенной нашим отечественным химиком Ф. Ф. Бельштейном. При накаливании органического вещества в присутствии окиси меди, как мы видели выше, органическое вещество сгорает. Углерод и водород образуют углекислый газ и воду. Галоиды же с медью образуют соли. Эти соли легко летучи при нагревании и пары их окрашивают пламя в красивый зеленый цвет. [c.11]

Химики этого времени получали все более ценные н точные сведения о свойствах и образовании разнообразных веществ минеральных кислот и оснований, многочисленных солей и соединений, металлов и особенно тех, что были открыты в это время (висмут, марганец, кобальт и никель). Был обнаружен (1772) сложный состав воздуха, открыт глицерин (1779), значительно расширена группа органичес.чих кислот. Лавуазье показа.т, что составными частями спирта и других продуктов брожения являются углерод, водород и кислород. В 1784 г. Торберн Улар Бергман (Швеция) утвердил среди хи.миков идею о принципиальном отли-чии органических и неорганических веществ. [c.10]

Эта проба не всегда выполнима, так как некоторые органические вещества очень летучи при нагревании. В случае открытия углерода в летучих соединенпях вещество сжигают с окисью меди. Обычно при этом одновременно с углеродом открывают и водород. [c.16]

Несмотря на то, что к указанному времени препаративная химия достигла значительных успехов в области синтеза и позволяла искусственно приготовить большое количество различных солей и других веществ, все попытки получить синтетически какое-либо из веществ, выделенных из растительных или животных организмов, не давали никаких результатов. Следует отметить, что успешное применение разработанных Лавуазье принципов эле.иен-тарного анализа (открытие элементов углерода, водорода, азота, серы), а также усовершенствование Либихом количественного элементарного анализа позволили установить, что во всех без исключения веществах, выделенных из растительных и животных организмов, можно обнаружить углерод наряду с небольшим количеством других элементов водорода, азота, серы и др. Наличие углерода наряду с невозможностью получить эти вещества искусственным путем дало основание шведскому химику Берцелиусу в 1807 г. предложить проводить изучение таких веществ в самостоятельном разделе химии, который он назвал органической химией. Многочисленные неудачные попытки синтезировать органические вещества привели ученых того времени к выводу, что искусственное получение подобных веществ в лаборатории вообще невозможно. Было высказано предположение, что для подобных синтезов требуется особая жизненная сила (vis vitalis), действующая только в живой природе. Эта теория, известная под названием витализма и получившая в то время широкое распространение среди ученых, казалось, хорошо согласовывалась с многочисленными фактами. В истории развития органической химии витализм играл явно реакционную роль, и церковники успешно пользова- [c.16]

Однако удается лишь частичное превраш ение полимера в карби-новые цепочки благодаря сшиванию полииновых участков с раскрытием тройных связей. Образующиеся продукты химической карбонизации представляют собой своеобразную угольную структуру, в которой значительная часть пространственно сшитых цепей двойных сопряженных связей находится не в конденсированной ароматической, а в открытой форме [10]. Процесс термической карбонизации органических веществ благодаря мнон5.еству параллельных и последовательных реакций, а также разнообразию продуктов невозможно описать конкретными схемами химических уравнений. Однако вполне доступна описанию физико-химическая сущность этого процесса. Низкомолекулярные летучие продукты термической деструкции, образующиеся в процессе карбонизации, но естественным причинам обогащены водородом, кислородом и другими деструктирующими элементами, входяпщми в состав карбонизуемого вещества. В то же время в твердом остатке, прогрессивно обогащаемом углеродом, возникает угольное вещество, строение которого отвечает наибольшему взаимному насыщению валентностей углеродных атомов с наименьшим запасом свободной энергии. [c.238]

Как указывалось ранее, электроны и протоны от специфических органических кислот переносятся к кислороду. Теперь следует остановиться на характеристике отдельных переносчиков и систем переносчиков. В 20-х гг. нашего века существовали две противоположные точки зрения на природу клеточного окисления. Ви-ланд [94, 95] предположил, что первичное окисление в клетке осуществляется благодаря предварительной активации водорода. Открытие Тенбергом [88, 89] дегидрогеназ значительно укрепило эту гипотезу. В противовес этому Варбург полагал, что клеточное окисление происходит при прямом участии кислорода, который доставляется переносящим кислород ферментом (Atmuпgsferment). Варбург [90, 91] изучал каталитическое действие тяжелых металлов на окисление различных органических молекул. Он обнаружил, что на некоторые окислительные процессы чрезвычайно сильный эффект оказывает, в частности, железо. Этот факт наряду с другими наблюдениями привел Варбурга к мысли, что таким переносящим кислород ферментом мог бы быть гемопротеид. В своем классическом исследовании спектра действия при фотоактивации дыхания дрожжей, подавленного окисью углерода, Варбург показал, что спектр действия действительно соответствует спектру поглощения комплекса окиси углерода с гемсодержащим веществом. После этого было сделано заключение, что клеточная оксидаза является гемопротеидом [92]. [c.62]

Еще Я. Б. ван Гельмонт показал, что при сжигании органических вегцеств выделяется вода, а вскоре после открытия углекислого газа выяснилось, что он образуется при сгорании угля и других органических веществ. Таким образом были заложены основы теории горения. Поскольку, как было установлено, вода образуется из водорода, а углекислый газ — из углерода, то ученые пришли к выводу, что органические вещества состоят из водорода и углерода. А. Лавуазье считал, что помимо этих двух элементов в состав органических соединений входит также и кислород. В конце ХУП1 в. К. Л. Бертолле [446] дополнил перечень элементов, составляющих органические вещества, азотом, обнаружив его в экстрактах тканей яшвотных. [c.176]

Для систематики органических веществ особенно важнО открытие гомологических рядов Жераром, который заметил, что много органических тел заключают одинак[овы]е количества азота и хлора и изменчивые количества углерода и водорода. Л — -+-n №, где А м В — постоянные величины. Например [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология