Окись азота открытие в воздухе

В лаборатории окись азота получают действием азотной кислоты на медь. Если в колбу, наполненную разбавленной азотной кислотой, опустить несколько кусочков меди, то сразу же начнут выделяться пузырьки бесцветного газа — окиси азота. Если собрать окись азота в цилиндр и оставить его открытым, то газ в цилиндре начнет буреть с поверхности и постепенно бурый слой будет увеличиваться, продвигаясь вглубь цилиндра. Это окись азота окисляется до двуокиси азота кислородом воздуха. [c.17]

В колбу, выдерживающую повыщенное давление, емкостью 30 мл вносят 2 мл водного раствора 2-хлорэтанола-С2, полученного из 0,257 г карбоната-С бария (см. синтез этанола-Сг ), замораживают раствор жидким азотом и добавляют через широкое отверстие в кране 6 г сухого растертого в порошок едкого кали. Охлажденную колбу присоединяют к вакуумной гребенке, к которой присоединена другая такая же колба, содержащая 10 мл замороженного концентрированного водного раствора аммиака (примечание 2). Систему откачивают (<0,001 мм рт. ст.) и отсоединяют от насоса. Затем сосуд с жидким азотом, в котором находится колба с хлоргидрином, заменяют сосудом со смесью сухого льда и метанола, а через 5 мин. — баней со льдом. Окись этилена-Сг (примечание 3), выделяющуюся при плавлении смеси, перегоняют в колбу, содержащую замороженный водный раствор аммиака. Перегонку продолжают, осторожно нагревая колбу, до тех пор, пока не соберется большое количество воды (примечание 4). Приемную колбу закрывают и нагревают при встряхивании до комнатной температуры, а затем до 60° и выдерживают при этой температуре 3 часа. Смесь переносят в стакан с 25 мл воды и оставляют открытой на воздухе. Раствор переносят в колбу, снабженную высокой колонкой Вигре, и отгоняют с целью удаления аммиака 15 мл дистиллата (примечание 5). Оставшийся раствор подкисляют 1,5 н. соляной кислотой и выпаривают досуха на водяной бане при пониженном давлении. Выход неочищенного продукта 0,053 г (примечание 6). Продукт очищают хроматографированием на колонке диаметром 24 м.н и высотой 1 м, заполненной катионообмен-ной смолой дауэкс-50, в 1,5 н. соляной кислоте (примечание 7). Аликвотные части (20 цл) 5-миллилитровых фракций элюата упаривают на мишенях, измеряют активность и строят кривую зависимости между активностью и номером фракции. Все фракции, показывающие определенную максимальную активность, [c.392]

Давид Альбертович в составе большого коллектива принял участие в работе по проблеме окисления и фиксации атмосферного азота при горении и взрывах. Упоминания об этой проблеме, например у Кавендиша, появились сразу после открытия азота и вслед за тем, как был установлен состав воздуха. К исследованию этого процесса обращались такие крупные химики, как Ф. Габер, В. Нернст (Германия), Р. Бон (Англия). В связи с развитием теории цепных реакций вставал вопрос о возможности прямого использования энергии горения для превращения азота в окись азота. Исследования, проведенные при участии Давида Альбертовича, показали, что процесс связан с механизмом цепной реакции при участии атомов N и О, однако при этом выход окислов азота ограничен условиями термодинамического равновесия. Вполне естественно наметились направления последующей работы Давида Альбертовича с одной стороны — теория горения и взрыва, с другой — общие основы химической технологии. К этим вопросам Давид Альбертович был близок и по своему инженерному образованию и опыту. [c.496]

Кавендиш разработал методику эксперимента, позволившего установить, весь или пе весь азот воздуха можно превратить в азотную кислоту (окись азота). Он пропускал искровой разряд через смесь воздуха и кис,ло-рода до тех пор, пока объем газа не переставал уменьшаться, и удалял затем избыток кислорода при помощи серной печени . Остаточный объем газа составлял всего 1/120 первоначального объема азота, поэтому ученый заключил, что азот не является гомогенной субстанцией. Этот факт остался незамеченным. Почти сто лет спустя, в 1894 г., Рэлей [112] повторил этот эксперимент, п в результате были открыты инертные газы. [c.59]

Анализ проводят следующим образом. В кварцевую пробирку на микроаналитических весах берут навеску полимера 3— 5 мг и добавляют прокаленную окись меди ( 7з длины пробирки). Пробирку с навеской помещают в трубку для сжигания, соединенную с аппаратом Киппа, открытым концом к постоянному наполнению, на расстоянии 15 см от него. К трубке присоединяют аппарат Киппа и продувают двуокись углерода в течение 5 мин для вытеснения воздуха, попавшего при введении пробирки с навеской. После этого присоединяют к трубке азото-метр и открывают его верхний кран, опускают грушу и продувают его в течение 3 мин двуокисью углерода. Затем азотометр заполняют щелочью, поднимая напорную грушу, закрывают верхний кран и проверяют наличие микропузырьков при продувании через трубку двуокиси углерода, которое свидетельствует [c.23]

В 1767 г. Пристлей, так же как и Кавендиш, изучал действие электрических разрядов на различные газы, на обычный воздух, фиксируемый воздух и на только что открытый Кавендишем горючий воздух (водород). В этот же период Пристлей получил искусственную газированную воду, насыщенную углекислым газом. В 1772 г. он занялся исследованием селитряного газа (окиси азота), получаемого действием разбавленной азотной кислоты на железо. Так же как и Кавендиш, он изучал добротность воздуха, взятого из различных мест. Смешивая окись азота с определенными количествами обычного воздуха, Пристлей обнаружил, что объем взятого воздуха уменьшается на 7б часть, и оставшийся воздух оказывается неспособным поддерживать горение и непригоден для дыхания. Он пришел к выводу, что этот оставшийся воздух полностью насыщен флогистоном. [c.307]

В 1754 г. был открыт связанный воздух , т. е. двуокись угле рода. В 1757 г. Пристли [3] подучил дефлогистированный воздух (т. е. кислород) из окиси ртути, а позднее он же описал окись азота, двуокись серы, газообразную хлористоводородную кислоту и окись углерода. Горючий воздух (т. е. водород) был открыт в 1766 г. В 1784 г. было доказано, что вода состоит из кислорода и водорода. Между 1772 и 1782 гг. Лавуазье установил состав воздуха и развил новую доктрину окисления и дыхания, понимая эти процессы как соединения различных субстратов с кислородом. Эта концепция заменила старую флогистонную теорию . В 1781 г. было доказано, что связанный воздух состоит из углерода и кислорода. Быстрый прогресс химии газов между 1750 и 1775 гг. сделал возможным открытие фотосинтеза. [c.26]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Г. Кавендиш решил проверить, весь ли азот дефлогистируется , т. е. окисляется. С этой целью он окислял азот воздуха в U-образной трубке, опущенной открытыми концами в мензурки со ртутью, пропуская электрические разряды, получаемые в электрофорной машине. При этом азот окисляется в окись азота N0, а последняя переходит в двуокись азота NOa — газ бурого цвета. Для полного окисления азота воздуха Г. Кавендиш вводил в трубку дополни- [c.138]

Схема такой установки представлена на рис. 44. Газообразный аммиак и кислород в отнощении 12 88 смешиваются в смесителе 2 и поступают в контактный аппарат 3, где на платино-родиевом катализаторе аммиак окисляется в окись азота. Нитрозные газы после первого контактного аппарата охлаждаются до 130° воздухом в открытой трубчатке 4 и поступают во второй смеситель 5, куда добавляется аммиак из расчета получения в смеси NH3 62 = 16 84. Нитрозно-аммиачно-кислородная смесь поступает во второй контактный агрегат, где аммиак окисляется при 765° нитрозные газы снова охлаждаются окружающим воздухом в трубчатке без кожуха 6 до 250°. Газовая смесь еще раз обогащается аммиаком в смесителе 5 из расчета получения в смеси NH>, О2 = 22 78 и проходит через третий контактный аппарат, который работает при 800°. Таким путем удается довести содержание оршслов азота в нитрозных газах до 24—26%, а после выделения реакционной воды в холодильнике 8 - до 43—46%. [c.171]

В промышленности азотная кислота получается окислением аммиака, который в свою очередь получается путем связывания азота воздуха. В 1804 г. русский ученый В. В. Петров показал, что окись азота можно получить при пропускании через воздух электрических разрядов, а в 1814 г. В. Н. Каразин этим же методом предлагал получать селитру. Открытие промышленного способа окисления аммиака в азотную кислоту принадлежит инженеру-химику И. И. Андрееву — осниьателю азотной промышленности в России. Андреев предложил применять при окислении аммиака кислородом воздуха катализатор — платиновую сетку и реализовал этот способ сначала на опытной установке в Макеевке (1916), а затем на заводе в Сталино (1917). [c.112]

Окись этилена в смеси с воздухом в широких пределах образует взрывоопасные смеси. Поэтому особое внимание уделять ее загрузке прежде чем загрузить ею автоклав, тщательно продуть его азотом и только затем нагнетать окись этилена. По окончании оксэтилирования перед открытием охлажденного до комнатной температуры автоклава вновь продуть его азотом. [c.93]

В 1756 М. В. Ломоносов )та основе количественных опытов установил, что горение и окисление являются процессами соединения окисляемого вещества с частицами воздуха, а А. Лавуазье в 1774—77 доказал, что это соедипепие происходит о определенной составной частью во.здл ха — кислородом. В 1748 Ломоносов и независимо от него в 1774 Лавуазье открыли з а к о п сохранения массы веществ в химических реакциях. После открытия этого закона X. была превращена из качественно-описательной в количественную науку. Вторая половина и особенно последняя четверть 18 в. весьма богаты эксперимеитальнымн открытиями в области X. К началу 18 в. было известно только 1.Я хпмпч. элементов, а к концу 18 в.— 32, т. е. за одно столетие было открыто 19 элементов, в т. ч. кислород, водород, азот, хлор. Кроме того, в 18 в. установлен состав воздуха и воды, открыты окись и двуокись углерода, аммиак, сер]и1стыи ангидрид и др. газообразные соединения. Исследование газов приобрело широкий размах и составило направление пневматической X и м и и. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология