Отклонения от состояния равновесии при горении

В термодинамике и статистической механике рассматриваются системы, находящиеся в равновесии, поэтому применение термодинамики и статистической механики к системам с потоками и необратимыми химическими реакциями возможно лишь в тех случаях, когда отклонения от равновесного состояния незначительны. К счастью, в задачах горения это условие часто выполняется однако даже в тех случаях, когда справедливость термодинамического подхода вызывает сомнения, он иногда приводит к неплохим результатам (нанример, при исследовании структуры фронта детонации (см. главу б, 2, пункт д) и в теории абсолютной скорости реакции [см. Дополнение В, 4]). Мы будем рассматривать лишь химические системы, т. е. системы, в которых независимыми термодинамическими переменными будут давление р, объем V и полное число молей некоторого вещества в данной фазе [c.434]

Несмотря на все онпсанные отклонения состояния реальных продуктов сгорания от идеальной равновесной системы, к ним все же могут быть применены результаты термодинамических расчетов, так ка энергетические реакции горения имеют огромную скорость и равновесие или близкое к нему состояние успевает установиться. Вместе с тем широкий интервал изменения температуры и концентрации позволяет говорить о некоторых средних значениях нелинейных функций исследуемых аргументов. Методы усреднения и перехода от состава микрообъектов ко всему газовому потоку рассматриваются в гл. 4. [c.36]

Для этого допустим, что газовая фаза продуктов сгорания богатой смеси находится в термодинамически равновесном состоянии, а все отклонения системы от полного равновесного состояния обусловлены наличием конденсируемого углерода. Для расчета состава и температуры продуктов сгорания в таком случае достаточно уравнений сохранения вещества, энергии и вьфажений закона действующих масс для реакщш, находящихся в равновесии. Допуская адиабатный характер горения и учитывая только вещества, содержащиеся в продуктах сгорания в значительных количествах, т.е., СО2, СО, Н2, Н2О, сажу Сз и СН4 в отсутствие кислорода, составим следующую систему уравнений [c.57]

Процесс б -дет устоичив в том случае, если л/1Ш1я перемешивания пересекается с линией реакции. В общем слу-чуе возможны три точки пересечения. Точка пересечения при низкой температуре соответствует отсутствию пламени и, очевидно, даег условие устойчивого равновесия точка при высокой температуре соответствует устойчивому горению горючая смесь, которая перемешивается в точке J с продуктами сгорания, превращается в продукты сгорания в зоне 3, где происходит реакция. Промежуточная точка пересечения представляет состояние неустойчивого равновесия какие-либо случайные отклонения от этого состояния обусловливают возникновение нестационарных процессов. изображенных в виде ступенчатых линий на рис. 5-17. [c.235]