Кислород атомарный и молекулярный ион

Озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода (радиолиз воды, разложение перекисей и др.), а также при действии на молекулярный кислород потока электронов, протонов, коротковолнового излучения, т. е. за счет радиохимических и фотохимических реакций. Цепную реакцию образования озона из кислорода можно представить схемой [c.321]

Сравнить окислительную способность молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в кислой среде, если их стандартные окислительио-восстанови-тельные потенциалы равны соответственно 0,815, 2,42 и 2,07 В. Объяснить различие в химической активности О, [c.122]

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Под действием ультрафиолетового излучения Солнца молекулы распадаются. Образовавшийся атомарный кислород при взаимодействии с молекулярным кислородом образует озон [c.218]

В свободном виде кислород известен в трех аллотропных формах-атомарный кислород 0°, молекулярный (обычный) кислород О2 и озон О3. Атомарный кислород образуется [c.122]

В работе [321 ] приведены результаты опытов по окислению аморфных углей атомарным кислородом при температуре от 300 до 650° К. Авторами установлено, что поверхностные окислы могут замедлять скорость окисления, и для одного и того же образца угля окислы образуются быстрее при воздействии атомарного кислорода, чем молекулярного. [c.184]

Определите стандартные энтальпии сгорания этана в атомарном кислороде (воображаемый процесс), в молекулярном кислороде и в озоне [c.61]

Известно также, что озон легко с выделением энергии диссоциирует на молекулярный и атомарный кислород атомарный кислород, имея на внешней электронной оболочке только секстет электронов, способен инициировать гомо-лиз связи С—С [c.28]

Озон и атомарный кислород. Продуктами молекулярного кислорода являются также атомарный кислород (О) и озон (О3). Известно, что молекулярный кислород сильно поглощает свет в дальней УФ-области (160—240 нм). Поглощенный фотон вызывает диссоциацию молекулы кислорода на два атома [c.334]

Реакция с водородом. Реакция между атомарным кислородом и молекулярным водородом приводит к образованию воды, а не перекиси водорода. Возможны следующие первичные реакции [c.107]

Многие исследователи отмечали поразительное свойство серебра, адсорбировать значительное количество кислорода в интервале температур от —193 до -f 300 °С. Таким образом, взаимодействие серебра с кислородом принадлежит к низкотемпературным процессам окисления, и вопрос о форме кислорода, атомарной или молекулярной, приобретает определенный интерес. Следует также учесть, что хорошо известные слородные соединения — окись и двуокись серебра (AgaO и AgO) при этих температурах термодинамически нестойки и поэтому должны относительно легко разрушаться. [c.271]

В кислотах, не являющихся окислителями, например в растворах соляной кислоты, железо образует растворимые продукты коррозии и не дает защитных пленок. Коррозионный процесс протекает с выделением на катодных участках газообразного водорода в виде пузырьков или с деполяризацией водорода кислородом воздуха. Молекулярный кислород воздуха снижает перенапряжение водорода на катодных участках, но не может пассивировать металл, так как для этого требуется более сильный окислитель, дающий атомарный кислород. [c.105]

Кислород контактирует с отработанным раствором щелочи непосредственно в эжекторном смесителе. Интервал, времени между образованием кислорода и контактированием его со щелочью должен быть не больше минуты. При большем интервале активность кислорода уменьшается вследствие превращения атомарного кислорода в молекулярный. [c.92]

Рис. 111. Кривые, Представляющие (приближенно) равновесные концентрации молекулярного кислорода, атомарного кислорода и озона в зависимости от температуры.

Для всех кривых Дф — г характерна большая величина наклона при малых V и уменьшение наклона с ростом о. При больших V Дф не зависит от и. Уменьшение наклона объяснено переходом от атомарной формы адсорбции кислорода к молекулярной и переходом кислорода в приповерхностные слои. Приведены данные по зависимости скорости снятия кислорода с поверхности серебра водородом от V. [c.349]

Предполагается, что лимитирующей стадией изотопного обмена на окислах, относящихся к первой группе, является превращение атомарного кислорода в молекулярный. На пятиокиси ванадия эта схема процесса доказана экспериментально. Для окислов второй группы энергия связи кислорода меньше. [c.57]

Захтлер [25] оспаривал полученные в работах [23, 24] доказательства существования молекулярного, т. е. двухатомного, кислорода на поверхности серебра, но более позднее исследование [26] с помощью эмиссионного микроскопа показало, что при очень низких давлениях на поверхности серебра присутствует и атомарный, и молекулярный кислород. Другие авторы пришли к тому же заключению, и, несмотря на противоречия в некоторых деталях, есть основания считать, что на поверхности серебра присутствует молекулярный кислород. Это важно для рассмотрения механизма образования окиси этилена на серебряном катализаторе. [c.228]

Атомарный водород также достаточно быстро реагирует с молекулярным кислородом [c.26]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Необходимо отметить, что количество SO3, образующегося при пламенном сжигании в избытке кислорода несколько выще, чем равновесное количество при молекулярной реакции. Это увеличение, вероятно, объясняется наличием атомарного кислорода в пламени [352]. Гомогенное окисление SO2 оксидами азота в отсутствие катализаторов может иметь значение при более низких температурах (900—1050°С) этот процесс может проходить на последних стадиях горения в бойлерных системах [188]. [c.192]

При подведении к системе энергии из молекулярного кислорода получается атомарный, окислительный потенциал которого выше, чем озона или дифторида кислорода, и ненамного меньше, чем потенциал молекулярного фтора. [c.477]

Большинство простых и сложных веществ энергично взаимодействуют с кислородом при повышенной температуре. Взаимодействие многих простых и сложных веществ с кислородом сопровождается выделением большого количества тепла. Таким образом, кислород по химическим свойствам относится к весьма активным элементам (атомарный кислород значительно активнее молекулярного). Он непосредствен- [c.163]

Больш1И НСТ1во авторов в настоящее время склоняется к той мысли, что пассивация металлов происходит за счет хемосорбции кислорода с возможными последующими превращениями хемосорбированного слоя. Так,, в частности, наблю дается образование поверх атомарного хемосорбированного кислорода слоя молекулярного кислорода [c.118]

Эта реакция протекает автокаталитически, так как атомарный кислород активнее молекулярного.] [c.96]

Озон является более энергичным окислителем, чем кислород. Молекулы озона нри их разложении и дальнейшей нерегрунпи-ровке в молекулы кислорода первоначально распадаются на о т-дельные атомы кислорода, атомарный же кислород (как и атомарный водород) действует энергичнее, чем молекулярный кислород. При действии озона серебряная пластинка быстра чернеет, покрываясь слоем перекиси серебра Ag202. Спирт при соприкосновении с озоном воспламеняется. Из раствора иодида калия К1 озон выделяет свободный иод [c.79]

Образование Од. Образование озона принадлежит к числу реакций, в которых первичное возбуждение молекул кислорода играет доминирующую роль. При облучении кислорода ионизирующей радиацией могут образовываться молекулы кислорода во всех нозбуж-денных состояниях, возбужденные и нормальные атомы кислорода, атомарные и молекулярные ионы. На процессы ионизации кислорода расходуется около 40 Ь поглощенной энергии излучения. [c.128]

В окислительном процессе могут участвовать разные формы кислорода атомарный, и молекулярный, хемосорбированные на поверхности (вероятно,- на регулярных катионах) и кислород решетки. Последний может служить центром адсорбции углеводорода и отщепляющегося атома водорода при диссоциативной хембсорб-ции органического вещества. Поэтому, так же как и для хемосорбированного кислорода, существенна энергия связи адсорбата с адсорбентом, а также взаимное расположение центров адсорбции углеводорода, водорода и кислорода, вступающего в реакцию с образующимся на поверхности комплексом. [c.345]

Таким образом, вода может служить источником атомарного водорода или кислорода. Чтобы проверить это предположение, в системе С2Н2 —Н2О —N2 воду замещали молекулярными водородом и кисло- [c.78]

В данной работе более детально изучены как методы промотирования УДА, так и его состояние поверхности. Электрохимические исследования проводились в растворе 0.5М H2SO4, насыщенном О2, либо деаэрированном Аг. Состояние поверхности УДА изучено масс-спектрометрическим методом. Масс-спектры и термодесорбционные спектры СО, СО2, Н2О, атомарного и молекулярного кислорода были получены с помощью масс-спеюрометра МИ 1201 в интервале температур 20-800"С. [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология