Двуокись азота атомарным кислородом

Нитрат свинца Pb(N0s)2. При нагревании нитрат свинца распадается на двуокись азота, атомарный кислород и окись свинца [c.363]

Нитрат свинца РЬ( Оз)2- При нагревании нитрат свинца распадается па окись свинца, двуокись азота и атомарный кислород [c.367]

Двуокись азота играет важную роль в загрязнении атмосферы и образовании смога главным образо> из-за ее фотодиссоциации на окись азота и атомарный кислород, который в свою очередь образует озон и продукты окисления углеводородов. Другие окислы азота могут играть существенную роль в образовании промежуточных продуктов. [c.409]

Однако для этой реакции возможны и несколько других механизмов. Один из них включает диссоциацию нитробензола на фенильный радикал и двуокись азота (разд. И1,В) с последующим фотолизом N02, сопровождающимся выделением окиси азота и атомарного кислорода. Дальнейшие реакции могут привести к стабильным продуктам [c.125]

Перед масс-спектральным анализом азот образца переводится в измеряемую газообразную форму. Наиболее распространенной формой для изотопного измерения азота на масс-спектрометре является N2 (табл. 13). Для газообразных образцов вся подготовка сводится к очистке N2 от примесей, мешающих определению. Обычно это окись углерода, метан, вода, кислород и двуокись углерода [699]. Другими газообразными формами, используемыми для изотопных измерений, служат окись азота и атомарный азот. Азот аммонийных, нитратных, нитритных и органических соединений в общем случае переводится в N2 либо по методу Дюма [1188], либо по методу Риттенберга окислением аммонийного азота гипобромитом натрия [1309]. Окисленные формы азота предварительно восстанавливаются до аммиака сплавом Деварда. При использовании последних методов возможно достижение точности изотопного определения +0,01% [1278]. [c.133]

Высокие скорости растрескивания растянутого каучука обычно наблюдаются в промышленных районах, особенно во время тумана [47, 48[. Это кажется непонятным, так как, учитывая отсутствие ветра, можно было бы ожидать быстрого исчезновения озона из воздуха в результате окисления им двуокиси серы и органических соединений, присутствующих в атмосфере. Однако в отличие от обычного озонного растрескивания, это растрескивание ночью практически не происходит, что указывает на образование агентов, способствующих растрескиванию каучука, в результате фотохимических процессов. Хааген-Смит [48[ предположил, что присутствующая в такой атмосфере двуокись азота диссоциирует на окись азота и атомарный кислород, последний реагирует с кислородом, давая озон, или с углеводородами, образуя, в конце концов перекнсн. В связи с этим важно отметить, что растрескивание каучука, неотличимое от озонного, вызывают такие свободные радикалы, как /71р. лг-бутоксильиый, фенильный, бензоильный, гидроксильный и ацетильный, аналогичные радикалам, образующимся при распаде перекисей, возникающих в результате фотохимических реакций [42[. [c.205]

Теперь хорошо известно [32, 33], что двуокись азота сильно (ф = 0,97) диссоциирует на окись азота и атомарный кислород при облучении светом с X 3130 и 3160 Л (согласно [33], энергия диссоциации 71—72 ккал/моль). Аналогичный процесс предложеп для нитробензола с целью объяснить образование продуктов, выделенных при фотолизе нитробензола в газовой фазе ]30] [c.125]

При больших концентрациях N0 в воздухе (1000 ррт и более) превращение ЛГО в N02 происходило бы в течение нескольких секунд. Но при перемешивании газовых выбросов в атмосфере концентрация N0 существенно снижается. При концентрации N0 в воздухе, например, на уровне 1 ррш, время еб "жизни (сохранения) составило бы более 100 ч. Для более низких концентраций это время будет ещб большим. Однако в присутствии озона реакция окисления протекает с большой интенсивностью. Например, при содержании в атмосфере N0 и в концентрациях 0,1 ррт, полное окисление N0 в происходит в течение 20 с. Озон является чрезвычайно сильным окислителем, а его образование в нижних слоях атмосферы связано с фотолитическим циклом N0 , в котором двуокись азота проявляет высокую фотохимическую активность. Такой цикл можно представить реализующимся по следдующей схеме N0 , поглощая квант солнечной энергии фотонов (йу), диссоциирует на N0 и атомарный кислород (о), который, соединяясь с (в присутствии примесного компонента м), образует озон. Затем озон ок1гсляет Л О в N0 [c.59]

Если нитрид урана получается путем введения азота в реакцию с ураном при температурах до 1300°, то после образования мононитрида реакция не останавливается и не замедляется, а идет до образования фазы UgNg-l-UNo, находящейся в условиях опыта в равновесии с азотом. Чистый мононитрид может быть получен разложением высших нитридов при температуре выше 1300°. Если нагревание проводится медленно, выделение азота происходит спокойно. При этом надо проводить реакцию в отсутствие даже следов кислорода, иначе могут образоваться моно- и двуокись урана. Мононитрид, остающийся после разложения полуторного нитрида, является очень устойчивым соединением. Он заметно не разлагается при температуре 1700° [18]. Давление разложения его при 1200° меньше 110 мм рт. ст. [13]. Мононитрид спекается при температуре 2300° и плавится в пламени атомарного водорода при 2630 50 [191. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология