Адсорбция центры

Практически те же результаты дает суммирование только по базисным плоскостям при допущении о непрерывном распределении в них плотности и атомов углерода [3]. Учет потенциала в форме (6,8, ехр) дает для адсорбции центра г [4] следующее выражение [c.79]

Авторы объясняют этот результат, исходя из предположения о подвижности адсорбированных молекул окиси углерода на поверхности, хотя они и не установили этого факта. В случае локализованной адсорбции центры насыщались бы хаотично, что должно проявиться в равномерном росте интенсивности полос поглощения при трех частотах — 1830, 1890 и 1920 см . [c.258]

Очевидно, в случае адсорбции центр гидратированного иона лития будет находиться дальше от поверхности адсорбента, чем [c.201]

Реакция рекомбинации свободных радикалов в молекулу на поверхности фосфора, как и всякая гетерогенная реакция, оказывается состоящей из целого ряда стадий (адсорбция радикала, взаимодействие радикалов, их рекомбинация и десорбция молекул). При этом следует иметь в виду, что адсорбция радикалов, являющаяся начальной стадией процесса рекомбинации, происходит на некоторых активных центрах, называемых центрами адсорбции. Центрами адсорбции могут служить как регулярные атомы плоской поверхности, так и геометрические неоднородности (пики, вершины, ребра) кристаллов, различные микродефекты поверхности, примеси, носители тока (свободные электроны и дырки) на поверхности полупроводника и т. п. [154, 155]. [c.91]

Опыт по адсорбции аммиака служит убедительным доказательством существования на поверхности пористого стекла, помимо гидроксильных групп, и иных центров адсорбции — центров адсорбции второго рода. Дополнительным подтверждением существования таких центров явились опыты по адсорбции хлороформа. В присутствии паров хлороформа в спектре пористого стекла наблюдается полоса возмущенных ОН-групп и две полосы связей [c.77]

Помимо пор, важную роль играют обладающие максимальной энергией адсорбции центры поверхности адсорбента, на которых преимущественно адсорбируются молекулы хроматографируемых веществ. Иногда адсорбционная связь настолько сильна, что способна вызвать изомеризацию адсорбируемых молекул. На интенсивность адсорбции и ориентацию адсорбированных молекул влияет взаимное геометрическое расположение адсорбента и адсорбированных молекул. Каждый тип адсорбента характеризуется своим особенным геометрическим расположением центров адсорбции, и соответственно по этой причине один тип адсорбента более пригоден для разделения данной группы соединений, чем другой (так, например, разделение полицикли-ческих углеводородов на оксиде алюминия идет лучше, чем на силикагеле). [c.158]

Полагая, что число адсорбц. центров м. б. описано непрерывной ф-цией распределения по значениям своб. энергии, Я. Б. Зельдович получил из ф-лы (16) для экспоненциальной ф-ции ур-ние типа (13). [c.40]

Адсорбция газовых и жидкнх смесей. На практике всегда имеют дело не с индивидуальным адсорбтивом, а со смесью газов или с жидкими р-рами. Поэтому требуется обобщение теории А. на случай многокомпонентного адсорбтива. В принципе можно исходить из любой модели А. и распространить ее на этот случай. При А. газовой смеси это достигается не только большим усложнением ур-ний, но и введением в них дополнит, эмпирич. параметров, связанных или с взаимод. разнородных молекул илн, в более общем виде, с влиянием одних в-в на коэф. активности других. Только модель Ленгмюра позволяет получить ур-нис изотермы А. смеси без параметров, не вход5Ш]их в ур-ния для А. индивидуальных в-в. Для этого достаточно учесть, что при адсорбции -того компонента из смеси I компонентов часть адсорбц. центров м. б. занята др. молекулами. Поэтому [c.42]

Селективность разделения (различие в удерживании) определяется хим. природой пов-сти адсорбента. Для получения симметричных хроматографич. пиков работают с концентрациями, соответствующими линейному диапазону изотермы адсорбции. В связи с этим в ГАХ применяют геометрически и химически однородные адсорбенты, т.е. с порами близких размеров и адсорбц. центрами одной хим. природы. Эффективность колонок определяется однородностью пов-сти, размерами пор, формой и размерами зерен адсорбента. [c.454]

КАТАЛИТИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ КИНЁТИКА. Каталитич. р-ция-циклич. процесс, складывающийся из ряда элементарных р-ций, скорости к-рых описываются действующих масс законом. Этот закон имеет простую форму для идеальных газовых смесей, идеальных р-ров и идеальных поверхностных слоев. Последним термином обозначают модель (И. Ленгмюр, 1918), в к-рой пов-сть твердого тела принимается состоящей из определенного числа одинаковых мест (адсорбц. центров), каждое из к-рых способно удержать в адсорбир. состоянии одну частицу-молекулу или атом при этом частицы, адсорбир. на соседних местах, не влияют друг на друга. Если в элементарной р-ции номер s участвуют в-ва [c.348]

А, + А2 = В, + В2 Здесь 2 в случае гомог. катализа-молекула катализатора, в случае гетерог. катализа-место на пов-сти катализатора (адсорбц. центр). А, и А -исходные в-ва, и В2 - продукты р-ции, I-промежут. частица. Стрелками обозначены элементарные р-ции в итоговом ур-нии ставится знак равенства. Скорости элементарных р-ций выражаются равенствами [c.349]

Л. Н. Шехтер, И. А. Мясников и С. Я- Пшежец-кий [34] исследовали влияние кислорода ка люминесценцию самоактивированных пленок 2пО, обладающих зеленой и оранжевой люминесценцией. Авторами показано, что кислород тушит зеленую полосу люминесценции и не тушит оранжевую (рис. 6). Люминесценция восстановленных образцов также тушится преимущественно в коротковолновой части спектра. Объяснение тушащего действия кислорода сводится к выключению при адсорбции центра, ответственного за зеленую люминесценцию. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология