Кислород атомарный, окислительное действие

Реакционная способность молекул О3 и О2 очень сильно различается. Озон окисляет многие соединения при таких условиях, когда кислород еще не реагирует. В кислых растворах окислительные свойства озона усиливаются. По окислительному действию его превосходят лишь фтор, атомарный кислород, ОН-радикалы и перксенат-ионы. Приведем окислительно-восстановительные потенциалы пары О3/О2 для некоторых полуреакций в водных растворах [c.478]

Окислительное действие озона основано на выделении атомарного кислорода [c.362]

Перекись водорода—гораздо более сильный окислитель, чем кислород. Это объясняется легкостью разложения перекиси водорода на воду и кислород и тем, что первоначально образующиеся при этом разложении отдельные атомы кислорода — атомарный кислород — действуют энергичнее молекулярного кислорода. На окислительной способности перекиси водорода основано практическое применение этого соединения. Перекись водорода разрушает молекулы красящих веществ, убивает микроорганизмы. Ввиду этих свойств, она применяется для отбеливания тканей, перьев, волос, а также в медицине в виде 3% раствора, для промывания ран и полоскания. [c.72]

Окислительное действие озона основано на выделении атомарного кислорода 0з=02-Ь0- Важное преимущество озонирования— отсутствие загрязнения воды дополнительными примесями. Действие озона эффективно снижает цветность природных вод и устраняет запахи. [c.175]

Атомарным называют кислород, выделяющийся при реакции в виде отдельных атомов. Он значительно активнее молекулярного О2. Этим и объясняется более сильное окислительное действие озона по сравнению с кислородом. Однако кислород не может долго существовать в атомарном состоянии, атомы его быстро группируются в молекулы, и химическая активность понижается. [c.173]

Последний значительно активнее молекулярного кислорода О2, чем и объясняется более сильное окислительное действие озона. Однако кислород не долго существует в атомарном состоянии, атомы его быстро группируются в молекулы, и химическая активность понижается. Иначе говоря, озон — нестойкое вещество реакция превращения кислорода в озон требует затраты энергии, а обратная реакция распада озона протекает самопроизвольно. [c.378]

При этом сначала получается атомарный, т. е. активный кислород, который лишь постепенно превращается в молекулярный. Выделением атомарного кислорода и обусловлены окислительные свойства перекиси водорода. Водные растворы ее более устойчивы. Поэтому перекись водорода поступает в продан у в виде 30%-ного раствора, именуемого пергидролем, и 3%-ного водного раствора. В прохладном месте их можно хранить длительное время. Однако даже в растворах разложение перекиси водорода ускоряется под действием нагревания, света, катализаторов (двуокиси марганца, мелко раздробленной платины и т. п.). [c.110]

В настоящее время для осветления волос применяют специальные составы, содержащие перекись водорода и ее производные. С химической точки зрения осветление волос — сложный окислительно-восстановительный процесс, в котором в роли окислителя чаще всего выступает атомарный кислород, выделяемый водой под действием ультрафиолетового излучения (когда волосы просто выгорают на солнце) либо перекисью водорода. [c.184]

Поэтому все нитраты при сплавлении проявляют сильное окислительное действие (выделение атомарного кислорода 0°). [c.138]

Озон вступает в те же реакции, что и кислород, но проявляет при этом значительно более сильное окислительное действие, чем кислород. Объясняется это нестойкостью молекул озона, которые распадаются на молекулы кислорода и атомарный кислород [c.112]

Выделяющийся атомарный кислород является весьма активным по сравнению с обычным молекулярным кислородом он-то и оказывает сильное окислительное действие. [c.112]

Благодаря резко выраженному окислительному действию свободных галогенов, иногда более сильному, чем у кислорода, они могут окислять кислород воды при реакции с водой выделяющийся при этом атомарный кислород оказывает сильное окисляющее действие на любые органические вещества, попадающие в сферу его действия. Этим объясняется обесцвечивающее и обеззараживающее действие хлорной воды [c.41]

Кроме того, необходимо обязательно следить за тем, чтобы следы каталитически действующих металлов не попадали в отбельную ванну ни с водой, ни с волокном, так как при этом может произойти интенсивная окислительная деструкция волокна. Для уменьшения потерь перекиси водорода от разложения в отбельную ванну вводят стабилизирующие вещества, которые обеспечивают более равномерное выделение атомарного кислорода и тем [c.317]

Получение кислородсодержащих соединений действием атомарного кислорода и радикалов ОН на различные органические соединения представляет пока что лишь чисто теоретический интерес. Эти исследования внесли некоторую ясность в механизм окислительных процессов, протекающих в электрических разрядах при участии О2 и HjO, причем в ряде случаев удалось зафиксировать промежуточные стадии этих процессов [132-1Ь4] Возможность дозировки, пожеланию, атомарного кислорода и радикалов гидроксила позволяет рассчитывать, что при таком осуществлении процессов окисления можно будет сравнительно легко избежать глубоких форм окисления (до СО и СО2) и достичь значительно более высоких выходов желаемых продуктов. Своеобразие проведения самого эксперимента (на чем мы уже останавливались выше) позволяет создавать условия, при которых первично образовавшиеся продукты окисления (обычно менее стойкие, чем исходные) не будут подвергаться разрушительному действию электрических разрядов. [c.272]

Согласно теории А. Н. Баха, при окислительных процессах в живых организмах большое значение имеет образование перекисных соединений. Л. Н. Бах пришел к выводу, что инертный, молекулярный кислород воздуха взаимодействует с легко окисляемыми веществами не путем образования атомарного кислорода, как полагал Шенбайн, а несколько иначе. Под действием легко окисляемых веществ, по представлению А. Н. Баха, происходит разрыв лишь одной связи в молекуле кислорода (О = О- -—О — О—), и окисление происходит затем путем присоединения всей молекулы кислорода к окисляемому веществу с образованием соответствующей перекиси [c.218]

Электрохимическое окисление может происходить при действии атомарного кислорода, образующегося на аноде. Глесстон и Хик-линг считают также, что окислительным началом может быть перекись водорода, как упоминалось выше (стр. 46). [c.50]

Отсутствуют кинетические затруднения и при реакциях расплавленных солей галогенкислородных кислот. По окислительному действию расплавы этих солей приближаются к атомарному кислороду. В сильнощелочных расплавах (присутствие иона 02-) центральный атом (на промежуточной стадии) окисляет ионы 0 до атомарного кислорода, который далее и оказывает окисляющее действие. Этот механизм сходен с окислительным действием ионов МПО4- в сильнощелочных средах. [c.508]

Надсерная кислота, активированная ионами Ag , по-разному действует на различные соединения. Одни вещества окисляются медленно, тогда как другие, в малых количествах, разлагаются быстро, иногда почти мгновенно, что можно наблюдать по изменению окраски или, если работа проводится с суспензией, по образованию прозрачного бесцветного раствора. Иногда исчерпывающему окислению предшествует образование промежуточных соединений, окрашенных в другие цвета. По-видимому, легче всего разрушаются вещества, растворимые в кислоте и легко смачивающиеся водой. Так как гидролиз надсерной кислоты и окислительный процесс протекают параллельно, то вследствие выделения углекислоты и кислорода происходит сильное вспенивание. Твердые частицы нерастворенного вещества могут захватываться пеной, в которой они не изменяются, так как соприкасаются там с молекулярным, т. е. с почти неактивным, а не с атомарным кислородом. В таких случаях требуется тщательное встряхивание и дополнительное прибавление персульфата после прекращения вспенивания. [c.138]

Развитие космической техники вызвало необходимость изучения нового вида окислительной деструкции полимеров — кислородной эрозии. Космические аппараты, летящие со скоростями не менее 8 км/с, подвергаются на низких орбитах действию потока частиц атомарного и молекулярного кислорода и озона. Энергия атомарного кислорода при таких скоростях превышает 500 кДж/моль, а молекулярного — 1000 кДж/моль. При таких энергиях могут протекать химические реакции, не протекающие в обычных условиях. Эта форма окисления полимеров почти не изучена [428], неясны и пути его торможения. [c.233]

Первое из них относится к превращениям в относительно разбавленных растворах, концентрация загрязнений в которых не превышает Ю- М. В таких растворах радиационно-химические превращения загрязняющих веществ всегда протекают не в результате прямого действия излучения на растворенное вещество, а через реакции с продуктами радиолиза воды ОН, Н, ёгвдр, НО2 (в присутствии кислорода) и Н2О2. С продуктами радиолиза воды, особенно радикального характера, загрязняющие вещества могут вступать в разнообразные реакции окисление, восстановление, ирисоединение, отщепление атомов или целых групп и др. Для глубокой очистки основной интерес, вероятно, представляют раакции радиационного окисления. Непосредственно окислительными свойствами обладают радикалы ОН и перекись водорода, тогда как атомы водорода и гидратированные электроны могут являться и окислителями и восстановителями в зависимости от условий, в которых протекает реакция. Проявлению окислительных свойств способствует кислая реакция среды и наличие в ней молекулярного кислорода. В кислой среде гидратированный электрон образует атомарный водород, который способен к реакциям окисления тина [c.14]

По химическим свойствам озон — сильный окислитель почти все металлы, даже ртуть и серебро, он превращает в окислы действует и на неметаллы. Озон обесцвечивает органические красители. Светильный газ, фосфор, скипидар и спирт воспламеняются в атмосфере озона каучук распадается на куски. Озон убивает микроорганизмы. Окислительная активность озона обусловлена нестойкостью его молекул, которые легко распадаются даже при обычной температуре. От каждой молекулы озона отрывается по одному атому кислорода, т. е. образуется атомарный кислород [c.171]

Приведенная формула объединяет и другие уравнения, известные в литературе и отражающие окисление органических веществ под действием а. х. при его разложении на атомарный кислород и хлорид-ионы. Атомарный кислород участвует в окислительном процессе, а хлорид-ион остается в растворе. [c.153]

Наличие атомарного кислорода сообщает перекиси водорода сильные окислительные свойства. В связи с этим она находит применение для отбеливания шерсти, шелка, мехов и т.д. используется в реактивных двигателях Аптечная перекись водорода — 3%-ный водный раствор Н2О2. Применяется как дезинфицирующее средство. 30%-ный раствор Н2О2 известен под названием пергидрола. Получена 100%-ная перекись водорода. Это ядовитая жидкость, вызывающая сильные ожоги кожи. При действии на бумагу, опилки и другие горючие вещества они воспламеняются. [c.497]

Перборат натрия иводят в композицию СМС для отбеливания тканей при стирке. Его действие основано на окис штельном разруп е-нии загрязнений. Отбеливающая способность пербората натрия обусловливается гидролизом его в водном растворе с отщеплением пероксида водорода и лальней1пим выделением атомарного кислорода, обла-дающего см))ьной окислительной способностью [c.37]

Действие тяжелых металлов (особенно кобальта, никеля, меди, марганца, железа и их солей), а также воздействие света может ускорить отдачу кислорода хлорноватистой кислотой и ее солями. Как известно, кислород in statu nas endi обладает очень сильными окислительными свойствами. Он может принять два электрона, дополнив свою электронную оболочку до оболочки инертного газа.. Однако непосредственное окисление может быть вызвано не только атомарным кислородом. Известную роль в этом процессе может играть и ангидрид хлорноватистой кислоты, окись хлора. Реакция между окисью хлора и водой, приводящая к образованию хлорноватистой кислоты [c.323]

Наряду с этим происходящие под действием излучения диссоциация и возбуждение кислорода также могут иметь значение в первичном окислительном процессе. На это, в частности, указывают данные об ускорении реакции окисления углеводородов малыми количествами озона [67]. Образующийся при разложении озона атомарный кислород Езаикодействует с углеводородами [c.176]

И. Е. Флис и Т. А. Туманова пришли к выводу, что в растворах кислородных соединений хлора окислительные процессы обусловлены действием атомарного кислорода, получающегося в результате разложения а. х. В чистых растворах гипохлоритов реакция сопровождается образованием хлоратов. Образование кислорода в результате разложения НС10 термодинамически менее вероятно, чем такой же процесс разложения С10-. При совместном присутствии в растворе хлорноватистой кислоты и гипохлорит-иона разложение их с образованием атомарного кислорода термодинамически более вероятно, чем процесс образования кислорода в результате разложения одного из компонентов. [c.152]