Кислород, атомарный, реакция

Озон образуется в процессах, сопровождающихся выделением атомарного кислорода (радиолиз воды, разложение перекисей и др.), а также при действии на молекулярный кислород потока электронов, протонов, коротковолнового излучения, т. е. за счет радиохимических и фотохимических реакций. Цепную реакцию образования озона из кислорода можно представить схемой [c.321]

Озон. Озон аллотропическое видоизменение кислорода молекула его состоит из трех атомов. Вопрос о связях между атомами кислорода в молекуле озона еще недостаточно выяснен, но, учитывая, что при реакциях озон распадается на молекулярный и атомарный кислород (О3 = 02 + 0), формулу озона можно изобразить так [О -О]. Атомарный кислород значительно активнее молекулярного, поэтому и озон должен быть более активным окислителем, чем кислород. В реакциях озон реагирует по схеме [c.155]

Поскольку реакции (8.5) и (8.3) приводят к взаимопревращению атомарного кислорода и озона, они относятся к семейству непарного кислорода (т. е. нечетное число атомов кислорода). В реакции (8.4) образуются два непарных кислорода, а в реакции (8.6) два непарных кислорода исчезают, в то время как в реакциях (8.5) и (8.3) концентрации непарного кислорода остаются неизменными, хотя происходит изменение отношения концентраций О и Оз. После захода Солнца концентрации атомарного кислорода на высотах ниже примерно 40 км быстро уменьшаются из-за прекращения действия его источников, описываемых реакциями (8.4) и (8.5), а процессы его исчезновения, подчиняющиеся реакциям (8.3) и (8.6), остаются. Поэтому ночью озон не образуется и не разрушается, а суточные изменения концентрации Оз малы на этих высотах. Выше в атмосфере суточные изменения более выражены, так как в дневное время фотолиз Оз протекает быстрее, чем преобразование О назад в Оз, из-за более низкого давления. Заметим, что скорость реакции (8.3) пропорциональна квадрату величины давления. [c.217]

Как уже отмечалось, фотодиссоциация 80з дает атомарный кислород и озон. Таким образом, 80 может, наряду с N0 и N 2, реагировать с атомами кислорода по реакции [c.59]

В настоящее время методика получения достаточно больших количеств атомов N. О и Н с помощью высокочастотных (или высоковольтных) разрядов хорошо известна. Концентрации атомов N( 5), образующихся при пропускании разряда через поток N2, обычно малы (0,1—2% от концентрации N2), если только азот не содержит в качестве примеси заметного количества кислорода степень диссоциации 62 и Н2 может быть выше более чем на порядок. Малость концентраций получаемых в разряде атомов азота в большинстве случаев не приводит к сколько-нибудь серьезным ограничениям в процедуре измерения констант скоростей. На практике часто даже желательно уменьшить концентрацию атомов в струевой разрядной установке, чтобы избежать значительного подъема температуры, связанного С экзотермическими атомарными реакциями, и отклонения [c.297]

Действие кислорода, прекращающего реакцию присоединения хлора к бензолу, отмеченное и при других реакциях с участием атомарного хлора, объясняется связыванием атомарного хлора кислородом по уравнению [c.211]

На практике требования устойчивости слишком жестки в том смысле, что термодинамически неустойчивые ионы могут быть устойчивы в растворе в течение заметного промежутка времени, если свободная энергия реакций (3) и (4) не достигает 25 ккал. Скорости реакций определяются образованием атомарного кислорода в реакции (3) и атомарного водорода в реакции (4). [c.108]

При действии ультрафиолетового света (Я, 1850 к или меньше) кислород превращается в озон — менее распространенный аллотроп с формулой О3. Озон — газ голубого цвета, который конденсируется в жидкость при —111,5° и замерзает с образованием фиолетово-черного твердого вещества при —249,6°. При тихом электрическом разряде в Ог также образуется озон, вероятно, через промежуточное образование атомарного кислорода. Суммарная реакция [c.303]

При таком механизме передачи энергии реакция приводит к образованию одной нли нескольких новых активных частиц — возбужденных молекул, свободных радикалов или атомов. Таковы, например, атомарный водород, кислород, хлор, радикалы гидроксил НО-, нитроксил HNO-, метил -СНз и др. Все эти вещества, являясь химически ненасыщенными, отличаются ВЫСОКО реакционной способностью и могут реагировать с компонентами смеси, образуя в свою очередь свободные радикалы и атомы. Химически активные группы являются активными центрами цепной реакции. Так возникают более или менее длинная цепь реакций, в которой энергия избирательно передается от одной активной частицы к другой. [c.127]

Остается предположить, что в реакции окисления аммиака по крайней мере основные конечные продукты реакции образуются в результате непосредственного соединения аммиака с кислородом. Эта реакция может идти как с молекулярным, так и с атомарным кислородом, поэтому важно выяснить, в каком состоянии кислород находится на поверхности платины — в молекулярном или атомарном. Для этого были проведены опыты с платиновым катализатором в атмосфере кислорода (Ро. 1,5-10 мм рт. ст.). Исследовались зависимости интенсивности массовых линий 32 (О ) и 16 (О ) в спектре вторичных ионов от температуры катализатора и давления кислорода. Результаты опытов иллюстрируются кривыми на рис. 3. Рассмотрение этих кривых позволяет сделать вывод о том, что кислород на поверхности платины находится частично в молекулярном, а частично в атомарном состоянии. Действительно, существование эмиссии вторичных ионов 0 во всем исследованном интервале температур показывает, что по крайней мере часть кислорода на платине находится в молекулярном состоянии. Ионы О могут выбиваться как из молекулярного, так и из атомарного кислорода, поэтому из факта существования вторичной эмиссии ионов О еще нельзя сделать определенных выводов. Такие выводы можно сделать из сопоставления кривых I (Т) для вторичных ионов Оа и О ". Токи вторичных ионов Оа и O при данной температуре катализатора определяются формулами [c.312]

Однако для этой реакции возможны и несколько других механизмов. Один из них включает диссоциацию нитробензола на фенильный радикал и двуокись азота (разд. И1,В) с последующим фотолизом N02, сопровождающимся выделением окиси азота и атомарного кислорода. Дальнейшие реакции могут привести к стабильным продуктам [c.125]

Образование окислов азота обусловлено также реакциями незаряженных частиц—атомов азота и кислорода. Кроме реакции атомарного азота (4.3) при взаимодействии молекул N2 с атомарным кислородом образуется закись азота [c.95]

Взаимодействие водорода и других восстановителей с отдельными видами твердых топлив протекает с различной интенсивностью в зависимости от реакционной способности органической массы углей. Большое значение имеет также форма, в которой водород взаимодействует с твердым топливом, и условия проведения гидрогенизации. В отличие от молекулярного кислорода, действие которого было рассмотрено, молекулярный водород при нормальных условиях практически не реагирует ни с одним видом твердого топлива, хотя и сорбируется им. Отсутствие взаимодействия в этом случае объясняется значительно большей энергией диссоциации Нг (432,4 кДж/моль) по сравнению с энергией диссоциации Ог (146,2 кДж/моль). Атомарный водород обладает высокой химической активностью в момент его выделения при различных реакциях. [c.175]

Необходимо отметить, что количество SO3, образующегося при пламенном сжигании в избытке кислорода несколько выще, чем равновесное количество при молекулярной реакции. Это увеличение, вероятно, объясняется наличием атомарного кислорода в пламени [352]. Гомогенное окисление SO2 оксидами азота в отсутствие катализаторов может иметь значение при более низких температурах (900—1050°С) этот процесс может проходить на последних стадиях горения в бойлерных системах [188]. [c.192]

Озон и атомарный кислород вступают в реакции с углеводородами, что приводит к образованию токсичных продуктов — смога — ядовитого загрязнения атмосферы городских районов с интенсивным автомобильным движением. [c.218]

Имеется ряд процессов, где в присутствии катализатора происходит диссоциация молекул воды с образованием атомарных водорода и кислорода. В результате атомы водорода присоединяются к молекулам сырья, что существенно изменяет направление протекающих реакций в сторону получения более насыщенных водородом компонентов. [c.181]

Удаление из раствора образующейся перекиси водорода является обязательным условием нормальной работы элемента. В воздушно-цинковых элементах происходит разложение перекиси на кислород и воду. Эта реакция ускоряется в присутствии активированного угля и некоторых добавок, входящих в состав массы катода. Образующийся при разложении перекиси атомарный кислород взаимодействует с углем [c.21]

Тепловая обработка ПЗП в пласт закачивают Н2О2 и Н2СГО4, при реакции которых выделяется тепло и атомарный кислород, атомарный кислород реагирует с нефтью также с выделением тепла [c.15]

Реакция (11.12) используется для хемилюминесцентного титрования атомов О. При титровании в струю подают постепенно увеличивающийся поток N02- В результате реакции (11.12) концентрация атомарного кислорода убывает, а [N0]—увеличивается. Интенсивность свечения, пропорциональная произведению [О ] [N0], проходит через максимум. При дальнейшем увеличении потока N02 интенсивность свечения резко убывает. Конечная точка титрования отвечает полному исчезновению свечения в трубе. В зтой точке подача N 2 равна концентрации атомов О [121]. Вариант этого метода, приводящий, по-видимому, к более точным результатам, описан в работе [122]. Измерения распределения интенсивности свечения вдоль трубы и применение хемилюминесцентного титрования позволили получить значение константы скорости реакции (11.11), равное 2,7-10 см сек [122], когда в качестве третьих частиц М использовалась смесь аргона с кислородом. Применение той же методики открывает возможность количественного исследования кинетики реакций атомарного кислорода в реакциях с другими веществами и измерения соответствующих констант скорости. Этим методом исследовалась кинетика расходования атомов кислорода в присутствии 0 , N2, Аг, СО2, СО, N20, СвНв, ЗОа, Ре (СО)д, НдО, Од, С2Н4, и Вг2 [121]. Результаты, полученные с применением хемилюминесцентного метода, подробно рассмотрены в обзорной работе [123]. Так как обычно атомы кислорода получают пропусканием струи Од через электроразряд, атомарный кислород содержит большую примесь О2. В такой смеси возможно протекание вторичных процессов, осложняющих исследование. Одним из такого рода процессов могут быть реакции озона, который получается при взаимодействии атомарного и молекулярного кислорода [c.28]

Образование Од. Образование озона принадлежит к числу реакций, в которых первичное возбуждение молекул кислорода играет доминирующую роль. При облучении кислорода ионизирующей радиацией могут образовываться молекулы кислорода во всех нозбуж-денных состояниях, возбужденные и нормальные атомы кислорода, атомарные и молекулярные ионы. На процессы ионизации кислорода расходуется около 40 Ь поглощенной энергии излучения. [c.128]

Работы Хартека и Копша [11], а также Гейба [12, 13, 14] с сотрудниками но изучению реакций атомарного кислорода с различными молекулами свидетельствуют, что атомарный кис,лород охотно вступает в реакцию с различ1гыми классами органических соединений, давая пламя, спектр излучения которого тождествен со спектром обычного пламени, и что продукты реакции получаются такие же, какие получаются в обычном пламени. Различие спектров излучения реакций медленного окисления (в том числе и холодного пламени) и спектров обычного пламени, а также их тождественность используются Льюисом и Эльбе в качестве одного из аргументов против существования атомов кислорода в реакциях медленного окисления. [c.52]

Полагают, что на платиновых катализаторах аммиак вступает в реакцию с адсорбированным атомарным или молекулярным кислородом с образованием различных промежуточных соединений и конечных продуктов окисления (N0 и N2). Из предложенных схем нитроксильной [10], имидной [11, 12, 13] и гидроксиламиганой [14, 15, 16, 17], наибольшее признание получила последняя. По этой гипотезе допускается взаимодействие ННз с адсорбированным на поверхности катализатора атомарным кислородом по реакции [c.223]

В окислительном процессе могут участвовать разные формы кислорода атомарный, и молекулярный, хемосорбированные на поверхности (вероятно,- на регулярных катионах) и кислород решетки. Последний может служить центром адсорбции углеводорода и отщепляющегося атома водорода при диссоциативной хембсорб-ции органического вещества. Поэтому, так же как и для хемосорбированного кислорода, существенна энергия связи адсорбата с адсорбентом, а также взаимное расположение центров адсорбции углеводорода, водорода и кислорода, вступающего в реакцию с образующимся на поверхности комплексом. [c.345]

Все они относятся к случаю выделения кислорода из щелочных растворов, и поэтому первой стадией каждого варианта является разряд гидроксил-ионов. В результате их разряда получаются или гидроксильные радикалы (варианты I, И и IV), или поверхностный гидратированный оксид металла г1Нода (вариант HI). Приведенные схемы не исчерпывают всех возможных вариантов протекания реакции анодного образования кислорода. Уже первую стадию процесса можно представить себе в ином виде. Можно предположить, что разряд гидроксил-ионов приводит к образованию не радикалов ОН или гидратированных оксидов, а атомарного кислоро- [c.424]

Эту реакцию с учетом замечаний по поводу реакции 19- также можно отнести к реакциям разветвления. Она имеет очень низкий коэффициент скорости и так же, как и реакция 20, не относится к числу важных (52j < 0,02). Тепловой эффект отрыва атома И из молекулы H Oj атомарным кислородом значительно меньше, чел1 в случае отрыва его атомом водорода, а предэкспопенты для обоих вариантов должны отличаться примерно пропорционально числу двойных столкновений (иначе говоря, массам), поэтому значение A.ti должно быть примерно на порядок ниже А а. Немногочисленные имеющиеся экспериментальные данные [И, 52, 96, 97] основаны на измерении скорости убыли радикала О. Поскольку, однако, при этом полностью не учитываются другие возможные каналы убыли О, в том числе и более вероятные реакции 4—6, приведенные рекомендации можно рассматривать как верхнюю оценку kti с неопределенным доверительным интервалом. В численных экспериментах наибольшая чувствительность процесса к вариациям kgi наблюдалась в области четвертого предела воспламенения, в котором уже 5-кратное уменьшение кц приводило к 5%-ным отклонениям от экспериментально измеренных периодов индукции. Учитывая, однако, возможное влияние других плохо определенных коэффициентов — в первую очередь kie—kjg, а также то обстоятельство, что реакция 21 является линейной комбинацией более быстрого маршрута [c.287]

Численные исследования реакции рекомбинации атомарного водорода проводились на основе теории резонансного комплекса [452) и с помощыо траекторных вычислений в фазовом пространстве взаимодействующих атомов [306, 401]. Различные схемы траекторных расчетов использовались при моделировании реакций рекомбинации брома [135, 232, 233], кислорода и водорода [302] в присутствии инертных газов. [c.102]

Метод эффективного задания начальных условий в случае моделирования распада многоатомной молекулы, идущего через барьер активации описан в главе 3. Остановимся более подробно на проведенном в [47] динамическом исследовании реакции спонтанного распада линейной молекулы МгО с использованием однопотенциального приближения. Выбор для исследований молекулы N2О обусловлен интересом, проявленным к этой молекуле в физико-химической кинетике в связи с лазерной техникой и с использованием N 0 в качестве источника дозированных количеств атомарного кислорода [102]. [c.114]

Относительно реакции горения окиси углерода 2С0 +02 = 2СО2 нужно отметить следующее. Сухие (без водяных паров) СО и О2 реагируют с крайне низкой скоростью. Однако скорость реакции становится значительной при добавке к смеси небольшого количества водяных паров или водорода. Радикал ОН и атомарный водород Н (и кислород О) служат первичными активными центрами. Реакцией продолжения цепи с одновременным получением СО2 является реакция СО + ОН —> СО2 + Н. Реакции разветвления и обрыва цепей те же, что и для горения водорода. [c.103]

Определяющей является реакция (2.22), скорость которой зависит от концентрации атомарного кислорода. Последняя увеличивается при наличии в продуктах сгорания свободного О2, т е. с обеднением смеси, и заеисит от температуры. По данным Я.Б.Зельдовича и др.(15]. энергия активации образования N0 превышает 5 10 кДж/кмоль. Эго означает, что поьышение температуры сгорания топл ганой смеси от 2500 до 2600 К приводит, при прочих равных условиях, к увеличению скорости реакции в 2,6 раза а снижение от тех же 2500 до 2300 К уменьшает скорость образования N0 в 8 раз. [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология