Давление насыщенного пара в простейших (идеальных) системах

В предыдущих разделах были рассмотрены системы, состоящие только из газов. Равновесие в таких системах с участием только одной фазы называется гомогенным. Если в системе присутствует несколько фаз, равновесие называется гетерогенным. Простейшим случаем такой системы является равновесие чистого жидкого или чистого твердого вещества с их паром. Давление пара, находящегося в равновесии с конденсированной фазой при заданной температуре, называется давлением пара вещества при этой температуре. Поскольку в состоянии равновесия AGv = О, процесс изотермического испарения или сублимации вещества, протекающий под давлением его насыщенного пара, не сопровождается изменением энергии Гиббса. В связи с этим летучесть жидкого или твердого вещества при данной температуре равна летучести вещества в газообразном состоянии, находящегося под давлением, равным давлению насыщенного пара жидкого или твердого вещества при той же температуре. В этом случае активность чистого жидкого или твердого вещества относительно стандартного состояния идеального газа при давлении 1 атм будет равна [c.150]

Давление насыщенного пара в простейших (идеальных) системах. Будем рассматривать двойную nfiTeMy, состоящую из компонентов А и В. Учитывая, что в общем случае оба компонента раствора могут быть летучими и, следовательно, обладать некоторым давлением пара, мы должны принять во внимание не только величину общего давления р пара, равновесного с раствором, но и отдельные составляющие его в виде парциальных давлений рд и рв соответствующих компонентов, причем всегда Ра + Рв = р. [c.365]

Для идеального раствора в соответствии с законом Рауля зависимость парциального давления компонентов от состава системы наиболее проста (рис. 10.1). Изобразим ее на графике для раствора компонентов А и В, откладывая по оси абсцисс молярную долю вещества В. Проведем на этом же графике линию суммарного давления насыщенного пара. Все линии этого рисунка являются прямыми, так как аналитические выражения парциального и общего давления насыщенного пара над раствором являются уравнениями первой степени относительно молярной доли вещества В. [c.189]

Типы I и II часто объединяются вместе, но между ними существует определенное различие, заключающееся в том, что в случае I давление пара раствора превышает давление идеального раствора, а в случае II давление пара меньше, чем для идеального раствора (пунктирная линия представляет идеальный раствор). Тогда типы III и IV оказываются просто крайними случаями I и П, при которых отклонения от линейной зависимости для давления пара являются настолько значительными, что давление насыщенного пара неизбежно должно проходить соответственно через максимум или минимум. Типичными представителями этих четырех групп являются следующие системы при температурах, близких к нормальным температурам кипения [c.612]

В простейшем случае жидкость является идеальным раствором, а паровая фаза — смесью идеальных газов. Изотермическая диаграмма равновесия жидкость — газ имеет вид, изображенный на рис. 140, где линии Аа, ВЬ и Сс представляют давления паров чистых компонентов. На гранях призмы построены кривые равновесия жидкость — пар соответствующих бинарных систем. Плоскость кипящей жидкости асОЬЕ выражает зависимость давления пара от состава раствора, поверхность пара а1сОЬН характеризует состав сухого насыщенного пара. Проведя изобарное сечение ОСЬ НЕ, получим соединительные линии 0С (1ц) и ЕН ек) для соответствующих двойных систем. На плоскости ООНЕ между прямыми 0Е <1е) и 0Н(д11) находятся фигуративные точки, характеризующие при данных Р и Т равновесие жидкость — пар в тройных системах. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология