Давление паров в системе Nal—СаС

Рис. VI, 12. Давление пара системы ацетон—хлороформ.

К третьему типу неограниченно растворимых друг в друге веществ относятся системы, характеризующиеся наличием минимальной точки на изотермической кривой зависимости суммарного давления паров системы от ее состава. Типичным [c.37]

На рис. 1.11 представлена типичная изотермическая Кривая зависимости суммарного давления паров системы сероуглерод — ацетон от ее состава при температуре 35,17 °С, имеющая характерную точку максимума, отвечающую мольному составу х, — = = 0,6665 и давлению = 87312,6 Па. [c.37]

На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

Если уравнение (1.52) решить вначале относительно и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то общее давление паров системы можно выразить через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в паровой фазе [c.32]

Технически важным для получения чистого этилового спирта является равновесие в тройной системе этанол— бензол—вода, схематически приведенное на рис. 21. Состав трех сосуществующих фаз расположен, как это следует из 30, на прямой, и давление пара при постоянной температуре имеет максимум, который одновременно является наибольшим давлением пара на общей поверхности давления пара системы. [c.160]

От азеотропической точки, по мере обогащения жидкого раствора компонентом да, ординаты кривых кипения и конденсации системы также возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения чистого компонента да. Легко заметить, что роль низкокипящего компонента в интервале составов системы от Уе до 1 играет уже компонент а, так как увеличение его концентрации приводит к понижению равновесной температуры кипения раствора, что эквивалентно повышению суммарного давления паров системы. Поэтому, согласно первому закону Коновалова, содержание компонента а в парах, на интервале составов от уе до 1, будет больше, чем его содержание в равновесной жидкой фазе. [c.37]

Зависит ли общая упругость паров, выделяемых такой системой жидкостей, от того, в каком количестве входит в эту систему каждая из несмешивающихся жидкостей Нет, не зависит. Состав системы, вообще говоря, в этом отнощении роли не играет парциальные упругости паров воды и нефти зависят не от содержания каждого из них, а только от температуры. Каждый компонент сохраняет упругость, присущую ему, как если бы он был в отдельности, а не вместе с другим. Сумма же парциальных упругостей паров составляет общее давление паров системы. При перегонке оно равно внешнему давлению. [c.75]

Положив = о и агд = 1 и введя обозначение а для углеводорода и 2 для Н2О, можно получить выражение для суммарного давления паров системы [c.83]

Обычно растворитель обладает большей или меньшей летучестью, и при изучении растворов приходится сталкиваться с целым рядом явлений, вызванных этим свойством. Обратимся к вопросу о давлении пара растворов нелетучих веществ в летучих растворителях. Рассмотрим прежде всего диаграмму зависимости давления пара насыщенных растворов от температуры, т. е. диаграмму давления пара системы твердое вещество—раствор—пар. Такая диаграмма представлена па рис. XIV.8 для системы вода—соль. На том же рисунке нанесено давление пара и льда. В применении к таким растворам, как и к чистой воде, правило фаз должно быть использовано в своей полной форме, так как давление переменно (см. раздел II.4). Моновариантное равновесие в двойной системе осуществляется при наличии трех фаз. При наличии двух фаз равновесие будет дивариантным. Напомним еще, что моновариантное равновесие изображается линией, а дивариантное — участком поверхности. На диаграмме же воды число фаз, соответствующее тем же геометрическим образам, на единицу меньше (см. раздел II 1.2). [c.155]

VI, 4. Давление пара системы С Н -(СНз)2СО. [c.191]

Рис. VI, 11. Давление пара системы сероуглерод—метилаль.

Если в жидкой фазе присутствуют оба компонента, то при любой температуре давление паров системы равно сумме давлений насыщенных паров компонентов [c.265]

С целью проведения более точных измерений с погрешностью 0,2 мм рт. ст. Кортюм с сотрудниками [32] применили для получения диаграммы давления паров системы вода—диоксан при 35° установку, изображенную на рис. 37. [c.64]

Предварительно нагретое сырье встречается в секции питания колонны с потоком перегретого водяного пара, идущего с низа колонны, и подвергается здесь однократному выкипанию. При этом основная масса С<. легкого растворителя выделяется из сырья. Согласно правилу фаз, двухфазная трехкомнонентная равновесная система на верху колонны обладает тремя степенями свободы, в качестве которых обычно фиксируются общее давление паров системы р, ее температура и относительное содержание /О перегретого водяного пара в паровой фазе. [c.241]

Относительная эффективность осушителей зависит от давления паров системы вода—осушитель. [c.37]

Первый закон Коновалова может быть сформулирован и несколько иначе пар относительно богаче тем компонентом, прибавление которого повышает общее давление пара системы. [c.26]

Для-получения фтора успешно применялись электрохимические методы, в которых использовалась система фтористый водород — фторид калия. Менялись лишь формы электролитических ячеек и температуры. На основании изучения точек замерзания и давлений паров системы фтористый водород — фторид калия Кеди [1] показал, что существуют три области, в которых целесообразно получать фтор электролизом. В каждой из этих областей система является жидкой, а давление пара фтористого водорода ниже атмосферного давления. [c.134]

То же суммарное давление паров системы можно определить и через составы паровой фазы, решив уравнения (III. 50) и (III.51) в отношении х и 1—х и сложив их [c.85]

Пусть требуется определить составы равновесных фаз при некоторой промежуточной температуре, например /==75°. Восстановив из точки с абсциссой / = 75° перпендикуляр, в точке С его пересечения с линией Рд = 760—р определяем суммарную упругость Рд, = 465 мм рт. ст., которую должен иметь раствор бензола и толуола, чтобы в сумме с = 295 мм рт. ст. составить общее давление паров системы, равное внешнему давлению р = 760 мм рт. ст. В точках пересечения Е к Р этого же перпендикуляра с кривыми упругости определяются давления насыщенных паров бензола Р = 40 мм и толуола Я , = 245 мм рт. ст. [c.175]

Согласно доказанному выше проектировщик может принять в качестве исходных данных значения трех степеней свободы равновесной жидко-паровой системы в кипятильнике колонны. Задано общее давление паров системы р = 760 мм рт. ст., температура ее 1 = 120° и состав жидкой фазы Лд = 0,02. Принятая совокупность значений р, /д и конечно, является не единственно возможной, ибо любые три значения этих параметров, не выходящие за пределы, нарушающие число фаз систе.мы, определят некоторое вполне возможное ее состояние. Однако при выборе значений этих свойств системы следует руководствоваться соображениями экономической целесообразности и, например, произвольно не увеличивать или не уменьшать давление р против атмосферного, когда в этом нет прямой необходимости. С другой стороны, состав Хд целевого продукта тоже бывает большей частью назначен, так что основным варьирующим фактором остается лишь температура системы, задаваться которой в известных, указанных выше пределах также следует, не упуская из поля зрения вопросов экономичности проектируемого процесса. [c.397]

Согласно доказанному выше, проектировщик располагает возможностью принять в качестве исходных данных значения трех степеней свободы равновесной паро-жидкой системы в конденсаторе колонны. Пусть для рассматриваемого примера задано общее давление паров системы р = 760 мм рт. ст., ее температура Iq = 87,5° и состав ее паровой фазы уд = 0,995. Как и в предыдущем примере, принятая совокупность значений р, /д и уд, конечно, является не единственно возможной, ибо любые три значения этих параметров, не [c.412]

К-Т.Р. соответствует точке, в которой сходятся две ветви кривой растворимости. Линия постоянной температуры (изотерма) является касательной к кривой при этой температуре. Согласно правилу фаз, применительно к указанной точке имеем Л = 2 ф = 3 (две жидкости и пар) /= = 2 —3 + 2—1=0. Число степеней свободы уменьшается на единицу вследствие ограничения, накладываемого на систему в данной точке фазы имеют один и тот же состав. Это ограничение приводит к тому, что в присутствии паровой фазы система в точке М. инвариантна. Если внешнее давление выше давления пара системы, последняя находится в жидком состоянии. Величина К.Т.Р. в этом случае зависит от давления. [c.23]

Для простоты ог])аиичцм рассмотрение бинарными системами. 13 зав1Гсимостц от характера и степени отклонения парциальных давлений комноиентов п суммарного давления паров системы от. чакона Рауля (1.82) [c.45]

Тензиметрический анализ двойных и более сложных систем тем более связан со значительными экспериментальными трудностями. На давление паров системы сильно влияет изменение ее первоначального состава. [c.78]

Термодинамическое условие устойчивого существования раствора заключается в требовании неубывания парциального давления его компонентов с положительным изменением их концентрации, и поэтому наличие экстремальных точек на кривых и 0а. а 0, является причиной неустойчивости раствора, вызывает расслоение его и кривая суммарного давления паров системы претерпевает разрыв на участке концентраций от хк до Хв. Линия АС является изотермической кривой точек кипения растворов компонента давай точка А является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора да в а. Линия ВО является изотермической кривой точек кипения растворов компонента а в т и точка В является фигуративной точкой насыщенного при данной температуре раствора а в да. [c.22]

В точке давление пара системы равно внешнему давлению и двухслойная жидкая система начинает кипеть образуется пар. Система становится трехфазной, а число степеней свободы равным нулю (Ф=3 С = 0). Постоянные условия температура и состав трех фаз точки С, О VI Р. [c.241]

На участке составов ХоХс система представляет собою две жидкие фазы, находящиеся при Т = onst в равновесии между собою и паром над ними. В соответствии с правилом фаз при условии Т = onst общее давление пара системы р, парциальные давления компонентов рд и рв, а также составы трех фаз тоже постоянны. [c.302]

Проведем опыт. В перегонном аппарате нагреем бензол, например, до 69,5°. Упругость паров его при этой температуре равна 532 мм, поэтому он не закипит, хотя и будет частично испаряться. Прибавим в колбу при той же тецпературе воду (количество безразлично) тогда система бензол вода закипит и обе жидкости будут совместно перегоняться в паровой фазе будут и бензол и вода. Следовательно, общее давление паров системы стало равным атмосферному давлению (760 мм). Действительно, упругость паров воды при 69,5° равна 228 мм, паров бензола — 532 мм, сумма их — 760 мм. [c.74]

Известный произвол, предоставляемый правилом фаз в выборе степеней свободы, уместно использовать, задав общее давление паров системы р, температуру ее и относительное содержание г/О п регретого водяного пара в паровой фазе системы. Значения этих интенсивных свойств могут быть удобно подобраны по практически оправдавшим себя опытным показателям работы действующих установок. [c.432]

Рис. ХУ.2. Изотермическая диаграмма (50° С) давления пара системы Си804—НаО

Рис. 3. Зависимость давления пара системы 2-ОЭМ—ДМЭГ от состава раствора

Диаграмма состояния и давление паров системы ЗпСЬ — РеСЬ. При высокотемпературном хлорировании оловянных концентратов в качестве продуктов реакции образуются - хлористые соли олова и железа [154]. Исследования взаимодействия хлоридов термическим и тензиметрическим методами весьма важны для отделения олова от железа (табл. 17). - [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология