Равновесие в чистой воде

Предположим, что с одной стороны разделяющей перегородки находится чистая вода, а с другой — коллоидный раствор. Молекулы воды могут свободно проникать через перегородку в оба отсека. В первый момент в отсек с коллоидным раствором будет попадать большее число молекул воды, чем покидать его, поскольку выравнивание концентраций по обе стороны перегородки — самопроизвольный энергетически выгодный процесс. Суммарный поток молекул воды в отсек с коллоидным раствором будет продолжаться до тех пор, пока возникающая разность давлений жидкости с обеих сторон перегородки не достигнет определенной величины. Величина этого давления, приводящего к вынужденному равновесию, называется осмотическим давлением раствора. [c.128]

Сравнение этого значения растворимости с растворимостью в чистой воде (л = 1,50-10 моль/л) показывает, что с повышением ионной силы раствора растворимость малорастворимого электролита в его насыщенном растворе несколько возрастает (солевой эффект). При повыщении ионной силы раствора коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита уменьшаются. Так как произведение активностей ионов (термодинамическая константа равновесия) есть величина постоянная, то при уменьшении коэффициентов активностей должны увеличиваться равновесные концентрации ионов малорастворимого электролита, т. е. растворимость его возрастает. Ионная сила раствора влияет на скорость реакций. Предложено много различных уравнений, учитывающих это влияние. Так, константа скорости взаимодействия иона и молекулы зависит от ионной силы раствора в соответствии с уравнением [c.294]

Константы ажЪ могут быть определены, если условно принять какие-то значения температур при двух значениях М. Для определения стоградусной шкалы принимается, что =0 при температуре равновесия льда и воды, насыщенной воздухом при давлении 1 атм, и =100° при температуре равновесия чистой воды и водяного пара, давление которого равно 1 атм. Таким образом, [c.19]

Определение высоты стояка водоотводящей трубы. Высоту стояка водоотводящей трубы (см. рис. 13. 1) обычно рассчитывают, исходя из условия равновесия слоя чистой воды в стояке и суммы слоев бензина плюс воды в аппарате. [c.281]

В расчетах равновесий обычно принимают ионное произведение воды с достаточной точностью равным Кцо = 1,00 10 при комнатной температуре. (Более того, в расчетах кислотно-основных равновесий принято записывать Кн о просто как 10 .) Это означает, что в чистой воде, где концентрации ионов водорода и гидроксидных ионов совпадают, [c.211]

Для 0,01 М раствора азотной кислоты этот источник действительно можно не учитывать. Концентрация ионов водорода, обусловленная кислотой, равна 10 моль-л , а концентрация [Н ] от диссоциации воды даже в чистой воде достигает всего 10 моль-л , т.е. в 100 тысяч раз меньше, чем от кислоты. Поскольку добавление ионов от кислоты подавляет диссоциацию воды, реальный вклад диссоциации воды в полную концентрацию ионов должен быть еще меньше. Можно найти концентрацию гидроксидного иона, которая обусловлена только диссоциацией воды, из выражения для константы равновесия [c.469]

Это означает, что увеличение концентрации водородных ионов вызывает соответствующее уменьшение концентрации гидроксид-ионов, и наоборот. Равновесие между ионами и ОН существует не только в чистой воде, но и во всех водных растворах. Поэтому указанное соотношение может характеризовать кислотность и основность различных сред. [c.186]

Подобное взаимодействие происходит при погружении металла не только в чистую воду, но и в раствор. Рассмотрим для простоты равновесие между металлом и раствором какой-нибудь соли того же металла. Повышение концентрации ионов данного металла [c.415]

В растворе, очевидно, облегчает процесс перехода ионов из раствора в металл, и, следовательно, равновесие установится при другом потенциале заряда металла. Металлы, ионы которых обладают значительной способностью к переходу в раствор, будут заряжаться и в таком растворе отрицательно, но в меньшей степени, чем в чистой воде. А металлы, ионы которых обладают слабой способностью к такому растворению, будут заряжаться при этом даже положительно вследствие того, что имеющиеся в [c.416]

При рассмотрении стабильности сольватов различают кинетическую и термодинамическую устойчивости. Кинетическая устойчивость образующихся сольватов, согласно Самойлову, определяется энергией активации процесса обмена молекул растворителя вблизи иона на молекулы растворителя в объеме. В водных растворах количественными характеристиками гидратации ионов служат величины т /x и Д ,- = —Е ( x и т — среднее время пребывания молекул воды в положении равновесия вблизи -го иона в растворе и в чистой воде E —энергия активации процесса обмена Е —энергия активации процесса самодиффузии в воде). Эти величины определяют частоту обмена молекул воды вблизи данного иона и связаны между собой приближенным соотношением [c.343]

Когда в водоем С промстоками сбрасываются органические вещества, способные к окислению, они расходуют кислород, растворенный в воде. Если количество таких веществ относительно невелико по сравнению с объемом водоема, то расходуемый на их окисление кислород не вызовет серьезных изменений в кислородном балансе водоема и в его биологическом равновесии. Произойдет разбавление сброшенных промстоков чистой водой. Под воздействием кислорода, и особенно микроорганизмов, живущих в воде, внесенные органиче- [c.261]

Жидкий битум, залитый в цилиндр вискозиметра, хорошо перемешивают термометром. Когда погруженный в испытуемый битум термометр покажет требуемую температуру определения (с точностью 0,5°) и равновесие температур воды в бане и материала в цилиндре будет установлено, убирают фарфоровую чашку из-под сточного отверстия вискозиметра и на ее место ставят чистый сухой мерный цилиндр с расчетом, чтобы при последующем сливе жидкого битума струя не разбрызгивалась по стенке. [c.768]

Фазовое равновесие. Линия равновесия. Рассмотрим в качестве примера процесс массопередачи, в котором аммиак, представляющий собой распределяемый компонент, поглощается нз его смеси с воздухом чистой водой, т. е. ввиду отсутствия равновесия переходит из газовой фазы Фу, где его концентрация равна у, в жидкую фазу Ф , имеющую начальную концентрацию л == 0. С началом растворения аммиака в воде начнется переход части его молекул в обратном направлении со скоростью, пропорциональной концентрации аммиака в воде и на границе раздела фаз. С течением времени скорость перехода аммиака в воду будет снижаться, а скорость обратного перехода возрастать, причем такой двусторонний переход будет продолжаться до тех пор, пока скорости переноса в обоих направлениях не станут равны друг другу. При равенстве скоростей установится динамическое равновесие, при котором не будет происходить видимого перехода вещества из фазы в фазу. [c.386]

При погружении металла не в воду, а в раствор соли этого металла равновесие в соответствии с принципом Ле Шателье смещается влево, и тем больше, чем выше концентрация ионов металла в растворе. Активные металлы, ионы которых обладают хорошей способностью переходить в раствор, будут и в этом случае заряжаться отрицательно, хотя в меньшей степени, чем в чистой воде. [c.79]

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НаО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

Иногда абсорбируемый компонент может реагировать в жидкости с образованием твердого продукта слабой растворимости— например, растворение SO2 в растворах Са(ОН)г. Часть растворенного SO2 будет находиться в свободном состоянии, часть — в связанной форме в виде сульфита. Условия равновесия представлены на рис. V-106. Линия А представляет условия для чистой воды (с = 0), кривая fi — условия для насыщенного раствора. Для ненасыщенных растворов имеется пучок линий для разных концентраций. [c.454]

Давление пара над поверхностью материала, согласно равновесию сушки, равно р1. Пар этот конденсируется в теплообменнике, где вследствие охлаждения конденсат имеет температуру г о. Давление пара над конденсатом (насыщенного пара над чистой водой) [c.654]

Чистая вода является одновременно слабой кислотой и слабым основанием, поэтому она может участвовать в реакции кислот-но-основного равновесия [c.243]

Раствор, содержащий 50 г уксусноэтилового эфира в 1 л бензола, взбалтывали при 12° С с половинным (по объему) количеством дистиллированной воды до тех пор, пока не достигли равновесия. Вычислить разницу между температурами замерзания образовавшегося водного слоя и чистой воды. Коэффициент распределения уксусноэтилового эфира между бензолом и водой при 12° С 10,7. [c.105]

В точке О (рис. 4.1), называемой тройной точкой, в равновесии находятся три фазы. Поэтому f=0, система инвариантна. Для чистой воды координаты тройной точки р=4,58 торр и 7 =0,0098°С. Координаты тройной точки являются фундаментальными константами вещества. [c.157]

При равновесии активность вещества в твердой фазе равна его активности в жидкой фазе. Чем ниже температура превращения, тем ниже активность твердой фазы. Твердая фаза воды (лед) находится в равновесии с чистой водой при температуре О °С. Если лед граничит с раствором, в котором активность растворителя меньше, то равновесие в этом случае наступит при какой-то более низкой температуре. При температуре замерзания чистого растворителя из этого раствора не выпадает твердая фаза она выпадает при более низкой температуре, соответствующей более низкой активности твердой фазы. Вот почему температура выпадения твердой фазы может быть мерилом активности жидкой воды в растворе. [c.42]

IV. 3. Если водный раствор полиакрилата натрия (1), имеющий исходный pH = 7, отделен полупроницаемой мембраной от чистой воды (2) с pH = 7, то при равновесии [c.210]

Если металл погружен не в чистую воду, а в раствор, содержащий ионы, одноименные с металлом, то переход последних может также происходить в обоих направлениях, но с разными скоростями. Пока концентрация ионов в растворе мала, будет преобладать растворение, которое идет до установления в системе равновесия, однако заряд двойного слоя будет меньше, чем в случае погружения металла в чистую воду. В более концентрированном растворе, когда скорость перехода ионов из раствора на поверхность металла будет вначале преобладать над скоростью растворения, положительные ионы могут оседать на металле, сообщая ему положительный заряд. Положительно заряженная поверхность металла притягивает из раствора ионы и образуется двойной электрический слой, положительная обкладка которого образована металлом, а отрицательная — из анионов раствора (рис. 84, б). Осаждение катионов будет происходить до тех пор, пока заряд не возрастет настолько, что дальнейшее осаждение будет задержано действием сил отталкивания одноименных зарядов. [c.252]

При разбавлении до молярности < 0,0001 М растворы становятся сильно (в пределе — бесконечно) разбавленными, а в таких растворах протолитические равновесия в значительной степени (в пределе—полностью) смещены вправо. Итак, при бесконечном разбавлении кислотно-основные реакции становятся практически необратимыми (а-> 1), а любые протолиты—сильными. Однако концентрация НзО (для кислот) и концентрация ОН" (для оснований) при увеличивающемся разбавлении становится очень малой и в пределе при F(p)->oo (т. е. в практически чистой воде) приближается к значению для воды (1 10 моль/л при 25°С). [c.136]

Свойства чистой воды. Так как молекулы воды образуются в результате взаимодействия молекул кислорода и водорода, то при термодинамическом равновесии электрохимические потенциалы и концентрации всех указанных частиц должны быть однозначно связаны между собой (см. 2 и 3) [c.184]

Угольная кислота Н2СО3 может существовать только в водном рас гворе. При нагревании раствора диоксид углерода улетучивается, равновесие образования НгСО-) смещается влево, и в конце кондов остается чистая вода. [c.438]

Бриан и др. составили и численно решили дифференциальные уравнения в частных производных для абсорбции в неустановившихся условиях, сопровождающейся реакцией, которая подчиняется кинетически уравнению (Х,50). В результате они получили выражения для определения количества хлора, абсорбированного чистой водой, в зависимости от времени экспозиции (при расчетах отношение коэффициентов диффузии НС1, Н0С1 и lg взято равным 2,1 1,05 1 соответственно). Зная значения коэффициентов диффузии, растворимости хлора и константы равновесия К при данной температуре, можно найти значение k , которое обеспечивает наиболее точное согласие между вычисленными и экспериментальными результатами. [c.251]

В апельсиновом соке лишние, по сравнению с чистой водой, ионы Н смещают равновесие диссоциации в направ.г1ении недиссоциированной Н2О и тем самым уменьшают в растворе концентрацию ионов ОН . Апельсиновый сок-не слишком сильная кислота, но даже в этом случае огромные изменения ионного отношения хорошо иллюстрируют удобства перехода к степенным и особенно к логарифмическим обозначениям (pH. рОН, рК). [c.214]

Эти избыточные гидроксидные ионы нарущают равновесие диссоциации воды и соединяются с протонами, всегда имеющимися в чистой воде [c.220]

Тогда сила кислоты чистой воды равна рКа = 15,74 в разбавленном водном растворе это равновесие влечет за собой следующую зависимость между силой кислоты (АНилиВН" ) и силой сопряженного кислоте основания (A или В) [c.37]

ТТо ЯСнйм э ТО некоторыми ттри мёрами. Лед находится в равновесии с жидкой водой при 0°С (при атмосферном давлении). При этой температуре давление насыщенного водяного пара над льдом и над жидкой водой одинаково. В разбавленном растворе соли лед будет находиться в равновесии с раствором при другой температуре, а именно при такой, при которой давление насыщенного водяного пара над льдом будет одинаково с давлением такого же пара над данным раствором. Эта температура будет ниже 0°С, так как давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой. [c.243]

Если в правильно разомкнутой электрохимической цепи (см. рис. VI.2,а) на всех трех фазовых границах М1—Мг, Мг—раствор и раствор — М] имеет место электронное равновесие, определяемое равенством электрохимических потенциалов электрона в этих фазах, то на первый взгляд кажется непонятным, за счет чего возникает ЭДС цепи, равная разности в двух частях одного и того же металла Мь Анализ этой проблемы показывает, что электрохимические потенциалы электрона в двух областях одного и того же раствора вблизи металла М1 и вблизи металла М2 — не одинаковы. В самом деле, выше было показано, что равновесная концентрация электронов в абсолютно чистой воде у поверхности медного электрода равна 9,36моль/л. Аналогичный расчет показывает, что в абсолютно чистой воде у поверхности цинкового электрода [е ] =2,31 10 моль/л. Следовательно, в воде между двумя электродами имеет место градиент концентрации гидратированных электронов. Как следует из уравнения (IV.34), градиент концентрации сольватированных электронов возникает в любом растворе, если только не равны друг другу электродные потенциалы двух металлов. Поэтому, строго говоря, разомкнутая электрохимическая цепь, ЭДС которой не равна нулю, не является равновесной даже при наличии равновесия на всех ее фазовых границах. Чтобы строго определить равновесную электрохимическую цепь, кроме условия электрохимического равновесия на каждой фазовой границе дополнительно указывают, что ЭДС цепи скомпенсирована разностью потенциалов от внешнего источника тока (см. с. 116). При подключении этой внешней разности потенциалов происходит компенсация электрическим полем градиента химического потенциала электронов в электролите, так что и в растворе при этом Ар,1,=0. Отсюда следует, что ЭДС электрохимической цепи можно представить как разность величин вблизи двух электродов и ввести определение отдельного электродного потенциала как реальной свободной энергии сольватации электрона (выраженной в эВ) при электронном равновесии электрода с раствором. [c.138]

Состав трехкомпонентной системы можно также изобразить с помощью прямоугольной диаграммы. Этот способ выражения состава трехкомпонентной системы широко используется при изучении равновесий в солевых растворах. При этом начало координат прямоугольной диаграммы соответствует чистой воде, а концентрации двух солей, выраженные в граммах (или молях) на 100 г (или на 100 моль) воды, наносятся иа оси абсцисс и ординат соответственно. Этот способ изображения состава трехкомпонентной системы прост, но имеет тот недостаток, что фигуративные точки чистых компонентов А и В и двойной системы А — В находятся в бесконечности. [c.419]

Уже давно замечено, что сульфирование-ароматических соединений является обратимым процессом. При нагревании суль-. -, фокислоты в кислом растворе и даже в чистой воде образуется серная кислота и продукт отщепления сульфогруппы от сульфокислоты [37]. Необходимо указать, что присутствие неорганической кислоты в водном растворе не только повышает температуру кипения раствора, но также значительно увеличивает скорость гидролиза. Особенно наглядную иллюстрацию вышеуказанному дают дурол- и пентаметилбензолсульфокислоты [38], частично гидролизующиеся при взбалтывании с 95%-ной серной кислотой уже при комнатной температуре. В этом случае равновесие между углеводородом и сульфокислотой настолько сдвинуто в сторону первого, что гидролиз обнаруживается даже в присутствии весьма небольшого количества воды, если только имеется неорганическая кислота, катализирующая реакцию. [c.203]

Таблица 13. Влияние давления на ионное равновесие Н20га=Н++0Н- в чистой воде

Перенос протона между одинаковыми частицами называют ав-топротолизом или кислотно-основным диспропорционировани-ем. Существование ионов доказывается наличием небольшой электропроводности воды (при 18 °С х = 4,41 10 ° См/м). В чистой воде концентрация ионов НзО+ и 0Н одинакова. Для этой протолитической реакции принята еще одна характеристика, кроме обычной константы равновесия, — ионное произведение воды (разд. 23.3.10) [c.378]

Вода способна к самопроизвольной ионизации (самодиссоциации), которая происходит в незначительной степени с образованием ионов (водн.) и ОН (водн.). Степень самодиссоциации определяется ионным произведением воды, равным Кн о = [Н + ][ОН-] = 1,0 10- Это соотношение применимо не только к чистой воде, но и к любым водным растворам. Поскольку концентрацию воды в разбавленных растворах можно считать пракп и-чески постоянной, [Н2О] исключается из выражения для константы равновесия, т.е. из ионного произведения, а также из выражений для констант других равновесий в водных растворах. [c.102]

Изложенные представления о кислотно-основных равновесиях лежат в основе современной трактовки кислотно-основных свойств веществ в растворах. Действительно, чистая вода всегда будет представлять собой нейтральную среду, так как содержание ионов Н3О+ и ОН одинаково. Чистая серная кислота также имеет нейтральную реакцию из-за равенства концентраций ионов Нз504+ и Н504". Свойства этих жидкостей резко изменяются при введении в воду даже малых количеств серной кислоты или, наоборот, при добавлении к серной кислоте малых количеств воды. Сравнение по ионным произведениям процессов [c.92]

Очень часто сложные вещества представляют собой не совокупности одинаковых молекул, а системы, содержащие наряду с обычными молекулами также продукты их ассоциации и диссоциации. Так, например, чистая вода представляет собой на самом деле равновесную систему, состоящую из различных ассоциатов молекул НаО, индивидуальных молекул НдО, ионов ОН3 и ОН . В этом и многих других случаях происходящее при изменении условий смещение равновесия не приводит к изменению общего состава вещества, что позволяет подтверждать на подобных примерах закон постоянства состава. Лишь в некоторых случаях имеет место изменение общего состава сложного вещества при смещении установившегося ранее равновесия. Так, например, чистая серная кислота представляет собой систему, содержащую наряду с молекулами Н2504 (вернее ассоциатами этих молекул) продукты диссоциации — трехокись серы и воду в эквивалентных соотношениях однако в связи с большей летучестью трех-окиси серы при установлении равновесия с газовой фазой жидкость несколько обедняется трехокисью серы и таким образом состав ее изменяется до тех пор, пока содержание Н2504 в нем не достигнет 98,3 массовых долей в %. Получившееся устойчивое вещество можно было бы назвать нестехиометрическим соединением, однако здесь ясно, что мы имеем дело с раствором стехиометрического соединения, состав которого изменяется вполне законно. Подобным же образом получаются так называемые нестехиометрические соединения в кристаллическом состоянии. Так, например, если двуокись какого-либо элемента [c.20]

При погружении металла не в чистую воду, а в раствор своей соли (например, цинка в раствор ZnSOJ состояние равновесия на границе металл — жидкость сместится образуется новая разность потенциалов. Таким образом [c.317]