Давление пара в системах

Рис. 111. Диаграмма состав — давление пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Давление пара в системе спирт — дихлорэтан при t = 50 имеет следующие значения [c.195]

Существует и частная формулировка закона Рауля для случая, когда один из компонентов является нелетучим В этой ситуации полное давление пара в системе определяется только давлением пара растворителя, которое зависит от его мольной доли в соответствии с (11.3). Считая, что мольная доля растворителя в жидкой фазе равна А 2, можно записать [c.180]

На рис. 16 показана зависимость давления пара в системе от состава [c.70]

По значениям давления пара в системе метилаль [СН2(ОСНз)а] —хлороформ при if = 35,0 были найдены коэффициенты уравнения (VI 1,2) [c.202]

Давление пара в системе ацетон — сероуглерод при 50°С [c.246]

В случае, когда компоненты раствора А и В при смешении не образуют химических соединений, способных переходить в пар, наблюдается отрицательное отклонение от закона Рауля, т. е. фактическое давление пара в системе ниже требуемого по условию уравнения (9.16). [c.99]

Р — общее давление паров в системе [c.49]

Рис. 7.4. Зависимость степени конверсии НгЗ в серу 01 температуры при различном давлении паров в системе

Отрицательный знак говорит о том, что р будет меньше, чем ро, если краевой угол меньше 90°. Это условие выполняется для большинства, хотя и не для всех систем жидкость—твердое тело. Поэтому при одной и той же температуре давление пара над жидкостью, находящейся в капилляре, меньше этого давления над плоской поверхностью жидкости. Если твердое тело, имеющее цилиндрические поры радиуса г, находится в атмосфере пара, давление которого постепенно увеличивается, то пар должен конденсироваться в жидкость как только его давление р достигнет значения, определяемого уравнением (3.1). И наоборот, если поры уже содержат жидкость, испарение не начнется до тех пор, пока давление пара в системе не упадет до величины р, также определяемой уравнением (3.1), которая меньше величины давления насыщенного пара. Если радиусы у капилляров неодинаковы и если твердое тело находится в атмосфере пара при фиксированном давлении р, то конденсация будет происходить в порах с радиусом, равным или меньшим значения г, рассчитываемого по уравнению Кельвина. [c.158]

В частично смеши]шющихся системах оба компонента обычно показывают положительные отклонения от идеальных свойств. Это видно из рис. 11, где теоретические кривые давления пара в системе к-бутанол — вода показаны пунктирными линиями и сравниваются с экспериментально полученными величинами общего давления пара [43]. На рис. 11 /><, — давление паров воды, Рс — давление паров к-бутанола и р — давление паров смеси н-бутанол — вода. В результате этих положительных отклонений получается растянутая кривая перегонки, показанная на рис. 12. Пунктирная кривая линия представляет собой теоретическую кривую, рассчитанную на основании данных по упругости паров. Подобные же соотношения сущост 1уют и для смесей изобутанол — вода , фенол — вода [c.119]

Спиральной охлаждаемой ловушке давали нагреться до комнатной температуры и измеряли давление паров в системе. (Это суммарное давление равно сумме давлений паров воды, летучих компонентов и давления в холостом опыте.) Для получения поправки к показаниям погружали в жидкий азот О-образную ловушку, расположенную рядом с краном С, и открывали кран О. Пары прокачивали в эту ловушку через осушительную трубку с гидридом кальция в течение 15 мин. Спиральную охлаждаемую ловушку вновь помещали в сосуд Дьюара, закрывали кран С и открывали кран А, убирали сосуд Дьюара из-под О-образной ловушки и пары прокачивали в течение 10 мин в спиральную ловушку. Закрывали краны А и О и последний раз измеряли давление. (Полученная величина соответствует давлению паров других летучих компонентов.) Искомое давление паров воды рассчитывали по разности суммарного давления паров всех летучих компонентов системы и давления паров в холостом опыте. Систему калибруют, проводя определение с известными количествами воды. Дэвид и сотр. [46] вводили взвешенное количество воды в систему в запаянных капиллярах через кран (см. рис. 11-4). Затем строили градуировочный график в координатах количество воды (в мг) —давление (в см). По данным авторов, среднее со- [c.550]

Общее давление паров в системе этанол — бензол при 34,8° С [c.665]

Давление пара в системе из двух несмешивающихся [c.243]

Рис. 40. Давление пара в системе изобутиловый спирт — изоамиловый спирт в зависимости от состава жидкой фазы (по В. В. Удовенко и Ц. Б. Фрид).

Рис. 42. Давление пара в системе бензол—метиловый спирт при 20° С.

Рис. 43. Изотермы парциальных давлений пара в системе серебро— свинец при 1200° С (по измерениям А. А. Грановской и А. П. Любимова).

Кортюм с сотр. [44] для получения данных по общему давлению паров в системе вода—диоксан при 35° С применил прибор (рис. 37), обеспечивающий более высокую точность измерения (до —0,2 мм рт. ст.). Шлюндер [45] описывает простой статический метод измерения давления паров над водными растворами солей 11С1, Mg 2 и М (ЫОз)г при температуре 20—90° С. [c.60]

Рис. 270. Давление пара в системе СОг—НгЗ.

В качестве теплоносителя применяется пар. Давление пара в системах отопления и вентиляции выбирается в зависимости от давления пара, имеющегося на промышленной площадке, и не Должно превышать рабочего давления, на которое рассчитаны нагревательные приборы. [c.415]

Рис. 9.4. Зависимость степени конверсии Н 5 в серу от температуры при различном давлении паров в системе 1— 0,05 МПа 2— О, I МПа 3— 0,2 МПа 4— 0,1 МПа (из газа удалена вся сера) 1— зона свободнопламенного горения II— зона реакции на катализаторе

Особенности и границы применимости метода. Многие полупроводниковые материалы разлагаются до достижения температуры плавления, и поэтому монокристаллы тадих веществ не удается вырастить из стехиометрического расплава. Также трудно осуществимы процессы выращивания монокристаллов из расплава для полупроводниковых соединений, обладающих высоким-давлением пара при температуре плавления. Применение Метода выращивания монокристаллов из раствора снижает температуру в реакторе, а иногда и давление пара в системе. Поэтому выращивание из раствора позволяет в благоприятных условиях получать монокристаллы веществ, претерпевающих фазовый переход в твердом состоянии или обладающих значительной упругостью пара. [c.88]

Согласно правилу фаз (см. гл. 4) для бинарного раствора в контакте с его паром число степеней свободы равно двум, так как имеются две фазы (жидкость и пар) и два компонента. Для несмешива-ющихся жидкостей число степеней свободы на единицу меньше, поскольку в этом случае имеется не одна, а две жидкие фазы. Пока существуют обе жидкие фазы, общее давление пара в системе зависит только от температуры, но не от состава. Для каждой температуры, меньшей крит, в области концентраций, лежащей между кривыми аЬ и Ьс, общее давление пара над смесью двух жидких фаз (р=рл + рв) является величиной постоянной. [c.148]

Непосредственная обработка апатита смесью концентрированной серной и 50%-ной азотной кислоты приводит к образованию густой трудно фильтрующейся суспензии. Разработаны условия получения крупных хорошо фильтрующих кристаллов сульфата кальция при осуществлении процесса с возвратом на разложение части получаемого фильтрата. Если отделить осадок сульфата кальция, а оставшийся раствор высушить с небольшим количеством ретура (1,25—1,5 вес. ч. на 1 вес. ч. раствора), то получится гранулированный двойной суперфосфат, содержащий 58—61% водорастворимой Р2О5, в том числе 4—5% свободной. При сушке азотная кислота полностью регенерируется и возвращается в процесс, так как давление пара в системе [c.219]

Рассмотрим еще кривые давления пара в расслаивающемся на две фазы растворе при какой-то температуре Т (рис. 28). Составы двух сосуществующих фаз изображены на этом рисунке точками дг и Ломаная кривая О АхВ Сх — парциальное давление пара второго компонента. Кривая О А В С. — парциальное давление пара первого компонента кривая С ОЕСх (ординаты которой равны суммам ординат двух первых кривых) — полное давление пара в системе. [c.147]

Точность вычислений температуры кипения с учетом уравнения (8.7) удовлетворительна только для разбавленных растворов. Расчетное значение температуры кипения концентрированных растворов необходимо корректировать в зависимости от знака теплоты растворения неорганического компонента в воде. При экзотермическом или эндотермическом растворении вычисленное значение 7 п необходимо увеличивать или уменьшать соответственно на поправку Стабникова, составляющую от 0,9 до 3.6 К в зависимости от активности воды и давления пара в системе над кипящим раствором при разрежении. [c.228]

Формула (76) не совсем точна, так как равновесное давление паров в системе с малой и большой каплей не одинаковы, и, следовательно, и а в в обоих случаях различны, например, из-за адсорбции паров С на поверхности АВ. Поскольку, однако, изменение Стдв связано с адсорбционной способностью этой поверхности, можно выделить особенно простой случай, когда Став = onst. [c.280]

Рис, 7.1. Изотермы давления пара в системе с положительными (I), и знакоперемснньми (И) отклонениями от закона Рауля. [c.76]

Давление паров в системе окись этипена — вода при различных температурах [c.50]

Разгонкой в умеренном вакууме называют разгонку при давлении паров в системе, меньшем, чем атмосферное, но достаточном для того, чтобы средний свободный пробег молекулы пара был мал по сравнению с расстоянием между поверхностью перегоняемой жидкости и поверхностью конденсатора. Практически это охватывает все виды вакуумных разгонок, за исключением так называемой молекулярной перегонки (см.гл. VI). Вакуумразгонки ио сравнению с разгонкой при атмосферном давлении требуют специальных дополнительных устройств, видоизменения приборов и способа работы. [c.390]

Бисон и Йост [717]. . . Измерение давления паров в системе 462,15 0,148 4(U [c.277]

Рис. 44. Давление пара в системе хлороформ — ацетон при 35,17° С (по Завидскому).

ИК-спектры, диэлектрическая поляризация и данные осмометрии, полученные путем измерения давления пара в системах, содержащих АН + В, указывают на то, что в бензоле ВКН" в меньшей степени стремится образовывать водородные связи с АНА ", чем в СС14, и в некоторых случаях наблюдается образование комплексов [c.330]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология