Парциальное давление зависимость от состава раствор

На рис. VI, 2, 4, 5 и 6 общее давление пара бинарного раствора было представлено как функция состава раствора. В качестве аргумента можно также использовать состав пара, определяемый кривыми парциальных давлений и отличающийся от состава жидкого раствора. Таким путем можно получить вторую кривую того же свойства системы—общего давления насыщенного пара раствора в зависимости от другого аргумента—состава пара. [c.194]

Уравнениям (362) и (363) соответствуют прямые на диаграмме зависимости парциального давления от мольной доли раствора (на рис, Б.28 изображена также зависимость общего давления пара от состава жидкой смеси, представляющая собой прямую). Пар над жидкой смесью, как правило, имеет иной состав, чем состав жидкой фазы. Пусть х и х ч — мольные доли каждого компонента в газовой фазе (состав пара), полагаем р = Р - -Р2. В соответствии с законом Дальтона парциальное давление в газовой смеси равно произведению мольной доли на общее давление [c.285]

Удобной мерой концентрации является мольная доля. Будем обозначать мольную долю второго компонента в растворе через х. Очевидно, мольная доля первого компонента л 1=1—х. Границами изменения х и х являются нуль н единица следовательно, диаграмма, отображающая зависимость давления пара раствора от его состава (диаграмма давление—состав), имеет конечное протяжение. Один из возможных видов диаграммы р—X для раствора двух жидкостей, смешивающихся во всех отношениях (мольная доля х принимает любое значение—от нуля до единицы), изображен на рис. VI, 1. Крайними точками кривой р=1(х) являются давления пара чистых жидкостей р[ и р°. Общее давление пара при любом значении л равно сумме парциальных давлений компонентов р=р +р - [c.185]

Состав (парциальные давления) газовой фазы равновесной системы, в которой совместно протекает несколько реакций, можно определить не только путем комбинирования уравнений, выражающих температурную зависимость Д(3 или Кр. Это можно сделать, сопоставляя графически температурную зависимость некоторых величин для совместно протекающих реакций. Очевидно, следует сопоставлять такие величины, которые должны быть равны между совой при равновесии этих реакций. Такими величинами являются парциальные давления или концентрации в газовой фазе (либо концентрации в растворе) тех веществ, которые принимают участие в совместно протекающих реакциях. [c.312]

Влияние температуры на смещение состава тройных азеотропов иллюстрируется рис. 115—117 на примере систем, образованных бензолом, циклогексаноном и соответственно изопропиловым п про-пиловым спиртами, а также системы циклогексан — этилацетат — этиловый спирт по опытным данным, полученным в работе [122]. На рисунках сплошной линией изобран ена кривая смещения состава азеотропа, построенная по экспериментальным данным, полученным в результате опытов по ректификации при различных давлениях. Пунктиром обозначены линии изменения с температурой состава пара, находящегося в равновесии с раствором, состав которого отвечает составу азеотропа при атмосферном давлении. Направление этих линий определяется значениями парциальных молярных теплот испарения компонентов. В подписях к рисункам для всех систем приведены значения теплот испарения, рассчитанные по данным о зависимости общего и парциальных давлений компонентов от температуры для раствора постоянного состава, равного составу азеотропа при атмосферном давлении. [c.298]

Неограниченная взаимная растворимость твердых металлов. Если два металла неограниченно растворяются друг в друге в твердом состоянии, из их жидких смешанных расплавов при соответствующем охлаждении кристаллизуются твердые растворы, состав которых должен быть таков, чтобы парциальные давления (упругости) паров его компонентов были бы равны парциальным давлениям паров компонентов жидкого расплава. Кривые зависимости температуры начала кристаллизации, или полного расплавления, от состава жидкого расплава (кривые ликвидуса) возможны трех видов. [c.29]

Рис. V.28, а отличается от рассмотренного рис. V. 27 только тем, что на нем отсутствуют кривые парциальных давлений.) В области, заключенной между кривыми пара и жидкости, показаны ноды 1т и fe, которые связывают составы сосуществующих растворов и их равновесных паров. До тех пор, пока растворы одного компонента в другом остаются ненасыщенными, т. е. составы растворов лежат в гомогенной области, а давление пара изменяется по кривым р С или p D, каждому составу раствора соответствует только ему одному присущий состав пара. Например, точке xi соответствует давление пара pi. Раствор Xi сосуществует с паром состава Хт, так же как на диаграммах для гомогенных растворов. В системах, описываемых рис. V. 28, а пар по сравнению с жидкостью обогащен одним из компонентов (В или А) в зависимости от того, по какую сторону от точки О находятся составы растворов. [c.302]

Однако эти соединения все же имеют при нормальных условиях заметное давление насыщенных паров, так что состав равновесного раствора меняется в зависимости от парциального давления кислых газов. При повышении температуры давление паров этих соединений быстро растет, нагревом раствора можно десорбировать из него кислые газы. [c.22]

Рис. 4.1. Зависимость выхода иода от парциального давления кислорода (ат) над освещенным раствором. Состав раствора 0,025 N К1 0,05 М иОгЗО (по Шнайдеру, 1935).

В критической точке расслаивания на кривых, отображающих зависимость парциального давления насыщенного пара от соста ва раствора, возникают точки перегиба. Следовательно, в критической точке расслаивания должны выполняться следующие условия [c.478]

Ван Кревелен и др. определили состав раствора и равновесные парциальные давления МНз и СОг с использованием закона действующих масс для азота и углерода и ионного баланса реакции. Константа закона действующих масс изменяется с изменением температуры и ионной силы. Результаты расчета представлены на рис. У1-3 и У1-4. На рис. У1-3 показано изменение количества растворенного компонента в зависимости от Л (отношения числа атомов всего растворенного углерода к числу атомов растворенного азота при 20° С). На рис. У1-4 приведено рассчитанное парциальное давление как функция 1 и общая концентрация аммиака при той же температуре. Расчетные ре зультаты хорошо согласуются с данными Ван Креве лена 5 и другими экспериментальными данными . [c.390]

Закон Рауля. Этот закон устанавливает зависимость между парциальным давлением компонента, входящего в состав раствора, его мольной концент- рацией в жидкой смеси X и упругости пара того же чистого компонента при заданной температуре. [c.19]

Растворимость кислорода в воде в зависимости от температуры может быть определена по рис 1.1, а в зависимости от парциального давления — по рис. 1.2 [2]. На рис. 1.3 приведена зависимость коэффициента Генри для водных растворов кислорода от температуры воды. Пользуясь этими данными и зная состав газа над жидкостью, можно по указанной формуле рассчитать концентрацию кислорода в жидкости. [c.12]

Действительно, вблизи состава х парциальное давление пара каждого из компонентов растет с уменьшением содержания этого компонента в растворе. Такая зависимость делает систему неустойчивой. Система раствор—пар может быть устойчива лишь в том случае, когда с ростом содержания каждого из компонентов в жидкой фазе одновременно увеличивается и содержание этого компонента в парах. Таким образом, благодаря необходимости появления 5-образного перегиба на кривых парциальных давлений система из 2 жидких слоев оказывается более устойчивой. Составы устойчивых слоев таковы, что с ростом концентрации каждого из компонентов в растворе парциальное давление паров этого компонента тоже увеличивается. Слои приходят в равновесие, когда химические потенциалы каждого из компонентов в обоих слоях оказываются равными. Но так как 1п то состав паров над обоими растворами должен быть одинаковым. Именно этим условиям отвечают растворы состава ха и Хв- [c.227]

Точное интегрирование этого уравнения сложно, так как обычно по ходу процесса изменяется не только состав раствора, но и температура перегонки. Если имеется достаточное количество данных по равновесию, можно вычертить кривые упругости пара над растворами с разными концентрациями X. Зная теплосодержание подведенного пара, найдем графически (рис. 12-43) точки пересечения линии, параллельной прямой теплосодержания водяного пара, с кривыми теплосодержания пара над раствором при разных концентрациях л . Точки пересечения определяют зависимость между составом жидкости в кубе и температурой. Затем по данным равновесия определим парциальные давления над растворами при идентичных температурах и, таким образом, подойдем к зависимости между р и X. Пользуясь зависимостью между р и х, можно проинтегрировать уравнение (12-178) и получить расход водяного пара при изменении концентрации раствора от Хо до х. Иногда в таком процессе температура перегонки поддерживается на постоянном уровне путем регулирования дополнительного обогревания куба. Если система следует закону Рауля, зависимость между рях выражается уравнением [c.642]

Эта диаграмма основывается на применении раствора, содержащего 22,27 г-мол аммиака на 100 г-мол воды, что согласно цитируемым авторам близко к максимальной концентрации, которую можно использовать в подобной системе. В большей части изучавшегося интервала изменения состава поглотительного раствора наиболее эффективное использование водяного пара достигается при подаче острого пара. Применение десяти теоретических тарелок вместо пяти лишь незначительно уменьшает расход водяного пара дальнейшее увеличение числа тарелок сверх десяти не дает существенного улучшения показателей. Состав поступающего в абсорбер раствора определяется рабочим условиями, поддерживаемыми в нем, и может быть вычислен на основе равновесных кривых зависимости давления пара от состава (см. рис. 7. 5, 7. 6 и 7. 7). Как видно из равновесных кривых, снижение концентрации сернистого ангидрида в растворе во время его отпарки ведет к уменьшению концентрации сернистого ангидрида и увеличению концентрации аммиака в паровой фазе. Следовательно, достигается точка, после которой дальнейшее обогащение паровой фазы сернистым ангидридом не происходит. В литературе отмечалось [28], что эта предельная концентрация сернистого ангидрида лежит несколько ниже точки, в которой сернистый ангидрид и аммиак имеют одинаковые парциальные давления пара. [c.161]

Если оба компонента раствора — достаточно летучие жидкости, то давление насыщенного пара над раствором равно сумме пар.< ииальных давлений пара каждого компонента. Для идеальных растворов давление иасышенного пара любого из компонентов над раствором пропорционально его молярной доле [см. уравнение (111.7)1. На диаграмме давление пара —состав (рис. 27> для идеального раствора, состоящего из компонентов А и В, зависимость парциальных давлений от состава раствора выра жается прямыми рд и рв. Каждая из этих прямых описывается соответствующим уравнением закона Рауля [c.77]

Соотношение этих компонентов в зависимости от состава очищаемого газа может быть разным. Примерный состав абсорбента 30% ДИПА, 64% сульфолана и 6% воды. Наличие воды в растворе снижает его температуру застывания с 8+10 до —2°С. Сульфолан по отношению к компонентам газа химически инертен, действует как физический поглотитель. ДИПА извлекает из газа кислые компоненты в результате хемосорб-ции, не чувствительной практически к их парциальному давлению в смеси. Комбинированный абсорбент поэтому обладает высокой поглотительной емкостью при низких, средних и высоких парциальных давлениях кислых компонентов >[16, 21, 24, 74] . [c.91]

Дибромэтилен и дибромпропилен образуют растворы, очень близкие к идеальным. Начертить кривые парциального давления дибромэтилена (р°=172 ммрт. ст.), парциального давления дибромпропилена (р°=127 мм рт. ст.) и общего давления пара раствора в зависимости от мольной доли дибромэтилена при 80° С. Найти состав а) пара, который будет находиться в равновесии с раствором, содержащим 0,75 мольных долей дибромэтилена б) жидкости, которая будет находиться в равновесии с паром, содержащим равные мольные доли (0.50) дибромэтилена и дибромпропилена. [c.139]

С помощью приведенных выражений можно рассчитать активность углерода в твердом растворе и некоторые термодинамические свойства системы, зная парциальные давления компонентов газовой смеси (г. е. ее состав) и содержание углерода в твердой фазе. Эти величины определялись экспериментально. Содержание метана в смеси с водородом варьировалось в пределах от О до 5 мол. %, а СО2 в смеси с СО — от 0,3 до 27 мол. %. При этом содержание углерода в железе изменялось в пределах от 0,008 до 1,5%. Полут1енные экспериментальные данные обрабатывались в виде зависимости содержания углерода в твердой фазе от состава газовой фазы, характеризовавшейся величинами г. Характер полученных зависимостей иллюстрируется рис. 94 и 95, на которых представлены опытные данные, полученные, соответственно, для областей существования феррита и аустенита. Согласно опытным данным, превращение феррита в аустенит происходит при значении = 0,0140, отвечающем [c.259]

Образование комплексов в смеси растворителей можно изучить, определяя отклонения в поведении растворов от закона Генри, вызываемые образованием связи метал.ч — донор с одним из растворителей [23, 24]. Парциальные давления паров летучих компонентов во многокомпонентной системе служат мерой нх активности. Об образовании комплексов летучего компонента можно судить на основе рассмотрения соответствующих изотерм парциальное давление — состав. В качестве примера рассмотрим раствор комплекса металла в смеси двух летучих растворителей, один из которых может образовывать комплекс с растворенным веществом, а второй инертен по отношению к растворенному веществу. Наблюдающееся понижение давления пара образующего комплекс растворителя в присутствии данного количества растворенного вещества позволяет определить степень комплексообразовання. Для этого строится зависимость парциального давления образующего комплекс растворителя от его концентрации нри заданном количестве растворенного вещества. Если кривая обнаруживает отклонение от закона Генри, количество растворителя, связанного в комплекс с. растворенным веществом, можно определить но величине смещения, получающегося при линейной экстраноляции. Пересечение экстранолиро-ванного линейного участка кривой с осью, на которой отложены концентрации растворителя, позволяет оценить значение х в формуле М хЬ, где М — растворенное вещество, а.Ь — рассматриваемый растворитель. Этот метод был использован для определения стехиометрии тетрагидрофу-рановых комплексов,литнйалюминийгидридат- соединений [c.148]

Зависимость сорбируемости газа от его парциального давления в этом случае становится более сложной, поскольку на перемещение макромолекул в мембране будет влиять концентрация пермеата. Смеси пермеатов, способных вызывать набухание, имеют еще более сложный состав, так как взаимодействия систем растворенное вещество А — растворенное вещество В — мембрана могут влиять на взаимодействие системы растворенное вещество А — мембрана. В том случае, когда мембрана растворяется в пермеате, диффузность быстро возрастает при увеличении количества сорбированного пермеата. Поэтому проницаемость вызывающего набухание пермеата через такую мембрану будет иметь сильную концентрационную зависимость. Предельные проницаемости вызывающего набухание пермеата через мембраны на несколько порядков выше, чем для некоиденсирующихся газов. Селективность проницаемости на-бухаемых мембран уменьшается с увеличением степени набухания, поскольку возрастающие внутрицепные смещения при- [c.35]

Bpee Koro. 1. Закон, согласно которому при повыщении температуры раствора его пар обогащается тем компонентом, парциальная мольная теплота испарения которого больше. 2. Закон, согласно которому если на кривой зависимости общего давления пара от состава раствора имеется максимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого больше если на этой кривой имеется минимум, то при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает концентрация того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого меньше. 3. Закон, согласно которому если на кривой зависимости общего давления пара от состава раствора имеется максимум, то при изменении температуры состав пара, находящегося в равновесии с раствором постоянного состава, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении если на этой кривой имеется минимум, то соответствующие составы изменяются в противоположных направлениях. [c.145]