Давление над идеальными растворами

Интегрируя выражение (VI, 91) в пределах от О до я и от 1 до N , получим зависимость осмотического давления идеального раствора от состава [c.221]

Осмотическое давление идеального раствора, в котором каждая молекула растворенной соли диссоциирует на ионов, равно [c.379]

Осмотическое давление идеального раствора [c.358]

При высоких давлениях атомы или молекулы веществ, составляющих систему, сближаются, и между ними увеличиваются силы взаимодействия. Таким образом, по мере повышения давления система испытывает все большее отклонение от идеального состояния. Кроме того, многие вещества, нерастворимые друг в друге при обычных условиях, значительно увеличивают взаимную растворимость при высоких давлениях и высоких температурах. Поэтому многие системы, являющиеся при низких давлениях идеальными растворами, перестают быть таковыми по мере повышения давления. [c.170]

Выведем уравнение для осмотического давления идеального раствора. Для этого представим себе мембрану, разделяющую раствор и растворитель, выполненную в виде поршня скользящего вдоль стенок цилиндра. Под действием осмотического давления поршень начнет перемещаться. Если к поршню со стороны раствора приложить силу, уравновешивающую осмотическое давление, то процесс будет проходить равновесно. Работа, совершаемая раствором при перемещении на отрезок й1, будет равна [c.209]

Давление смеси идеальных газов пли осмотическое давление идеального раствора, содержащего более одного компонента, равно [c.29]

Осмотическое давление идеального раствора электролита [c.484]

По — осмотическое давление идеального раствора, р — плотность. [c.17]

Это уравнение для осмотического давления идеального раствора было впервые выведено ван Лааром в 1894 г. В разведенном растворе 2 близко к нулю, К. Если 2 < 1, то — 1п (1 - а 2) 2-Таким образом, для разведенного раствора уравнение (7.46) приобретает следующий вид [c.231]

Сопоставим это выражение с величиной осмотического давления идеального раствора [c.111]

Полученное уравнение показывает, что осмотическое давление реального раствора сильного электролита меньше осмотического давления идеального раствора той же концентрации. Этот же результат можно выразить иначе осмотическое давление раствора [c.111]

Для сравнения приведем уравнение, по которому подсчитывается осмотическое давление идеального раствора [c.112]

Подставляя выражение для осмотического давления идеального раствора [c.116]

Из сопоставления уравнений (32) и (50) следует, что осмотическое давление идеального раствора может быть выражено следующим образом [c.349]

Осмотическое давление реальных растворов сильных электролитов меньше осмотического давления, вычисленного по уравнению Клапейрона. Отношение осмотического давления реального раствора к осмотическому давлению идеального раствора называется осмотическим коэффициентом [c.386]

Причем опять-таки Р—обычное осмотическое давление идеального раствора и Ре— добавочное осмотическое давление, вызванное электрическими зарядами ионов. [c.317]

Если графически изобразить зависимость р/НТ с от с, то тангенс угла наклона прямой даст нам множитель В, а отрезок, отсекаемый на оси ординат, будет равен 1/М. Константа В носит название константы взаимодействия, и ее величину можно рассматривать как меру эффективного объема молекул, т. е. размера области вокруг центра данной молекулы, в которую другие молекулы не могут проникнуть. У длинных молекул эффективный (занятый) объем молекулы оказывается намного больше фактического, и величина В приобретает большие положительные значения. Поэтому отклонение от идеального поведения особенно велико для нитевидных молекул. Очевидно, что определение молекулярного веса значительно упрощается, если не учитывается константа взаимодействия и концентрация белка очень низка. В этом случае осмотическое давление определяется путем построения графической зависимости уо от с и экстраполяции кривой до с = 0 отрезок, отсекаемый на оси ординат, рассматривается как осмотическое давление идеального раствора и используется для расчета М согласно уравнениям (5) и (6). [c.131]

Область предельно разбавленных растворов заметна в интервале малых концентраций хлороформа (х<0,05) и в интервале малых концентраций этилового эфира [(1—л )<0,1]. Давления пара растворенного вещества в этих интервалах меньше давлений идеальных растворов к<р° . [c.180]

СИЛ (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.232]

Типы I и II часто объединяются вместе, но между ними существует определенное различие, заключающееся в том, что в случае I давление пара раствора превышает давление идеального раствора, а в случае II давление пара меньше, чем для идеального раствора (пунктирная линия представляет идеальный раствор). Тогда типы III и IV оказываются просто крайними случаями I и П, при которых отклонения от линейной зависимости для давления пара являются настолько значительными, что давление насыщенного пара неизбежно должно проходить соответственно через максимум или минимум. Типичными представителями этих четырех групп являются следующие системы при температурах, близких к нормальным температурам кипения [c.612]

Осмотическое давление идеального раствора можно выразить уравнением Вант-Гоффа как функцию концентрации и молекулярного веса растворенного вещества [c.208]

Для полимерной молекулы хорошими являются, очевидно, такие растворители, молекулы которых стремятся группироваться вокруг полимерной молекулы так, что последняя находится как бы в эффективно более разбавленном растворе. В этом случае молекулы полимера настолько редко встречаются друг с другом, что их сегментная природа проявляется слабо, осмотическое давление приближается к давлению идеального раствора, а вязкость уменьшается. Приведенная вязкость каучука в бензоле уменьшается на 40% при прибавлении 15% метилового спирта, причем осмотическое давление становится практически равным давлению в идеальном растворе (см. табл. 118, стр. 387). [c.30]

Осмотическое давление раствора возрастает с увеличением концентрации последнего. Из сопоставления уравнений (VI, 76) и (VI, 60) получаем выражение для осмотического давления идеального раствора [c.101]

ИЛИ при использовании соотношения между осмотическим давлением и концентрацией соответствующих ионов (М +) 7i=RT , вытекающего из теории идеальных растворов, [c.218]

Идеальным называется раствор, общее давление паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота. Другое определение идеального раствора будет дано на основе уравнения (1.40). [c.11]

Концепция идеального раствора оказывается полезной для изучения поведения реальных растворов в тех случаях, когда недостаток опытных данных вызывает необходимость использования приближенных значений и, в особенности, в случае разбавленных растворов, поведение которых может быть достаточно точно описано на основе гипотезы идеального раствора. Все растворы неэлектролитов при сильном разбавлении становятся идеальными, а некоторые из них при обычных давлениях приближаются к идеальным практически во всем интервале возможных изменений состава. [c.11]

Уравнения (VI, 4) и (VI, 10а) отражают свойства парциальных. давлений идеальных растворов при малых давлениях. Совокупность этих уравнений носит название объединенного закона Рауля— Генри. В общем виде для многокомпонентного идеального раствора при невЕ юоких давлениях пз уравнения (VI, 9) получим [c.189]

Давление реальных газов в обычных условиях, как правило, меньше давления идеальных газов вследствие влияния кохезион-ных сил (сил притяжения между молекулами газа). Осмотическое давление реальных растворов значительно больше осмотического давления идеального раствора. Одно это обстоятельство указывает на то, что аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна и не имеет существенного значения. [c.246]

Впервые это уравнение в 1884 г. на основании анализа экспериментальных данных по осмотическому давлению растворов сахара получил Вант-Гофф. Несмотря на его сходство с уравнением состояния идеальных газов, аналогия между осмотическим и газовым давлением случайна. Так, давление реальных газов в обычных условиях меньше давления идеальных газов из-за сил притяжения между молекулами газа. Осмотическое же давление реальных растворов может быть больше осмотического давления идеальных растворов. Осмотическое давление (в отличие от давления газа) проявляется только при наличии полупроницаемой мембраны. Дазление, создаваемое газом, является результатом ударов молекул о стенки сосуда. Аналогичное объяснение возникновения осмотического давления, очевидно,. не выдерживает критики. [c.137]

Теперь мы достаточно хорошо инфор.мированы, чтобы легко объяснить влияние растворенного вещества на точки кипения и замерзания жидкостей, а также некоторые родственные явления. В этом разделе. мы увидим, как рассчитать повышение точки кипения, понижение точки замерзания и осмотическое давление идеальных растворов. Эти свойства зависят от количества растворенного вещества, но не от его природы, и по этой причине они носят название коллигативных (что значит зависящие от числа молекул ). Полезно также рассмотреть слово коллигативный как означа- [c.241]

Из рис. 81 видно, что, пробуя различные растворители и строя для них график зависимости к =f ), можно подобрать такой растворитель, для которогоб = 0 иуравнение (VI.14) превращается в уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления идеальных растворов [c.154]

Уравнения (VI, 4) и (VI, 10а) отражают свойства парциальных давлений идеальных растворов при малых давлениях. Совокупность этих уравнений носит название объединенного закона Ра-Ренряг В общем виде для многокомпонентного идеального [c.177]

Рассмотрим условия равновесия паров и /кидкостн двухфазных систем, паровая фаза которых подчиняется законам идеальных газов, а нгидкая фаза — законам идеальных растворов. В состоянии равновесия парциальное давление компоиепта в газовой фазе равно парциальному давлению пара иад жидкостью, т. е. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология