Производство хлористого аммония из хлористого водорода и аммиака

Производство хлористого аммония из хлористого водорода и аммиака [c.109]

Большие количества хлористого водорода могут быть получены также в качестве побочного продукта при производстве окиси магния для промышленности огнеупоров из хлоридов магния, выделяемых из рапы, или при производстве хлористого калия для удобрений из смешанных солей калия и магния. На 1 т MgO, получаемой этим методом, образуется одновременно 1,55 т хлористого водорода. Источником хлористого водорода может быть также производство фосфатов калия из хлористого калия и фосфорной кислоты. Разрабатываются новые способы регенерации аммиака из хлорида аммония [c.283]

Другой путь, ведущий к уменьшению или ликвидации отходов, — это отказ от регенерации аммиака из хлористого аммония, который в этом случае становится второй, дополнительной продукцией содового завода. При отсутствии на содовом заводе процесса регенерации аммиака поблизости от него должно находиться производство синтетического аммиака, откуда будут поступать для производства соды аммиак и углекислота, образующаяся при получении водорода. Технологическая схема содового завода при этом значительно упрощается. Отпадает необходимость в добыче и доставке на завод карбонатного сырья, не нужны известковые печи, отпадают процесс гашения извести, необходимость в смесителе и дистиллере, ликвидируются белое море и трубопроводы для перекачки на него дистиллерной жидкости. [c.277]

По этому способу на производство Г г хлористого аммония затрачивается 0,43 г аммиака, 0,75 г хлора, 240 водорода. [c.601]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например, путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осуществляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй [c.388]

Получают нейтрализацией водного раствора 11С1 аммиаком илн водного раствора аммиака хлористым водородом. Реакщж) проводят в насыщенном водном растворе аммония хлорида, в котором в достаточной мере растворяются NH3 и НС1. Аммония хлорнд получают также в качестве побочного продукта при производстве гидрокарбоната натрня [c.47]

Еще один способ регенерации аммиака из хлористого аммония в содовом производстве с получением при этом хлористого водорода заключается в следующем . Сухой хлористый аммоний разлагают при 335—350° и полученную смесь газов NH3 и НС1 пропускают через нагретый до 500° платиновый или железоокисный катализатор для разложения аммиака на водород и азот. После отмывки следов аммиака фосфорной кислотой из газовой смеси выделяют НС1 сжижением его под давлением 200 ат, а оставшуюся азото-водородную смесь очищают от следов НС1 окисью кальция и направляют на синтез аммиака. В результате этого кругового процесса для производства соды требуются только Na l и СО2 и не образуется никаких отбросов на 1 г соды получается 0,7 г НС1 [c.389]

Хлорид аммония (нашатырь, хлористый аммоний, NH4 I). Получают при нейтрализации хлористого водорода аммиаком. Существует в виде кристаллической массы, порошка, тонодисперсного порошка или кусочков, образующихся при сублимации. Чистый продукт -бесцветный загрязненный приобретает желтоватый цвет растворим в воде. Применяется для травления металлов, окрашивания и нанесения рисунков на ткань в текстильной промышленности, для дубления, как удобрение, при производстве элементов Лекланше, как отвердитель лаков и клеев, в гальваностегии, в фотографии (закрепляющие растворы) и т.д. [c.74]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осушествляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй стадии при 330—380° происходит диссоциация образовавшейся в первой стадии двойной соли с выделением в газовую фазу аммиака, а оставшийся плав бисульфата натрия возврашают в процесс. Таким образом бисульфат натрия является средой, с помощью которой удается разделить аммиак и хлористый водород, образующиеся при диссоциации хлористого аммония. Давление паров (в мм рт. ст.) над NH4 I в пределах 100—400° может быть вычислено по уравнению [c.257]