Аммиак хлористого аммония

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК—ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ НАТРИЙ—СУЛЬФАТ КАЛИЯ— [c.865]

Рис. 1. Кривые спектров поглощения 0,5-10 М растворов (буфер аммиак + хлористый аммоний, pH-9,3)

В полученном продукте определяют процентное содержание кадмия, серы, натрия и кристаллизационной воды. Содержание кадмия на.ходят, сжигая навеску в платиновом тигле в присутствии серной кислоты. Полученный осадок растворяют в 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 5 мл буферной смеси pH 9,25 (аммиак + хлористый аммоний) и титруют в присутствии сульфарсазена 0,05 М раствором трилона Б до перехода розовой окраски в желтую [c.169]

Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз горячей водой и промывные воды присоединяют к фильтрату. Следует избегать большого избытка аммиака, так как в осадок может выпасть гидрат окиси магния. При небольшом избытке аммиака магний не выпадает, так как соляная кислота, прибавленная перед выпариванием к воде для подкисления, дает при нейтрализации аммиаком хлористый аммоний, препятствующий осаждению магния и способствующий в то же время осаждению алюминия. Эту же роль играет и специально добавленный раствор хлористого аммония. [c.275]

Аммиак—хлористый аммоний [c.57]

Продукты реакции, кроме анилина, содержат фенол, дифениламин, непрореагировавший хлорбензол, избыточный аммиак, хлористый аммоний и воду. [c.350]

В зависимости от требований, предъявляемых к смоле, применяют различные катализаторы щавелевую кислоту, аммиак, хлористый аммоний и др. Особенное значение имеют аммонийные соли сильных кислот, которые легко вызывают синерезис, а в присутствии воды действуют как кислые отвердители. [c.390]

Медь плохо сопротивляется воздействию аммиака, хлористого аммония, щелочных цианистых соединений н весьма сильно корродирует в окислительных минеральных кислотах. [c.218]

Медь практически не реагирует с сухими галогенами, но активна с аммиаком, хлористым аммонием, с цианистыми соединениями. Большинство органических кислот не действуют на медь, а минеральные кислоты значительно растворяют ее. При легировании меди алюминием резко гювы- [c.23]

В свое время Кэди заинтересовался гидратами хлористого водорода. Ему удалось изолировать гидрат НС1 HgO. Кэди предположил, что хлористый аммоний — аналог указанного гидрата, т. е. аммиакаi хлористого водорода, и что в жидком аммиаке хлористый аммоний — кислота. [c.109]

Гребе утверждает Почти все участники конгресса сразу признали, ЧТО Авогадро первым предложил гипотезу, которую часто называют гипотезой Ампера . Однако даже после конгресса в Карлсруэ многие химики — и не из второстепенных — продолжали придерживаться представлений Керара или эквивалентов Гмелина им казалось, что теория Авогадро Де объясняет аномальную плотность паров, которую обнаруживают аммонийные соли, н.чтихлористый фосфор и различные другие соединения. Между тем эта аномалия была объяснена самим Канниццаро примерно за год до публикации Очерка . Действительно, реферируя заметку А. Сент-Клер Девиля О диссоциации, или разложении, тел под влиянием тепла Канниццаро высказал следующие соображения Факты, описанные в этой статье, укрепили во мне подозрение, возникшее с некоторых пор, что кое-кто из химиков принимал объемные веса смесей составных частей сложных тел за плотности паров самих этих тел. Так, например, мне кажется довольно вероятным, что при температуре, при которой определяется плотность пара гидрохлорида аммиака (хлористого аммония), это тело распадается на хлористоводородную кислоту и аммиак, которые снова соединяются друг с другом при охлаждении, и что то же самое происходит со всеми другими солями аммиака и летучих кислот. Легкость, с которой все аммиачные соли разлагаются нри нагревании на аммиак и кислоту, и описанный в этой статье факт, относящийся к безводному карбонату аммиака, говорят в пользу такого нредпо.пожения. До сих нор химики отвергали допущение, что аммиак и кислота могут сосуществовать в виде газообразной смеси, не соединяясь друг с другом, но факты, приведенные Девилем, опровергают это предубеждение если признать, что имеется температура, при которой могут быть устойчивы компоненты диссоциировавшей гидроокиси калия, то можно принять также, что под влиянием высокой температуры могут находиться в контакте летучая кислота и аммиак, не соединяясь друг с другом. Итак, когда определяется плотность пара сложного тела, необходимо доказать, что оно во время наблюдения не распадается на свои составные части с последующим воссоединением при охлаждении. Недостаточно, например, наблюдать, что берется для возгонки аммиачная соль и что она полностью получается снова после окончания наблюдения, надо также доказать, что в то время, когда она существовала в нарах, две ее составные части были соединены, а не смешаны. Пока это не доказано, нельзя считать необычайной аномалию, которую представляют эквивалентные объемы аммиачных солей... То же самое подозрение возникает и относительно плотности перхлорида фосфора РС1е, эквивалентный объем которого считается равным 8 не неве- [c.216]

На тройнике укрепляют при гюмощи пробок пробирку а со смесью для получения аммиака (хлористый аммоний и гашеная известь) и пробирку б с марганцовокислым калием в последнюю обязательно вставля от тампон из ваты для задерживания пыли, состоящей из продуктов разложения КМпО . Третий отросток вводят в пробирку в, на дне которой находятся медные стружки или пучок медной проволоки от электропровода (рис. 8—13). [c.196]

При нагревании до кипения водного раствора двухлористой ртути с едким натром не должен выделяться аммиак (хлористый аммоний). [c.343]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК-ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ НАТРИЙ—ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ—ВОДА СО2— NH3— NH4 I— Na l— K l— Н2О [c.865]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК—ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ НАТРИЙ—ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ-ВОДА СОз— NHg— NH4 I— Na l— K l—Н О [c.866]

ДВУОКИСЬ УГЛЕРОДА—АММИАК—ХЛОРИСТЫЙ АММОНИЙ— ХЛОРИСТЫЙ КАЛИЙ—ВОДА СОг— NH3— NH4 I— КС1—Н2О [c.867]

Готовят 5 Ю М. растворы исследуемых соединений в водно-спиртовой среде. Фоном для съемки полярограмм служит буферная смесь аммиак + хлористый аммоний (pH 9,3) и бура -+- сода (pH 9,4). Применяют полярограф ЛП-55-А с чувствительностью гальванометра 1 10 AJmm, характеристика капилляра т = 2,4 мг1сек t = 2,2 секунды. Анодом служит насыщенный каломельный электрод. Все кривые восстановления сняты при одной и той же чувствительности гальванометра и в совершенно идентичных условиях. [c.171]

При действии избытка уксусной кислоты или ацетата натрия на КЬ(НСОО)2-0,5Н20 образуется ацетат КЬ(СНзСОО)2 НзО. При взаимодействии КЬ(НСОО)20,5 НдО с аммиаком, хлористым аммонием, пиридином, соляно-кислым гуанидином и иодистым калием образуются соединения сложного состава. В этих реакциях не происходит замещения молекул формиата. Все соединения отличаются большой устойчивостью на воздухе. При нагревании с водным раствором аммиака разлагаются. [c.208]

При нагревании хлористый аммоний возгоняется, диссоциируя на NH3 и НС1 в водных растворах, особенно при повышенных температурах, соль гидролизуется. В этом случае раствор NH4 I становится кислым вследствие выделения из него части аммиака. Хлористый аммоний обладает хорошими физическими свойствами — слежавшиеся кристаллы легко рассыпаются, он мало гигроскопичен. [c.176]

Требуются высушивающая колонка, наполненная шестиводным хлористым кальцием, семиводный сернокислый магний (соль должна быть проверена под микроскопом если будут обнаружены следы дегидратации, то соль пе-рекристаллизовывают из воды, см. Приложение) 6 М раствор аммиака хлористый аммоний (30 3 в 1 раствора) фосфорнокислый натрий (100 г КагНР04 12НгО в 1 л раствора) 95-процентный метиловый или этиловый спирт (при испарении на часовом стекле нескольких миллилитров спирта не должно оставаться видимых следов нелетучих веществ). [c.201]

Осадок сульфидов отфильтровывают и промывают холодно водой, содержащей аммиак, хлористый аммоний и бесцвет ый сернистый аммони . Во избежание окисления сульфида железа кислородом воздуха во время фильтрования и промывки, фильтр держат все время наполненным жидкостью, а воронку прикрытой часовым стеклом. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология