Аммиак в производстве соды

Аммиак. В производстве соды аммиак после регенерации в отделении дистилляции возвращают обратно в производственный цикл. Неизбежные при этом потери компенсируют введением аммиачной воды, расход которой при концентрации NH3 в ней 25,5 % составляет 10—13 кг на [c.20]

Д.тя дистилляции аммиака в производстве соды большей частью применяется отработанный пар газовых компрессоров с добавлением отборного или мятого пара турбин электростанций. В зависимости от принятого режима работы пар поступает в дистиллер под давлением до 2 аг и при температуре от 93 до 120 °С. Расход пара на дистилляцию составляет 1,5— 1,8 т на 1 т соды. [c.459]

Аммиак. В производстве соды аммиак после регенерации в отделении дистилляции возвращают обратно в производственный цикл. Неизбежные при этом потери компенсируются введением аммиачной воды, расход которой при концентрации NH3 в ней 25,5% составляет 10—13 кг на 1 г соды. Аммиачная вода поступает с заводов синтетического аммиака, а также с коксохимических заводов. Последняя более предпочтительна, так как она содержит сульфид аммония (NH4)2S, предохраняющий стальную аппаратуру и трубопроводы от коррозии. Реагируя со стальной поверхностью, он образует защитную пленку сернистого железа. Кроме того, значительная доля аммиака в аммиачной воде коксовых заводов связана с углекислотой, что уменьшает его летучесть, а следовательно, потери при перевозке, перекачке и хранении. [c.23]

Расход аммиака в производстве соды является весьма показательной величиной. По расходу аммиака можно судить об общей культуре производства и исправности оборудования. [c.271]

От объема выходящей из ДС жидкости будут зависеть и потери NHg и СаО. В среднем при указанных выше условиях па 1 т соды теряется примерно 0,7 кг NHg и 30 кг СаО. К потерям извести с жидкостью ДС следует прибавить потери извести, эквивалентные содержанию СО а в жидкости ТДС. В сумме эти потери составят 40 кг СаО/т соды. Общий расход извести на 1 т соды колеблется в пределах 700—850 кг (в пересчете на стандартную известь, содержащую 85% свободного СаО) в зависимости от качества исходного сырья, режима его обжига и гашения и других причин. Общие потери аммиака в производстве соды составляют 1—2 кг/т соды. Эти потери компенсируются вводом аммиачной воды в жидкость фильтров. [c.154]

Процесс регенерации аммиака в производстве соды [c.269]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например, путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осуществляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй [c.388]

Потери аммиака в производстве соды восполняются введением свежей аммиачной воды (обычно 18—20%-ной) во второй абсорбер 6. Аммиачная вода из хранилища перекачивается в цеховый резервуар 7, являющийся постаментом одной из колонн абсорбции, и центробежным насосом подается в верхнюю барботажную бочку второго абсорбера 6. Для уменьшения коррозии аппаратуры и улучшения качества продукции к очищенному рассолу, поступающему в первый абсорбер 5, иногда добавляют небольшое количество раствора сернистого натрия. [c.444]

Аммиак в производстве соды из Na l служит для накопления в рассоле ионов НСО в виде NH4H O3 и для связывания иона хлора в виде NH4 I при протекании реакции [c.59]

Хлористый водород может быть получен при регенерации аммиака в производстве соды по некоторым новым схемам, например путем обработки твердого хлористого аммония расплавленным бисульфатом натрия В первой стадии процесс осушествляется при 220—270°, причем в газовую фазу выделяется НС1 во второй стадии при 330—380° происходит диссоциация образовавшейся в первой стадии двойной соли с выделением в газовую фазу аммиака, а оставшийся плав бисульфата натрия возврашают в процесс. Таким образом бисульфат натрия является средой, с помощью которой удается разделить аммиак и хлористый водород, образующиеся при диссоциации хлористого аммония. Давление паров (в мм рт. ст.) над NH4 I в пределах 100—400° может быть вычислено по уравнению [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология