Гидроксохлорид

При растворении гидроксохлорида меди (II) диссоциация протекает согласно уравнениям [c.33]

Также ступенчато диссоциируют основные соли, например, гидроксохлорид кальция [c.62]

Названия основных солей образуют аналогичным образом, добавляя приставку гидроксо- (СиОН)2СОз — гидроксокарбонат меди, Mg(OH) I — гидроксохлорид магния. [c.33]

Напишите уравнения реакций, при помощи кота рых можно получить гидроксохлорид меди (П), гидросульфид калия, гидрокарбонат кальция. [c.74]

По названиям солей составьте их формулы 1) арсенат калия, арсенит калия, метаарсенит калия 2) гидроксохлорид магния, сульфат железа (III), гидросульфат железа (II). [c.40]

Алюминийсодержащие отходы, например, являющиеся одними из крупнотоннажных в химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности, можно успешно использовать для различных целей. Так, получаемые в процессе переработки алюминийсодержащих отходов гидроксохлориды алюминия могут заменить сульфат алюминия при очистке воды оборотных систем нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий, в производстве огнеупоров, строительной керамики, фарфора, вяжущих веществ, бумаги и картона, очистке теплопередающего оборудования от карбонатных отложений. До недавнего времени практически все отходы, получаемые прн пспользовании безводного хлорида алюминия (производства этилбензола, изопропилбензола, синтетических спиртов, присадок и др., где в качестве катализатора реакций Фриделя — Крафтса — Густавсона используют хлорид алюминия) сбрасывали в отвал. На обработку алюминийсодержащих кислых и щелочных сточных вод потребляется значительное количество щелочей, серной кислоты и других дефицитных реагентов. [c.133]

Гидроксид кобальта (II) Со(ОН)г получают при действии щелочей на растворы солей кобальта (II). Сначала выпадает синий осадок гидроксохлорида кобальта [c.429]

Выделившийся осадок гидроксохлорида меди (II) плохо растворим в холодной и горячей воде, хорошо растворяется в разбавленной соляной, серной и азотной кислотах [c.18]

Рассмотрим диссоциацию основной соли на примере гидроксохлорида кальция Са(0Н)С1 [c.84]

Гидроксохлорид висмута Гидроксокарбонат свинца [c.182]

Представленные реакции открывают некоторые направления переработки отходов гальванических электролитов травления и гидроксохлорида меди (II) в товарные продукты. [c.18]

При добавлении небольших количеств роды к жидкому Ti l4 образуются гидроксохлориды, которые быстро превраш,аются в оксихлорид [c.228]

При смешении электролитов с получением слабощелочного раствора (рН>8) выпадает голубой осадок гидроксида меди Си(0Н)2-При смешении электролитов с получением нейтрального раствора (pH = 4,00-7,50) выпадает зеленый осадок гидроксохлорида меди Си(0Н)С1. Из кислых смесей электролитов выпадения осадка не наблюдается. Для оценки полноты осаждения меди были проведены эксперименты по определению степени осаждения меди в зависимости от кислотности получаемых при этом растворов (таблица). Наиболее полного осаждения меди из электролитов возможно добиться при pH = 5,00. При этом из раствора удаляется свыше 99% исходного количества меди. Состав выделяющегося осадка по результатам количественного элементного анализа соответствует u(OH) I. [c.17]

Весьма эффективно применение коагулянтов с повышенной основностью, например, гидроксосульфатов и гидроксохлоридов железа и алюминия. Они проявляют себя в виде полимерных гидроксокомплексов, которые дают прочные крупные хлопья. Наиболее оптимальными являются смеси этих солей. [c.209]

При использовании гидроксохлоридов в зависимости от характера порошков наблюдается различное их взаимодействие для шамота и кварцевого стекла — преимущественно адгезионное, а для магнезиальных порошков — химическое. Переход гидроксо-хлорида в нерастворимое состояние в алюмосиликатных и кварцевых шихтах происходит под действием температуры, точно так же, как и у исходного гидроксохлорида. В присутствии магнезиальных порошков гидроксохлорид разлагается. [c.58]

Напишите уравнения реакций, при помощи кот рых можно получить гидроксохлорид меди (II), гидр<зсуль-фид калия, гидрокарбоиат кальция. [c.74]

Из хлорсодержащих соединений алюминия наибольшее распространение получили хлорид алюминия и гидро-ксохлориды алюминия. Гидроксохлориды алюминия — это соединения перевсенного состава, которые выражаются общей формулой [А1(ОН)з - жС1 ] , где х меняется аг О до 3. [c.210]

Безводные галогениды цинка кристаллизуются из водных растворов (Zn b при t > 28 °С). Расплавленный Zn b легко растворяет оксиды многих металлов и поэтому применяется в качестве флюса при пайке металлов. При гидролизе Zn la образуется малорастворимый гидроксохлорид Zn(OH) l [c.598]

ВЮНСЬ (одноосновной хлористый висмут) — гидроксохлорид висмута [c.568]

Гидратированные гидроксохлориды. Два из этих соединений представляют собой особый интерес. Прп действии раствора Mg на MgO сначала получается соединение 5 Mg(OH)2-Mg l2-7H20 ( ), которое медленно превращается в Mg2(0H)3 l-4H20. Основу структуры этого соединения (и, ио-видимому, ряда других гидратированных гидроксосолей магния) составляют двойные цепи состава Mg2(ОН)о(ИзО)з. [c.188]

Названия основных соле образуют, добавляя к наименованию аниона соответствующей средней соли приставки "гидрюксо" A1(0H)S04 - гидроксосульфат алюминия, А1(0Н)2С1 - ди гидроксохлорид алюминия. [c.154]

При растворении Ti U и холодной воде получаются другие ])одук-ты. На первой стадии образуются гидраты Ti U-A H20, где х изменяется от I до 5 и зависит от количества взятой воды. Затем раствор мутнеет вследствие образования гидроксохлоридов Ti(OH) U-m -л Н20. Реакция гидратации имеет большой тепловой эффект температура раствора повышается, и весь титан выпадает в виде Ti0(0H)2-xH.20. [c.228]

Оставшийся после удаления гидроксохлорида меди фильтрат содержит еще около 0,768 г/дм ионов меди (II). Для их более полного связывания и удачения из раствора испытаны различные осадители карбонат натрия (сода), фосфат натрия, гидрофосфат натрия, гидро- [c.18]

Гидроксогалогениды М2Х(ОН)2. Структуры этих соединений бывают двух типов — слоистые и трехмерные (каркасные). Помимо упорядоченных структур, описанных ниже и основанных на слоях Х(ОН)з с упорядоченным строением, существуют гидроксохлориды М2С1(ОН)з (М = М , Мп, ре, Со и N1) с неупорядоченной структурой типа С 6 (СёТг) со статистическим распределением С1 и ОН [10]. [c.186]

Другие гидроксогалогениды. Гидроксохлорид Pb l(OH) встречается в природе в виде минерала лаурионита. Его структура очень похожа на структуру РЬСЬ (разд. 6.3), в которой атом РЬ имеет координацию 7+2. [c.188]

В среде 4 N НС1 перренат-ион почти мгновенно восстанавливается 60 экв. хлорида олова(П) с образованием, вероятно, оксо-илп гидроксохлоридиых комплексов рения(1У) [396]. Увеличение концентрации восстановителя и нагревание способствуют (рис. 10, 11) росту интеисивности оптической плотпости при неизменности спектра. Автор предполагает, что в системе возможно об- [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология