Термическая диссоциация основной соли

Бинарное соединение. Бесцветная жидкость (слой более 5 м толщиной окращен в голубой цвет), без вкуса и запаха. Молекула имеет строение дважды незавершенного тетраэдра [ 0Н2] (sp -гибридизация). Летучее вещество, термически устойчивое до 1000 °С. Твердая вода (лед) легко возгоняется. Природная вода по изотопному составу водорода в основном HgO с примесью Н НО, по изотопному составу кислорода в основном Н2 0 с примесью Нг О и Н2 О. В малой степени подвергается автоионизированию (автопротолизу) до Н+ или, точнее, до Н3О+ и ОН . Катион оксония Н3О+ имеет строение незавершенного тетраэдра [ 0(Н)з] (sp -гибридизация). В водном растворе ион НзО" — самая сильная кислота, ион ОН — самое сильное основание, вода — самая слабая кислота (по отношению к иону ОН ) и основание (по отношению к иону Н3О+). Жидкая вода ассоциирована за счет водородных связей до (НгО) (при комнатной температуре л = 4). Образует кристаллогидраты со многими солями, аквакомплексы — с катионами металлов. Реагирует с металлами, неметаллами, оксидами. Вызывает электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей, гидролизует многие бинарные соединения и соли. Подвергается электролизу в присутствии сильных электролитов. Почти универсальный жидкий растворитель неорганических веществ. Для химических целей природную воду очищают перегонкой (дистиллированная вода), для промышленных целей умягчают, устраняя временную и постоянную жесткость (см. 41 , 43 ), или полностью обессоливают, пропуская через иониты в кислотной Н -форме и щелочной ОН -форме (ионы солей осаждаются на ионитах, а ионы Н + и ОН переходят в воду и взаимно нейтрализуются). Питьевую воду обеззараживают хлорированием (старый способ — см. 67 ) или озонированием (современный, но дорогой способ озон не только окисляет вредные примеси подобно хлору, но и увеличивает содержание растворенного кислорода — см. 71 ). [c.153]

Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]

Так, атом натрия в основном состоянии имеет конфигурацию Is 2 2 2/ 3s . Электрон -орбитали может быть легко возбужден, так что перейдет на Зр-орбиталь. Возвращение возбужденного электрона обратно на 35-орбиталь сопровождается излучением фотона в видимой области спектра. Поэтому при внесении натриевой соли в бесцветное пламя газовой горелки она окрашивается в желтый цвет. Под действием высокой температуры пламени наступает термическая диссоциация соли, возбуждение 35-электрона и эмиссия желтого света (Я = 589 нм) при его возвращении на исходную 35-орбиталь. [c.156]

При переходе от одной кислородной кислоты к другой (стой же основностью) происходит общий сдвиг термической устойчивости солей в ту или иную сторону, обусловленный изменением поляризационных взаимодействий внутри самого аниона. Например, термическая устойчивость сульфатов выше, чем соответствующих карбонатов. Однако характер ее изменения по какому-либо заданному ряду катионов при однотипности диссоциации остается приблизительно тем же. [c.428]

Помимо испарения воды, при прокаливании осадков часто имеют место реакции термического распада, заключающиеся з диссоциации солей на кислый и основной компоненты. Обычным примером может служить разложение карбонатов и сульфатов с образованием основного и кислотного окислов. Зная, что температура распада зависит от кислотных и основных свойств образующихся окислов, мы можем предсказывать некоторые важные характеристики, касающиеся устойчивости соответствующих исходных соединений. Так, устойчивость карбонатов и сульфатов щелочных металлов увеличивается соответственно с повыщением основности окислов щелочных и щелочноземельных металлов в группах периодической системы сверху вниз. Аналогичным образом, поскольку серный ангидрид проявляет более кислые свойства, чем двуокись углерода, термическая устойчивость какого-либо сульфата металла обычно выще, чем устойчивость соответствующего карбоната. Такого рода предсказания обычно оказываются верными только тогда, когда не имеют места более глубокие превращения, например изменение степени окисления и др. При прокаливании могут происходить и другие кислотно-основные реакции, например реакции обмена или замещения, как будет показано в приведенных ниже примерах. [c.217]

Изменение расчетного состава за счет потерь в процессе синтеза может происходить в основном при процессах обезвоживания и термического разложения солей, выполняемых при температурах около 850—1000° С. При таких температурах степень диссоциации некоторых окислов составляет значительную величину, а давление пара чистых металлов таково, что возможны потери примесей за счет улетучивания. Например, это может относиться к таким примесям, как С(1, Аз, [c.369]

С. серебра, меди и металлов подгруппы цинка, а также -переходных металлов трудно растворяются в к-тах (применяют кислоты-окислители, царскую водку , добавки перекиси водорода и комплексообразователей). На воздухе С. начинают окисляться при т-ре от 300 до 400° С. В вакууме и инертной среде стойкость С. возрастает, напр. NbS j стоек при т-ре 900° С, WSea - при т-ре 800° С. С. получают синтезом из элементов при нагревании в инертной среде или в вакууме взаимодействием паров селена с простыми веществами взаимодействием селеноводорода с металлами, их окислами или солями действием селеноводорода на водные растворы солей металлов восстановлением водородом или др. восстановителями соединений селена (селенатов, селенитов) термической диссоциацией высших селенидов взаимодействием компонентов в газовой фазе. Разработаны методы синтеза монокристаллов полупроводниковых С. С. применяют в основном в качестве полупроводниковых материалов (С. галлия, индия, таллия, олова, свинца, сурьмы, висмута и др.), для со,эдания фоторезисторов, фотоэлементов, фото-чувствительных слоев (С. металлов подгруппы цинка, таллия), термо-электр. устройств (С. сурьмы, висмута, лантаноидов), датчиков для измерения магн. нолей (С. ртути), [c.362]

Термические процессы разделения РЗЭ известны давно. Сущность их заключается в том, что при нагревании солей РЗЭ, лучше всего нитратов, происходит их термическая диссоциация с образованием основных солей. Термическая диссоциация нитратов происходит в следующем порядке [675] ТЬ, Се (IV), 5с, УЬ, Ти, Ег, Но, ТЬ, У, 5т, 0(1, N(1, Рг, Ьа. Нагревая смесь нитратов до определенной температуры и выдерживая ее до полного разложения соответствующего нитрата можно фракционировать РЗЭ, растворяя в воде неразло-жившиеся нитраты. Этот метод разработан для промышленного выделения церия и лантана из смеси элементов цериевой группы [618]. [c.319]

Несмотря на указанные положительные стороны процесса и возможность получения путем гидратации фосфорного ангидрида самых концентрированных фосфорных кислот, взаимодействием которых с аммиаком и калийными солями получаются комплексные концентрированные удобрения, систематическое физико-химическое и технологическое изучение термической диссоциации до сих пор не проводилось, были лишь немногие поисковые исследования. Имеющиеся в литературе несколько патентов [1—4] и небольших лабораторных работ практически не разрешили этой задачи. Основными причинами этого являлись низкая упругость Р5О5 даже при высоких температурах О 1500° С), аппаратурные трудности применения высокопроизводительных вакуумных электропечей, неразработанные пути использования фтора, содержащегося в природных фосфатах, и ряд других. [c.23]

Основной карбонат цинка 2пСОз- 2п(ОН)2—белый порошок он плохо растворяется в воде. Основная соль имеет переменный состав. При 140° С происходит термическая диссоциация в результате получаются ZnO, СО2 и НгО. [c.148]

Одним из основных физико-химических явлений, протекающих при обжиге твердых материалов, будет их термическая диссоциация, т. е. разложение молекул на более простые. Диссоциация твердых веществ сопровождается обычно образованием газообразных продуктов углекислоты (двуокиси углерода), сернистого ангидрида, водяного пара. Один из видов диссоциации при обжиге — кальцинация, т. е. удаление конституционной воды (связанной в виде гидратов) и углекислоты. Примерами кальцинации могут служить обжиг известняка и других карбонатов в производстве извести, соды и карбида кальция кальцинация бикарбоната натрия в производстве кальцинироваьной соды обезвоживание мирабилита (минерала состава Na2S04 10H,0) для получения безводного сульфата натрия и т. п. Кроме того, кальцинация представляет собой начальную стадию, предшествующую более сложным химическим реакциям при обжиге руд и различных смесей твердых минералов (шихты) в производстве солей, силикатов, в металлургии. [c.185]

Относительно сущности процесса термического разложения доломита существуют различные точки зрения. Так, Ле-Шателье считал, что в процессе термического разложения образуется основная соль MgO СаСОз. А. А. Байков [1П-9] указывает, что диссоциация доломита происходит с выделением окиси магния и СО а, оставшийся же доломит представляет собою твердый раствор избыточного кальцита и доломита. Этой же гипотезы придерживаются С. В. Потапенко [У-145] (для мелкокристаллических доломитов), П. В. Гельд и О. А. Есин [111-47]. Третья точка зрения (С. В. Потапенко [У-145] — для крупнокристаллического доломита) заключается в том, что при нагревании до 750° С наступает распад доломита на свободные карбонаты магния и кальция. Карбонат магния немедленно разлагается с большой скоростью на MgO и СО а, так как давление диссоциации при этой температуре близко к 75 атм, а давление диссоциации, равное 1 атм, лежит на 130—150° С ниже. Следовательно, в результате частичного разложения доломита при 750° С образуется механическая смесь окиси магния, карбоната кальция и, если процесс не закончился, неразложившегося доломита. [c.133]

Исследования по созданию высокотемпературных процессов сероочистки газов до сего времени почти не проводились. Это лредопределило необходимость постановки ряда теоретических и экспериментальных работ по изысканию эффективных условий -очистки газов от сероводорода и сернистого ангидрида при высоких температурах. Прежде всего были изучены вопросы подбора твердых реагентов, пригодных для очистки газов от сероводорода при 500—1100° С и от сернистого ангидрида при 400—800° С. Эти реагенты должны быть термически прочными и давать после реакций устойчивые формы сернистых соединений. При использовании природных веществ, содержащих эти реагенты, температура их диссоциации должна быть ниже температуры основного процесса сероочистки для предотвращения образования углекислых солей в случае очистки сернистых газов, содержащих двуокись углерода. [c.143]

За последние годы в Советском Союзе метод термографии или метод дифференциального термического анализа (ДТА) приобретает все более и более широкое применеппе и становится не только основным методом фазового анализа и термической характеристики, но и весьма чувствительным объективтям методом для глубокого исследования свойств ве-щ,еств. Так, при помощи термографии можно с успехом изучать фазовый состав Л1вталлических систем, природных соловых смесей и минералов, процессы старения сплавов, дапление диссоциации окислов, гидроокислов, карбонатов, солей, комплексных соединений, жидких фаз устанавливать температурные границы существования многих соединений солей, органических соединений, полимеров, минералов, катализаторов, полупроводников, взрывчатых веществ и т. д. определять теплоты фазовых превращении, теплоемкость, теплопроводность твердых и жидких фаз процессы термического разложения большинства синтетических и природных веществ, что в ряде случаев характеризует свойства, например, строительных материалов, цементов, керамики, древесины, полимеров и т. д. В настоящее время классический термический анализ пополнился, помимо определения температур, еще определением ряда свойств, например потери веса, газовыделения, электропроводности, эффектов сжатия или расширения, вязкости — для н идких фаз. [c.7]