Хлорид и гидроксохлориды алюминия

Алюминийсодержащие отходы, например, являющиеся одними из крупнотоннажных в химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности, можно успешно использовать для различных целей. Так, получаемые в процессе переработки алюминийсодержащих отходов гидроксохлориды алюминия могут заменить сульфат алюминия при очистке воды оборотных систем нефтеперерабатывающих и нефтехимических предприятий, в производстве огнеупоров, строительной керамики, фарфора, вяжущих веществ, бумаги и картона, очистке теплопередающего оборудования от карбонатных отложений. До недавнего времени практически все отходы, получаемые прн пспользовании безводного хлорида алюминия (производства этилбензола, изопропилбензола, синтетических спиртов, присадок и др., где в качестве катализатора реакций Фриделя — Крафтса — Густавсона используют хлорид алюминия) сбрасывали в отвал. На обработку алюминийсодержащих кислых и щелочных сточных вод потребляется значительное количество щелочей, серной кислоты и других дефицитных реагентов. [c.133]

Рис. 2.16. Зависимость pH растворов гидроксохлоридов алюминия от концентрации хлоридов и основности п.

ХЛОРИД И ГИДРОКСОХЛОРИДЫ АЛЮМИНИЯ [c.85]

В НИОХИМе разработан способ получения гидроксохлорида алюминия путем растворения в соляной кислоте активированного гидроксида алюминия. Технический гидроксид алюминия высушивают во вращающейся печи при ПО—130 °С, а затем после очистки в пневмосепараторе он подвергается термической дегидратации. Активированный гидроксид осаждается в циклоне и затем подается в батарею эмалированных реакторов на растворение хлоридом алюминия при 95—98 °С в течение 40— 60 мин по реакции [c.91]

Свойства водных растворов хлорида и гидроксохлоридов алюминия [c.87]

В процессе очистки сточных вод, при разделении суспензий в различных производствах, а также в практике водоподготовки широкое применение получили соли алюминия, и в особенности сульфат алюминия. В меньшей мере употребляются хлорид и гидроксохлорид алюминия, а также алюминат натрия. [c.42]

Из хлорсодержащих соединений алюминия наибольшее распространение получили хлорид алюминия и гидро-ксохлориды алюминия. Гидроксохлориды алюминия — это соединения перевсенного состава, которые выражаются общей формулой [А1(ОН)з - жС1 ] , где х меняется аг О до 3. [c.210]

Значение pH растворов гидроксохлоридов алюминия различной основности в зависимости от концентрации приведены на рис. 2.16. В области концентрации 1—6 г-экв/дм отмечается линейная зависимость pH от концентрации раствора. Угол наклона линии для гидроксохлоридов с низкой основностью близок к хлориду алюминия. С увеличением основности линии наклонены более полого к оси концентрации. Зависимость pH от степени основности при постоянной концентрации гидроксохлорида алюминия линейна в интервале основностей О—2. Незначительное отклонение от линейности наблюдается в интервале О—0,5 и объясняется изменением условий гидролиза в системе. Повышение степени основности выше единицы способствует более крутому росту значений pH. Это лучше выражено в разбавленных растворах, что объясняется изменением структуры растворов гидроксохлоридов алюминия. Для золей pH во всех случаях ниже, чем для истинных коллоидов при одинаковом валовом составе продукта. С увеличением концентрации до 3—3,5 г-экв/дм это различие нивелируется. При более высоких концентрациях большое влияние оказывает вязкость раствора. Зольсодержащие растворы концентрацией [c.88]

Раствор хлорида алюминия поступает на разложение активированного гидроксида алюминия по реакции (2.12). В случае достижения 75 %-ной степени активации гидроксида алюминия процесс становится циклическим и получаются растворы гидроксохлорида алюминия с кислотным модулем [c.91]

Раствор гидроксохлорида алюминия концентрацией 13—15 % АЬОз отделяют от нерастворимого остатка на отстойной центрифуге и закачивают в емкость-хранилище. Осадок из центрифуги растворяют в эмалированном реакторе концентрированной (30%) соляной кислотой при 95—100 °С в течение 1—2 ч с целью получения хлорида алюминия по реакции [c.91]

Из хлорсодержащих соединений алюминия наибольшее применение прЧ очистке воды нашли хлорид алюминия и особенно гидроксохлориды А1г(ОН),гС1б- . В настоящее время в промышленных масштабах производят и широко применяют в практике водоподготовки пента-гидроксохлорид алюминия А12(ОН)5С1, что обусловлено рядом его положительных свойств. При использовании этого коагулянта интенсифицируется хлопьеобразование и ускоряется осаждение коагулированной взвеси. Значительно уменьшается расход коагулянта при очистке малоцветных вод с малым содержанием солей и взвешенных частиц. Зона оптимальных значений Н существенно расширяется, особенно в сторону низких значений. Поскольку пентагидроксохлорид алюминия имеет меньшую кислотность, то он пригоден для очистки вод с небольшим щелочным резервом. По отношению к сульфату алюминия при использовании эквивалентного количества АЬ(ОН).5С1 изменение щелочности воды при взаимодействии с гидрокарбонатом кальция снижается в 6 раз. Учитывая малое содержание хлор-иона в коагулянте, при его применении соле-содержание очищенной воды увеличивается в меньшей мере, чем в случае использования сульфата алюминия. Кроме этого, уменьшается количество остаточного алюминия в обработанной воде. [c.85]

Оригинальный способ получения основных хлоридов алюминия описан в работе [77]. Промышленный аппарат для электролиза кислых электролитов с растворимым анодом рассчитан из условий получения гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2. Концентрация хлоридов в анолите была равна 3,5—4,5 г-экв/дм , анодная плотность тока 1,5— [c.95]

Травильные отходы собирают в расходной емкости, откуда насосом подают в катодные камеры электродиализатора. Процесс продолжают до достижения pH в расходной емкости 3—5. Для получения растворов гидроксохлорида алюминия со степенью основности 2 концентрацию хлоридов в анодной камере поддерживают в пределах 3,5—4,5 г-экв/дм при анодной плотности тока 1,5—2,5 А/дм и температуре 65—70 °С. При достижении концентрации хлоридов в анолите 4,5 г-экв/дм часть готового коагулянта сливают и отправляют на использование, а оставшуюся часть разбавляют в камере водой до концентрации 3,5 г-экв/дм и повторяют процесс. По ходу процесса регулируют температуру и анодную плотность тока в соответствии с результатами химического анализа и данными рис. 2.19, что обеспечивает получение коагулянта заданной степени основности (2 0,1). [c.96]

Наибольшее применение в качестве коагулянтов получили сульфат алюминия, гидроксохлорид алюминия и хлорид железа (И1). В несколько меньшем масштабе используются сульфаты железа, смешанные коагулянты Б виде солей алюминия и железа. Заметно в меньших количествах используют алюмоаммонийные и алюмокалиевые квасцы [72]. Возрастает использование коагулянтов, в первую очередь железа и алюминия, получаемых электрохимическим способом. В этом случае их свойства как коагулянтов резко улучшаются. [c.33]

При нагревании водных растворов в результате гидролиза образуется гидроксохлорид алюминия А12(ОН).зС1з. При электролизе водных растворов хлорида алюминия получают гидроксохлориды А1(0Н)2С1 и А12(0Н)5С1 [73]. [c.86]

При медленном добавлении нгелочи к водному раствору хлорида алюминия образуется дигидроксохлорид А1(ОН)2С . Некоторые физикохимические свойства 1 М растворов хлорида и гидроксохлоридов алюминия приведены в табл. 2.7 [75]. [c.87]

Электропроводимость растворов гидроксохлоридов алюминия понижается с увеличением степени основности. Степень основности определяется как отношение количества ОН-группы к числу атомов алюминия в брутто-формуле. Особенно си.тьно снижается электропроводимость с увеличением степени основности больше 2. В.язкость и плотность основных хлоридов алю.миния резко возрастают при повышении степени основности. Наибольший рост отмечается при переходе от сгепсни основности 2 к 2,5. [c.87]

С помощью концентрационной зависимости функции Бьеррума рассчитаны константы гидролиза для трех указанных выше ступеней гидролиза (рис. 2.17). Из рисунка следует, что равновесные концентрации продуктов гидролиза мало изменяются от аналитической концентрации А1С1з. На основании выполненных исследований Делается вывод, что в равновесном растворе хлорида алюминия одновременно присутствуют несколько гидролизованных форм, зависящих от состава и pH раствора. Гидроксохлориды алюминия представляют собой соединения переменного срстава, которые выражаются общей формулой [А1 (0Н)з л-С1л ] , где X изменяется в пределах О—3. [c.89]

В Научно-исследовательском и конструкторско-технологическом институте городского хозяйства (НИКТИ ГХ) разработан способ получения гидроксохлорида алюминия из нефелинового концентрата. Способ заключается в духстадийной обработке последнего соляной кислотой. На первой стадии кислотной обработке подвергают половину нефелинового концентрата, в результате чего образуются хлориды щелочных металлов и низкоосновные гидроксохлориды алюминия типа А1(ОН)СЬ- На второй стадии к суспензии добавляют вторую половину нефелинового концентрата, взаимодействующего по реакции [c.91]

СгОН(КОз)2 — основной двузамещенный нитрат хрома гидро-ксонитрат хрома А1(0Н)2С1 — основной однозамещенный хлорид алюминия ди- -гидроксохлорид алюминия АЮНСЬ — основной двузамен1енный хлорид алюминия гидроксохлорид алюминия [c.35]

Метод обработки воды, направленный на удаление веществ, находящихся в коллоидном состоянии с помощью химических реагентов, называется коагулированием. Применяющиеся для этой цели химические вещества называются коагулянтами. Коагулирование воды применяется для осветления мутных и обесцвечивания цветных вод. Наряду с коллоидными примесями при коагулировании удаляются из воды грубодисперсные частицы, а также планктон,, бактерии и вирусы. Для очистки воды применяются следующие коагулянты сульфат алюминия А12(504)з-18Н2О, сульфат железа (И) Ре504-7Н20 (железный купорос), хлорид железа (П1> РеСЬ-бНгО, гидроксохлорид алюминия А12(ОН)5С1, метаалюминат натрия ЫаАЮг. [c.125]