Поляризационные явления

Классификация поляризационных явлений [c.295]

ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ ЯВЛЕНИЯ ПРИ РАЗРЯДЕ ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.38]

Глава 18. Поляризационные явления в условиях одновременного протекания двух электродных реакций и более [c.386]

Глава 18. Поляризационные явления при одновременном 389 [c.389]

В целях уменьшения поляризационных явлений и внешнего перенапряжения водорода и других газов в практике работы промышленных установок обычно применяют перемешивание электролита, добавление в ванны деполяризаторов и т. п. [c.254]

Часть затруднений удается преодолеть, если исследовать разряд ионов металла на жидком (ртутном) электроде, обладающем однородной поверхностью. Результаты таких исследований показывают, что ионы металлов, образующих амальгамы, восстанавливаются на ртутном электроде со значительной скоростью. Поэтому поляризационные явления, которые при этом наблюдаются, обусловлены в основном концентрационной поляризацией. В то же время ионы металлов группы железа (Ре +, N 2+,...), не образующих амальгамы, восстанавливаются на ртути с большим перенапряжением. Перенапряжение в этом случае связано либо с тем, что эти металлы из-за малой растворимости в ртути выделяются в высокодисперсном состоянии, более богатом энергией, либо с замедленным разрядом этих ионов. Последнее подтверждается тем,- что при помощи современных тонких экспериментальных методик удается установить медленный разряд на ртути также ионов цинка, марганца, хрома и других металлов, которые растворяются в ртути с образованием амальгам. Кроме того, при выделении металлов группы железа на твердых электродах при условиях, исключающих возникновение высокодисперсного состояния, разряд ионов также происходит со значительным перенапряжением. [c.630]

Значение поляризационных явлений при практическом использовании неравновесных электрохимических систем очень велико. Потенциалы поляризованных электродов определяют напряжение на электролизере и на клеммах химического источника тока, а следовательно, и энергетические характеристики электрохимических систем. При выборе оптимальных условий проведения электрохимических реакций необходимо учитывать природу и величину перенапряжения, поскольку они определяют многие характеристики процесса, например структуру катодных металлических осадков, переход в продукт [c.499]

Величина а соответствует значению перенапряжен я на данном металле при I = 1 А/см . Для Р1, Рс1 величина а, следовательно, и перенапряжение относительно невелики в то же время можно выделить группу металлов с высокими значениями а и перенапряжения (5п, С , Н , РЬ). Коэффициент Ь при переходе от одного металла к другому меняется мало и в среднем составляет 0,11—0,12. Состояние поверхности металла существенно влияет на величину перенапряжения водорода. При одинаковых линейных размерах электродов из одного и того же металла и одинаковой силе тока плотность тока и перенапряжение на грубо обработанной шероховатой поверхности меньше, чем на гладкой, полированной. В связи с этим при электрохимических измерениях для снижения поляризационных явлений широко используют платиновый электрод, на который электролитически наносят платиновую чернь. С повышением температуры перенапряжение водорода падает, причем температурный коэффициент зависит от природы металла для металлов с низким перенапряжением он составляет 1—2 мВ/К, для металлов с высоким перенапряжением — 2—4 мВ/К. [c.511]

Поляризационные явления в химических источниках тока [c.516]

Если дисперсная система содержит частицы, размер которых больше, чем О,IX, то помимо увеличения интенсивности рассеяния в направлении падающего света н уменьшения ее — в обратном направлении проявляются отклонения от закона Рэлея. Эти отклонения относятся к зависимости рассеяния света от длины волны и к поляризационным явлениям. Они могут быть использованы для суждения о размерах частиц. С увеличением размеров частиц [c.261]

Для исключения ошибок из-за поляризационных явлений псиользовали методику, рекомендуемую в работе [3]. В соответствии с этой методикой каждый замер проводили при нескольких частотах переменного тока в пределах от 40 до 3000 Гц. Напряжение тока —ЗВ. [c.73]

К концу разряда большая часть (50—80%) активной массы остается неиспользованной. Прекращение разряда обусловлено поляризационными явлениями, которые во многих случаях связаны с обеднением электролита в порах электрода и недостаточной скоростью диффузии кислоты. При малых плотностях тока, когда диффузионный контроль отсутствует, прекращение разряда может являться следствием пассивирования электродов. [c.66]

ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ ЯВЛЕНИЯ В ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ [c.200]

Кинетические закономерности, свойственные электрохимическим реакциям, лежат в основе одного из наиболее важных методов исследования и химического анализа, называемого полярографией. Этот метод был разработан чешским электрохимиком Я. Гейровским (1922). Отличительной особенностью полярографического метода является применение ртутного капающего электрода (РКЭ). Этот метод имеет тесную связь с поляризационными явлениями, наблюдаемыми в ходе электролиза. Химический анализ раствора осуществляется также при помощи поляризационных кривых напряжение — сила тока (полярограмм), но полученных при специальных условиях. [c.209]

Из этой диаграммы также видно, при каких условиях возможно электролитическое выделение железа, когда в растворе присутствуют ионы железа (II). Его потенциал выделения (равновесный, без учета поляризационных явлений) меняется от О при рН=0 до —0,8 В при рН=14. Однако это не означает, что железо можно по- [c.89]

В ряде случаев выход металла по току в значительной степени снижается и за счет поляризационных явлений (см. ниже 11). [c.339]

ПОЛЯРИЗАЦИОННЫЕ ЯВЛЕНИЯ В ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ [c.340]

Во многих случаях поляризационные явления оказываются полезными и даже необходимыми. Рассмотрим катодный процесс в цинковой ванне, которую в простейшем случае можно представить схемой [c.243]

В кристаллическом же состоянии электрические моменты диполей отдельных связей (даже если они и существуют) взаимно скомпенсированы и суммарный собственный электрический момент диполя в кристалле равен нулю. Поэтому исследования поляризационных явлений в кристаллах дают мало информации о направленности связей и структуре. Однако и в кристаллическом состоянии эта направленность существует, что особенно ярко проявляется в кристаллах с преимущественно ковалентной связью (кремний, германий, 1пР, 2п5 и т. п.). Связи в таких кристаллах направлены к вершинам тетраэдра (см. рис. 3 и 4), поэтому подобные вещества часто называют тетраэдрическими фазами. Жесткая пространственная направленность ковалентных связей предопределяет образование рыхлых кристаллических структур с низкими координационными числами (как правило, не выше четырех). Для солеобразных и металлических кристаллов, в которых доминирует, соответственно, ионная и металлическая составляющая связи, характерны плотные и плотнейшие упаковки с координационными числами 6—8 для ионных и 8—12 для металлических решеток. Здесь значительную роль играют размеры взаимодействующих атомов, которые и определяют координационное число в кристаллических решетках. Однако при этом сохраняется определенная направленность химической связи, что проявляется в пространственной периодичности строения кристаллов. На существование электронных мостиков между взаимодействующими атомами указывают [c.82]

Контактные методы характеризуются тем, что в процессе измерения исследуемый электролит находится в прямом гальваническом контакте с электродами кондуктометрической ячейки. Они хотя и дают возможность производить точные измерения, но не свободны от погрешностей, обусловленных, в частности, в большей или меньшей степени поляризационными явлениями на электродах. [c.91]

На рис. 58, б и в приведены векторные диаграммы фазовых соотношений, возникающих между током и потенциалом электрода, эквивалентная схема которого показана на рис. 58, а. На рис. 58, б изображена векторная диаграмма при отсутствии поляризационных явлений на электроде, например при достаточно высокой частоте тока поляризации, когда Rs и Сц малы или приближаются к нулю. В этом случае между током и напряжением создается разность фаз а, обусловленная наличием последовательно соединенных омического сопротивления раствора Я и емкости двойного электрического слоя С. При наличии поляризации электрода возникают Я нием,причем [c.97]

Рис. 58. Эквивалентная электрическая схема кондуктометрической полуячейки при низкой частоте (а) и фазовые соотношения между током и потенциалом электрода при отсутствии поляризационных явлений (б) И в присутствии поляризации (в)

В этом выражении первый член является величиной истинного сопротивления раствора, второй действительный член, который можно обозначить Д/ 5, — погрешность, вносимая поляризационными явлениями, и третий член мнимый, определяющийся как реактивное емкостное сопротивление. [c.98]

Состояние поверхности электрода. Состояние поверхности электрода в значительной степени влияет на величину импеданса Zs. Из табл. б видно, что для электродов, изготовленных из двух различных материалов, развитие истинной поверхности приводит к уменьшению поляризационных явлений. Это объясняется тем, что [c.100]

На рис. 64 показано схематическое устройство четырехэлектродной ячейки. По краям сосуда расположены два токовых электрода Ау и Л2, которые служат для подведения тока к ячейке. При наличии тока через ячейку на токовых электродах всегда будут наблюдаться поляризационные явления, охватывающие область поверхности раздела электрод — раствор и приэлектродного слоя электролита. Таким образом, в пространстве между электродами Ai и 2 можно представить три области с различным падением напряжения (рис. 65) области АВ и D, находящиеся в непосредственной близости от токовых электродов с сильным падением напряжения AEi и область ВС, находящаяся в глубине раствора, с устойчивым падением напряжения AEi. В этой области расположены измерительные или потенциальные электроды Bi и 82- [c.108]

Для уменьшения поляризационных явлений и нагревания электролита ток через ячейку пропускается только в момент измерения, достаточного для наблюдения за отклонением гальванометра. Небольшая поляризация может наблюдаться только при измерениях более концентрированных растворов. [c.124]

Емкостные ячейки (С-ячейки) широко применяются в диэлектрометрии. Это объясняется тем, что при работе с ними измеряемое вещество не имеет прямого контакта с электродами, поэтому поляризационные явления отсутствуют При работе с емкостной ячейкой можно использовать как низкие, так и высокие частоты, а для электродов можно применять любой металл. [c.262]

Источник постоянного тока (см. рис. 28) следует включать рубильником Р, а затем ключом К включать нормальный элемент или гальванический элемент, э. д. с. которого измеряется. Выключать в обратном порядке. Если при измерении э. д. с. любым потенциометром отсутствует компенсация, нужно проверить правильность сборки измерительной установки по схеме (см. рис. 28) включения полюсов испытуемого элемента и источника тока, а также контакты. Колебания в параллельных измерениях указывают на плохой контакт в главной цепи (цепи источника тока). При отсутствии тока в боковой цепи проверить все контакты и состояние проводников. Нельзя, чтобы в стеклянных шлифах для контакта и в электролитическом мосте были воздушные пузыри. Клеммы на металлических пластинках электродов не должны касаться растворов. Необходимо систематически проверять напряжение источника тока и проводить калибровку потенциометра. Подключать исследуемый гальванический элемент и нормальный элемент ключом к потенциометру следует только на время измерения э. д. с. и на очень малые промежутки времени, чтобы исключить поляризационные явления и изменение концентрации ионов в растворах за счет работы элемента. Для уменьшеция диффузии ионов из одного полуэлемента в другой их соединяют электролитическим мостом, только перед измерением э. д. с. Хранят мосты в насыщенном растворе соли. Электроды и гальванические элементы собирают в стеклянных сосудах, формы которых описаны в работах. [c.142]

Ошибки измерений могут быть связаны с электрохимическими процессами на электродах — разрядкой ионов, приводяигей к изменению концентрации ионов у поверхности электрода. Вследствие медленной диффузии ионов к электроду наблюдается концентрационная поляризация, которая создает поляризационную емкость с и поляризационное сопротивление / Ошибки, связанные с поляризационными явлениями, уменьшаются с повышением частоты тока и увеличением концентрации. При частоте тока выше 1000 г ( влияние поляризации незначительно. [c.97]

Груп1па контактных частотных методов в связи с особенностью измерительных схем позволяет использовать одни н те же приборы для измерений с перемеииьш током низкой (звуковой) частоты и высокой частоты. В настоящее время для этой цели почти исключительно применяются различные типы ДС- и / -гене-раторов. Активные сопротивления в колебательной цепи таких генераторов замещаются ла сопротивления исследуемого электролита, т, е. коита1ктной кондуктометрической ячейкой, а величина сопротивления определяет частоту иа выходе генератора. Малая величина тока, протекающая через колебательную цепь при сравнительно высоких частотах, создает незначительные поляризационные явления на электродах ячейки и позволяет применять как большие, так и миниатюрные электроды и ячейки. Последние очень удобны для физико-химических и аналитических исследований, особенно с ограниченным объемом электролита. [c.93]

Неконтактные методы разработалы с целью устранения поляризационных явлений на электроде, появляющихся вследствие протекания электрического тока через повер.щгость раздела электрод— раствор, для измерения электропроводности концентрированных растворов и для измерений в агрессивных и летучих средах. [c.93]

Попытки измерения электропроводности с постоянным током производились значительно -раньше, чем Кольраушу удалось осуществить измерение на переменном токе. Низкий уровень измерительной техники XIX в. не позволял производить измерения с достаточной точгюстью. При измерениях применялся прибор, потребляющий ток, и поэтому результаты измерения был искажены наложением поляризационных явлений. [c.121]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.140 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.3 , c.140 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.392 , c.393 , c.394 , c.395 , c.396 , c.397 , c.398 , c.399 , c.400 , c.401 , c.402 , c.403 , c.404 , c.405 , c.406 , c.407 , c.408 , c.409 , c.410 , c.411 , c.412 , c.413 , c.414 , c.415 , c.416 , c.417 , c.418 , c.419 , c.496 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология