Электродная пара

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

Если металлические части двух электродов 1 и 2 с различными электродными потенциалами (ф1 ф фа) соединить электронным (металлическим) проводником электрического тока, а их растворы соединить ионным проводником (электролитическим ключом), то по проводнику начнет двигаться поток электрических зарядов (заряженных частиц), а на электродах будут происходить самопроизвольные окислительно-восстановительные реакции. Такая электродная пара называется гальваническим элементом (химическим источником электрического тока). [c.188]

Методы измерения э. д. с. Электродная пара индикаторный электрод и электрод сравнения, погруженные в соответствующие растворы, образуют гальванический элемент. Электродвижущая сила элемента выражается в вольтах и обозначается буквой Е. [c.216]

Ход определения. Навеску сплава (1 г) растворяют в смеси 100 мл разбавленной (1 4) H2SO4 с 1 мл разбавленной (1 1) HN0.1. По окончании растворения навески к раствору прибавляют несколько миллилитров 10%-ного раствора сульфата гидразина (N2H4-H2SO4) для восстановления азотистой кислоты и окислов азота, мешающих осаждению меди на катоде. Разбавляют раствор до 150 мл, нагревают до 60—65° С и подвергают внутреннему электролизу. Для этого опускают в раствор электродную пару, состоящую из цинкового анода и платинового сетчатого катода , собранную, как показано на рис. 63. Предварительно тщательно зачищают контакты анода и катода, поверхность цинкового анода и хорошо закрепляют их в соответствующих клеммах. [c.451]

Иногда применяют электродную пару из двух различных металлов, на которых с разной скоростью устанавливается потенциал, соответствующий окислительно-восстановительному равновесию в растворе, в который опущены эти электроды. Например, на платине это происходит очень быстро, а на вольфраме особенно медленно. Поскольку при титровании, необходимо знать только относительные значения потенциалов, можно использовать оба эти электрода, причем вольфрамовый стержень будет функционировать как электрод сравнения. Такая установка, разумеется, значительно проще и надежнее, чем система с каломельным электродом. [c.316]

Состав гальванического элемента обозначается в соответствии с правилами обозначения состава электродов вначале пишется состав электрода с более отрицательным стандартным электродным потенциалом ( ф°), а затем производится обратная запись состава второго электрода. Место контакта растворов электродов гальванического элемента (электродной пары) отмечается в обозначении двойной вертикальной чертой. Напрпмер, состав гальванического элемента, составленного из цинкового и хлорного электродов, обозначается схемой Zn Zn +H I СЬ, Pt. [c.188]

Измерение электропроводности с применением гальванической электродной пары будет неточным, если возникают помехи вследствие адсорбции. Эти помехи можно устранить, применяя измерительную ячейку, в которой [c.165]

В условиях катодного контроля снижение концентрации кислорода приводит к катодной поляризации (рис. VI. 1, кривая 2 ). Анодный процесс несколько тормозится увеличивается наклон анодной поляризационной кривой ( ). Плотность коррозионного тока снижается до величины /а потенциал электродной пары — до Ес и скорость коррозии резко падает. Затруднение подвода кислорода к катодным участкам может привести и к тому, что потенциал стали достигнет таких значений, когда процесс коррозии будет протекать с водородной деполяризацией. В морских условиях этот процесс возможен в присутствии сероводорода или при затрудненном доступе кислорода. [c.185]

Электродная пара состоит из индикаторного электрода и электрода срзвнения. [c.120]

В практике потенциометрического анализа используются компенсационный и некомпенсационный методы определения э. д. с. электродной пары. [c.216]

Пользуясь рядом напряжений, подберите материал электродной пары для проведения анализа раствора, содержащего весьма малые количества ионов Си +, Zn +, Sn2+ и Pb +, методом внутреннего электролиза. Который из присутствующих в растворе ионов будет при этом восстанавливаться в первую очередь Опишите последовательность процессов, протекающих на электродах в ходе всего анализа. [c.193]

Для анализа раствора, содержащего очень малые количества меди, методом внутреннего электролиза воспользовались электродной парой, составленной из платиновой и свинцовой пластин. Опишите процессы, протекающие при этом на пластинах. [c.193]

Биметаллические электродные пары. Было обнаружено, что различные инертные металлы реагируют с разной скоростью на изменение отношения окисленной формы к восстановленной форме вещества, находящегося в растворе. Так, например, платина реагирует быстро, а некоторые другие металлы, особенно вольфрам, — медленно. Так как при титровании используются только относительные зна- ш чения величин, то вместо обычного электрода сравнения можно употреблять вольфрамовый [c.161]

Сравнение со стандартом исключает необходимость строгого подбора электродных пар, растворителей, титрантов, обеспечивающих эквивалентное взаимодействие реагента с определяемым веществом. Это особенно важно при работе с неводными растворами. [c.188]

Переносный потенциометр П-4. Потенциометр типа П-4 предназначен для измерения электродвижущих сил гальванической цепи методом компенсации. Прибор компактный, удобный в работе, позволяет измерять разность потенциалов с точностью до 0,005 в, вполне достаточной для обычных потенциометрических измерений. Может быть использован для определения э. д. с. электродной пары при потенциометрическом титровании и при определении pH растворов. [c.222]

При титровании с K4[Fe( N)e] для определения Zn2+, d +, Ni +, Со +, Fb2+, Сц2+, Ag+ можно применять электродные пары Ft—Ni, Ft— Si, Ft (платинированная) —Ft (гладкая). Ft — графит, Ft-Та. Платиновый электрод во всех случаях является катодом ( + ) и только при соединении с гладкой платиной — анодом (—). [c.53]

Титруемое вещество Реакции Электродная пара Титрант Литера- тура [c.119]

Иногда электроды сравнения помещают непосредственно в титруемый раствор. Эти электроды не реагируют на изменение концентрации определяемого элемента или реагируют медленно. Следовательно, изменение э. д. с. гальванического элемента зависит только от изменения потенциала индикаторного электрода. Например, вольфрамовый электрод, графитовый и карборундовый погружают в анализируемый раствор вместе с индикаторными электродами. Для ряда окислительно-восстановительных реакций применяется биметаллическая электродная пара платина—вольфрам, где индикаторным электродом служит платина, электродом сравнения — вольфрам. [c.112]

Подготовка электродной пары серебро — хлорид серебра. [c.34]

При ежедневной работе одна пара электродов должна служить несколько недель. Чтобы нанести на электродную пару новое покрытие, осторожно удаляют ножом прежний слой, затем промывают электроды раствором аммиака н Продолжают, как описано выше. [c.35]

Принцип компенсационной схемы измерений упрощенно показан на рис. 67. Навстречу ЭДС, возникающей в электродной паре 4> направляют ЭДС источника постоянного тока 1 через реохорд 2. Скользящим контактом измеряют разность потенциалов до полной компенсации. При наступлении полной компенсации, т.е. равенства ЭДС электродов и сухого элемента, гальванометр 3 показывает отсутствие электрического тока в цепи. В этот момент по положению контакта реохорда и определяют величину электродного потенциала (ЭДС электродной пары). [c.401]

Полярограф. Электродная пара катод — ртутный капающий электрол, анод — донная ртуть [c.169]

Методы прямой потепциометрии основаны на измерении ЭДС гальванических элементов и на онределении нотенциалов электродов, используемых в электродных парах. [c.89]

При титровании ло методу осаждения с AgNOg применяют следующие электродные пары Ft—Ni (для определения С1 - Г, S N ) Ft—Ag (для определения С1 +1 ) Ft— Si (для определения N-, S N-) Ag—Та Ag—W Та—W Ag—Сг (пассированный). [c.53]

Потенциометрическим титрованием иззывзется способ определения эквивалентного объема титранта путем измерения в процессе титрования электродвижущей силы (э. д. с.) спе-цизльно подобрзиной электродной пары. [c.120]

Электроды сравнения. Применяемые обычно в водных растворах электродные пары Ag/Ag" и Hg/ng" в ДМФ ведут себя неудовлетворительно. Был использован электрод Ag/Ag , но, по сообщению разных исследователей, ионы Ag" постепенно восстанавливаются диметилформамидом, что обусловливает нестабильное поведение электрода. Пеудовлетворительное поведение электрода Hg/ng" вызвано медленным диспропорционированием ng2 l2 в ДМФ. Однако, по данным Гивена и сотр. [5], аноды со стационарным ртутным электродом стабильны в галогенидных растворах в ДМФ. Эти авторы показали, что реакции на поверхности ртути в галогенидных растворах в ДМФ включают растворение ртути и образование комплексов Hg [6. [c.15]

Однако стеклянный электрод обладает рядом недостатков, а именно вследствие большого омического сопротивления стеклянного электрода с ним нельзя проводить измерения на обычной потенциометрической установке. Для измерений применяют чувствительные струнный или чрркяльныр гяльнянпмртры - или ламповые усилители для усиления тока, который можно получить от электродной пары со стеклянным электродом. [c.205]

Недавно были описаны две системы сравнения, используемые в ДМФ с солевым мостом. Электродная пара в виде системы Na-Hg (нас.)/КаС104 (нас.), H ONM 2 рекомендована Мак-Мастерсом и сотр. [7]. По сообщению этих ав- [c.15]

Основные характадистики ХИТ —, количество энергии, которое можно от них получить, и напряжение, при котором они работают. Напряжение, при разраде зависит от эд.с. применяемой электродной пары, т. е. от разноси потенциалов электродов при отсутствии отбора от них.тока, от п дляризации электродов при. работе (т. е. от, изменений потенциалов Электродов при отборе, тока) и, от раде- [c.317]

В ацётонитриле, напротив, протон выступает окислителем по отношению к Си. В результате медь растворяется в ацетоншрильных (АН) растворах кислот (табл. 8.1). Из данных табл. 8.1 видно, как сильно могут изменяться окислительно-восстановительные свойства многих электродных пар в зависимости от растворителя. [c.288]

Лучшим является метод потенциометрического титрования разбавленных растворов бериллия фторидом натрия по некомпенсационной схеме [421]. В основе метода— образование фторида бер-иллия Вер2. Установка для некомпенсационно-го метода включает электродную пару алюминий — нихром. Алюминиевый [c.66]

Выполнение эксперимента. 100 мл анализируемого раствора (содержит медь, серную и азотную кислоту) наливают в стакан на 250 мл. Нагревают до 60—65°. Погружают в него электродную пару, надежно соединенную контактом. Катод предварительно взвешивают на аналитических весах. Поддерживая -раствор в горячем состоянии, оставляют в нем электроды на 40—60 мин. Для контроля окончания электролиза доливают раствор водой так, чтобы уровень подрялся на 1,0—1,5 см, и выдерживают еще 15—20 мин. Если медь больше не выделяется, то, не разъединяя электродов, извлекают их и промывают теплой водой. Далее разъединяют электроды, катод промывают спиртом, высушивают и взвешивают. [c.141]

Для измерения потенциала индикаторного электрода необходимо составить электродную пару, т. е. гальванический элемент. Второй электрод должен быть индиферентн ым по отнощению к титруемым ионам и сохранять в процессе всего титрования постоянное значение потенциала. [c.201]

Наибольшее распространение из методов некомпен-сеционного титрования получил метод титрования с биметаллическими электродами. Измеряемый элемент состоит из титруемого раствора и погруженной в него электродной пары. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология