Водородные соединения азота

Водородные соединения азота. К этому типу неорганических веществ обычно относят следующие бинарные соединения, сохраняя за ними специальные названия (в скобках систематические названия) и традиционную форму записи формул [c.21]

Водородные соединения азота [c.345]

Составьте уравнения следующих реакций с участием водородных соединений азота [c.89]

При сжигании двух объемов паров некоторого водородного соединения азота в двух объемах кислорода образуются два объема азота и водяные пары. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. Установите формулу взятого вещества. [c.42]

К 60 мл паров некоторого водородного соединения азота добавили 80 мл кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газов (кислорода и азота) был равен 80 мл, из них 25% составлял кислород. Учитывая, что все объемы измерялись при одинаковых условиях, установите формулу исходного вещества. [c.42]

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. АММИАК [c.124]

Особенности азота. У атома азота на один электрон больше, чем у атома углерода согласно правилу Гунда этот электрон занимает последнюю вакантную 2р-орбиталь. Атом азота в невозбужденном состоянии характеризуется тремя вырожденными 2 -элект-ронами при наличии двух спаренных электронов 25-орбитали. Три неспаренных электрона на 2/7-орбитали ответственны прежде всего за трехковалентность азота. Именно поэтому характеристическим летучим водородным соединением азота является аммиак, в котором атом азота образует три ковалентные связи по обменному механизму с тремя атомами водорода. У азота нет возможности промотирования электронов с переходом в возбужденное состояние, так как ближайшие орбитали при п=3 (3s-, Зр- и Sii-оболочки) слишком высоки по энергии. Затраты энергии на промотирование с изменением главного квантового числа значительно больше, чем выигрыш в энергии за счет образования дополнительных связей. Поэтому максимальная валентность азота равна четырем. При этом три ковалентные связи могут быть образованы по обменному механизму, а одна — по донорно-акцепторному. Однако азот в состоянии однозарядного катиона N+ может образовать все четыре связи по обменному механизму. Азот проявляет разнообразие степеней окисления —3, —2, —1, О, +1, - -2, -ЬЗ, - -4 и +5. Наиболее часто встречаются производные от степеней окисления —3, +5 и +3. [c.246]

Сжигание четырех объемов некоторого водородного соединения азота в пяти объемах кислорода при определенных условиях приводит к образованию четырех объемов окиси азота. Учитывая, что все объемы газов были измерены при одинаковых условиях, определите формулу вещества. [c.42]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

В случае присутствия в соединениях гомоядерной связи N—N рассуждения несколько осложняются. Рассмотрим водородные соединения азота. Если атом азота на связь использует один электрон, то образуется радикал ЫН с двумя неспаренными электронами. Поэтому два радикала объединяются в молекулу диимида МаН [c.87]

Соединения азота с водородом. Важнейшее водородное соединение азота — аммиак N1 3. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом три гибридные орбитали перекрываются с 5-орбиталями трех атомов водорода, в результате чего образуются три ковалентные связи N—Н на четвертой гибридной орбитали атома азота находится неподеленная пара электронов. Гибридные зр -орбитали ориентированы в направлениях к вершинам тетраэдра. Поэтому валентный угол ННН в молекуле аммиака (107°) близок к тетраэдрическому (109,5°). [c.169]

Задачи и упражнения 1. Водородные соединения азота [c.126]

В чем заключается отличие водных растворов водородных соединений азота и фосфора от водных растворов халькогеново-дородов и галогеноводородов [c.384]

Водородное соединение азота - аммиак NH3 взаимодействие с НгО протекает незначительно, так как знаки эффективных зарядов И в NH3 и НгО совпадают. [c.456]

Какие свойства водородных соединений азота проявляются в этих реакциях [c.89]

Приведите примеры, подтверждающие, что летучие водородные соединения азота, серы, хлора обладают восстановительными свойствами. Почему последние нетипичны для воды и фтороводорода [c.199]

Водородные соединения азота и их производные [c.15]

Уже приводились ионные производные водородных соединений азота Они рассматриваются как единое целое и имеют собственные названия, причем анионные составляющие имеют суффикс -ид, характерный для бинарных соединений К псевдобинарным соединениям относятся еще ряд веществ, среди которых наиболее известны соединения, содержащие гидроксид-ионы ОН и цианид-ионы СЫ [c.24]

Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода ННз. В этом соединении степень окисления азота равна —1/3. Необычная степень окисления азота обусловлена структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе. С позиций МВС эта структур- [c.253]

Водородные соединения азота. Аммиак. У азота несколько соединений с водородом, из которых наибольшее значение имеет аммиак. В лаборатории его получают, нагревая смесь хлорида аммония с гидроксидом кальция [c.342]

Другие водородные соединения азота. Атомы водорода в молекуле аммиака могут частично или полностью замещаться атомами металлов с образованием амидов, имидов или нитридов. [c.346]

Одно из водородных соединений азота сожгли в кислороде и получили воду, масса которой в 1,286 раза больше массы образовавшегося при этом азота. Определить простейшую формулу исходного вещества. [c.30]

Соединения азота. Водородное соединение азота — аммиак ЫНз—взаимодействует с водой по уравнению [c.162]

Водородные соединения азота. Летучим характеристическим водородным соединением азота является аммиак. По значимости в неорганической химической индустрии и неорганической химии аммиак — самое важное [c.398]

Во-первых, сумма первых пяти ионизационных потенциалов резко падает от азота (266,8 В) к фосфору (176,7 В). Это ведет к стабильности положительных степеней окисления, включая высшую характеристическую степень окисления +5. Именно поэтому все производные, содержащие фосфор в степенях окисления меньше +5, проявляют себя как восстановители. В то же время соединения фосфора (+5) в растворах окислителями не являются. Этим же объясняется ббльшая устойчивость кислородных соединений фосфора по сравнению с таковыми азота. Наоборот, водородные соединения фосфора менее стабильны, чем водородные соединения азота. [c.409]

Широкое применение находит другое водородное соединение азота — гидразин N21 4. Благодаря сильной восстановительной активности его используют в химических источниках электрического тока. [c.150]

Комм. Какой газообразный продукт получается в результате обработки фосфида кальция а) хлороводородной кислотой, б) водой Какой из продуктов реакции самовоспламеняется на воздухе и поджигает фосфин Каково строение молекулы фосфина Сравните протолитические и окислительно-восстановительные свойства всех известных вам водородных соединений азота и фосфора. [c.161]

Комм. Какие частицы образуются в водном растворе в результате протолиза (П1 и П2) Приведите значения констант протолиза. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства гидразина и гидроксиламина в кислотной и щелочной среде. Почему в результате окисления водородных соединений азота, как правило, образуется диазот Дайте сравнительную характеристику строения и физико-химических свойств водородных соединений азота. [c.161]

Кроме NHs, известны два других водородных соединения азота— гидразин N2H4 и азотистоводородная кислота HN3 (есть еще несколько соединении азота с водородом, но они малоустойчивы и практически не используются). [c.401]

В 1923 г. Д. Бреистед и Т. Лоури, независимо друг от друга, предложили так называемую протолитичсскую теорию кислот и оснований, получившую в настоящее время наибольшее распространение. Согласно этой теории кислоты — это соединения, молекулы которых в определенных условиях способны быть донорами протонов основания — это соединения, способные присоединять протоны, т. е. быть пх акцепторами. Очевидно, что молекулы, способные отщеплять протоны, должны иметь в своем составе атомы водорода, поляризованные положительно. Следовательно, кислоты в соответствии с протолитической теорией представляют собой водородсодержащие соединения. Такое заключение находится в соответствии с общепринятым практическим представлением о составе кислот. Что касается оснований, то ими могут быть соединения разнообразного состава, так как для того, чтобы присоединять протоны, соединению совсем не обязательно иметь в своем составе какие-то определенные элементы. Основания встречаются среди соединений различных классов гидроксиды, амиды и ими-ды активных металлов, водородные соединения азота, оргаьн1чес-кие амины, азотистые гетероциклические и другие соединения. [c.181]

Водородные соединения азота. Известно много различных соединений азота с водородом. Большинство из них встречаются в виде органических производных. К простейшим соединениям азота с водородом относятся ЫНз — аммиак, НЫз — азотистоводородная кислота, НгН4 — гидразин. Азотистоводородная кислота крайне неустойчива (взрывается). Ее соли называются азидами. [c.131]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Традиционно к бинарным соединениям относят вещества, имеющие в своем составе, кроме атомов какого либо элемента, ионные производные водородных соединений азота КНд - аммоний, КНдС - [c.32]

Известны еще несколько водородных соединений азота основания (гидразин N2H4 и гидроксиламин NH20H) и азотистоводородная кислота HNз. [c.155]