Трифторид-нитрид

Для синтеза трифторида азота фторированием можно применять фтористый аммоний [3121, аммиак [305 307], амид натрия [336], изоцианаты [337], нитриды [338]. [c.198]

Фторирование аммиака и нитридов металлов проходит с небольшими выходами трифторида азота и практического интереса не представляет. [c.198]

Щелочные металлы энергично реагируют с трифторидом азота, образуя азот и фториды соответствующих металлов. Реакция во всех случаях начинается при нагревании реакционной смеси выше температуры плавления металла. Большинство других элементов реагирует не столь энергично, образуя фториды и нитриды (в тех случаях, когда они устойчивы). Барий и цинк в атмосфере трифторида азота воспламеняются при 200°. На свинце и кадмии при температуре их плавления образуются оболочки фторидов. При температуре красного каления трифторид азота реагирует с различной интенсивностью с кальцием, магнием, алюминием, медью, серебром и железом, причем реакция происходит на поверхности этих металлов. Бор и кремний воспламеняются в атмосфере фторида азота при температуре красного каления и ярко горят, образуя трифторид бора и гексафторид кремния и азот. Мышьяк и сурьма реагируют с фторидом азота несколько менее энергично, образуя соответствующие трифториды висмут же, повидимому, совершенно инертен. Сг, Мо, У, Мп, Со, N1, платиновые металлы, 8, Р, С, Вга, Ja, СаО, [c.77]

Ранее применялись и другие методы получения ЗОРа, например действие фтористого водорода на смесь нитрида серы и окиси меди в медной бомбе при 100° [196] или галоидный обмен между трифторидом мышьяка и тионил-хлоридом [139]. Однако наиболее удобным методом получения является метод Свартса [c.84]

Комм. Почему сульфид алюминия нельзя выделить по обменной реакции из водного раствора Как протекает гидролиз других бинарных соединений алюминия, например, нитрида алюминия, трикарбида тетраалюминия и фосфида алюминия Какие продукты получаются в результате реакции трихлорида бора с водой Как взаимодействует с водой трифторид бора [c.188]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле - нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Аналогичные изменения свойств наблюдаются и у перфтораминов. По свойствам фторуглеродные аналоги аминов ближе трифториду азота, чед1 алифатическим аминам. Они не реагируют с кислотами и лишены основных свойств. По стабильности и химическим свойствам они также приближаются к фторуглеродам. В литературе эти вещества принято называть фторуглеродными нитридами. [c.59]

В счхугветствии с практическим рядом электроотрицательностей (см. раздел 2.4) соединения азота с галогенами NF3 и I3N называют трифторидом азота и нитридом трихлора. Соединения отличаются по характеру необратимого гидролиза [c.261]

Газообразные, жидкие и твердые молекулярные соединения азота [соединения с галогенами (за исключением трифторида азота NFg), оксиды, нитрид серы S4N4, циан gNg] термодинамически неустойчивы. Однако из-за кинетической инертности многие из них играют важную роль в химии и биологии. Особенно большое значение имеют соединения азота с водородом и кислородом, испытывающие взаимные превращения в природном круговороте азота. Соединения азота с углеродом рассмотрены в гл. 18. [c.390]

Бор — весьма активный элемент, не встречающийся в природе в свободном виде. Элементарный бор восстанавливается из борного ангидрида магнием (и алюминием), причем образуются также бориды магния 3. В воздухе загорается при 700°, образуя борный ангидрид В2О3. Выше 900° бор соединяется с азотом, образуя нитрид бора BN, имеющий высокую тугоплавкость (плавится под давлением выше 3000°). При нагревании до 2500° смеси В2О3 (или В) с углем без доступа воздуха образуются черные кристаллы карбида бора (плотностью 2,52 г/см ). Карбид бора устойчив в азотной кислоте, в хлоре и в кислороде до 1000° при сплавлении со щелочами в присутствии воздуха — разлагается. Карбид бора ВеС по твердости близок к алмазу, а В4С и В3С — тверже алмаза. Бориды металлов тоже обладают большой твердостью так, борид хрома в смеси с железом является наплавочной смесью, придающей поверхности стальных изделий повышенную износоустойчивость Трифторид бора ВРз образуется при взаимодействии В2О3 и HF в присутствии концентрированной серной кислоты или при нагревании до 500° тетрафторбората бария Ва(Вр4)2- Трифторид бора — газ (кипит при —100,4°, плавится при —127,1°), хорошо растворимый в концентрированных серной, азотной, фосфорной кислотах а также в органических растворителях. В воде разлагается, образуя борную и тетрафтор-борную кислоты [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология