Перфторамины

Реакция третичных перфтораминов, содержащих тетрагидро-фурановый цикл, с хлористым алюминием протекает уже при [c.61]

Изучено взаимодействие перфторэфиров и третичных перфтораминов, содержащих тетрагидрофурановый цикл, с хлористым алюминием. Главными продуктами реакции взаимодействия перфторэфиров являются перфторкарбоновые и трихлорметилпер-фторкарбоновые кислоты, перфтораминов — ф-иминохлориды. [c.64]

При электрохимическом фторировании Л/ -изоалкйламйно в, наблюдается изомеризация изоалкильных заместителей в цепи нормального строения [63]. При этом обнаружена миграция алкильной группы, частично сопровождающаяся ее отрывом с образованием перфтораминов, содержащих меньшее число углеродных атомов, чем в исходном соединении. [c.348]

Аналогичные изменения свойств наблюдаются и у перфтораминов. По свойствам фторуглеродные аналоги аминов ближе трифториду азота, чед1 алифатическим аминам. Они не реагируют с кислотами и лишены основных свойств. По стабильности и химическим свойствам они также приближаются к фторуглеродам. В литературе эти вещества принято называть фторуглеродными нитридами. [c.59]

Хорошо известны две группы фторсодержащих металлоидоорганических соединений перфторэфиры и перфторамины. Пер-фторэфиры, из которых наиболее типичным является трифтор-метиловый эфир (СРз)20, легко получаются путем или газофазного фторирования, или электрохимического фторирования в растворе безводного фтористого водорода. Они имеют температуры кипения, сходные с температурами кипения углеводородных эфиров, как это видно из данных табл. 1. [c.78]

Перфторамины получают или прямым фторированием исходных аминов или же электрохимическим фторированием. Типичные члены алифатического ряда приведены в табл. 2, из которой видно, что их температуры кипения, несмотря на гораздо больший молекулярный вес, также не далеки от температур кипения соответствующих водородсодержащих аминов. [c.79]

Своеобразие свойств фторсодержащих соединений связано в значительной степени с высокой электроотрицательностью атома Ф., изменяющего раснреде-ление электронной плотности в молекуле. Так, неорганич. и органич. фторсодержащие кислоты — более сильные к-ты, чем соответствующие к-ты, не содержащие Ф. Неорганич. фториды азота, напр. КГз, N2F4 и перфторамины, не обладают основными свойствами. Существенное влияние на свойства фтор-содержащих соединений оказывает малая величина радиуса атома Ф. [c.287]

Высокие электрические прочности характерны также для. смесей азота с парами перфтораминов с температурой кипения 25 и 47° С. Хроматографический анализ этих газовых смесей после больших серий пробоев показал, что перфторамины дают минимальное количество продуктов диссоциации по сравнению с другими испытанными газами. [c.45]

При сравнении активационных параметров сын-анты-изомеризации азометинов, полученных из гексафторацетона и обычных аминов и перфтораминов, оказалось, что в последнем случае требуется меньше энергии для изомеризации это объяснили [9] повышенной энергией их основного состояния. [c.337]

И ароматические и гетероциклические амины позволило получить ряд перфтораминов [37]. [c.234]

О физических свойствах ряда других перфтораминов см. [37]. [c.234]

Электрохимический процесс был применен с большим успехом для получения соединений с высоким содержанием фтора в молекуле, особенно для П Олучения перфторпроизв-одных. При этом в качестве исходных веществ пользуются не только углеводородами, работать с которыми труднее ввиду их малой растворимости в фтористом водороде, но главным образом соединениями, содержащими азот, кислород и серу. При электролизе аминов были получены перфторамины и наряду с ними фторированные производные углерода и азота [405] [c.106]

Я Циклические перфторамины были получены з пиридина и [c.139]

Перфторэфиры и перфторамины, стойкие до 400°, применяются в качестве охлаждающих жидкостей в трансформаторах я коаксиальных кабелях [309]. [c.316]

Оригинальность химического поведения фтора и часто удивительные результаты его взаимодействия с другими элементами и их соединениями в известной степени объясняются тем, что он является наиболее электроотрицательным элементом и, входя в состав молекулы, вызывает резкое изменение распределения электронной плотности. Так, введение фтора в неорганические и органические кислоты превращает х в более сильные кислоты, чем те, которые не содержат фтора. Неорганические фториды азота (трехфтористый азот, тетрафтор гидразин и перфторамины) не обладают основными свойствами. Фтор в любых соединениях имеет отрицательную степень окисления. Только в молекулярном фторе степень окисления равна нулю. Даже в соединении с кислородом Р2О фтор имеет отрицательную степень окисления. [c.15]

Реакции нитрилов (1972) -- [ c.361 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.480 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.494 ]

Успехи химии фтора Тома 1 2 (1964) -- [ c.494 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.430 ]

Химия органических соединений фтора (1961) -- [ c.64 , c.106 , c.316 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология