Нитрид хлора

Опишите строение молекул нитрида хлора и фторида азота (1П). [c.64]

Известен один галогенид азота — фторид NF3, весьма инертное вещество. Остальные галогены с азотом образуют нитриды, например I3N — нитрид хлора (I). Нитриды галогенов чрезвычайно активны и разлагаются при нагревании при полном гидролизе они образуют гидрат аммиака и кислоту галогена (J) [c.212]

При пропускании электрической искры через смесь фторида азота и паров воды происходит гидролиз, но не с выделением аммиака (как при гидролизе нитридов хлора и иода), а с получением оксида азота (П1) [c.347]

На примере образования иона аммония из молекулы аммиака можно убедиться в том, что валентность азота возрастает на единицу, а степень окисления остается неизменной это указывает на схожесть окислительно-восстановительных свойств азота в этих частицах. Сопоставляя степени окисления азота в NF3 и N I3, становится ясным, почему гидролиз первого соединения дает окислы азота, а второго — аммиак, кроме того, очевидна и окислительная способность N I3, окисляющего хлористый водород с образованием хлора. Очевидна также правильность названия NF3 трехфтористым азотом и неправильность названия N b хлористым азотом (хлоридом азота) последнее соединение правильней называть аз о-тистым хлором (нитридом хлора). [c.31]

Соединение СЬЫ, которое вследствие обращения в полярности связи правильнее было бы называть нитридом хлора, а не трихлоридом азота, представляет собой светло-желтое масло. С1зЫ медленно гидролизуется уже при комнатной температуре [c.538]

Пример. В молекуле нитрида хлора СЬЫ общий заряд трех атомов хлора равен (+3), а заряд атома азота (—3), что в сумме дает 0. [c.158]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Нитрид хлора (I) N I3 получают, пропуская ток хлора через насыщенный раствор хлорида аммония [c.347]

Нитрид хлора (I) — желтая летучая жидкость с резким запахом, раздражающая слизистые оболочки глаз и дыхательных путей. В чистом виде он легко взрывается от нагревания и контакта с другими веществами. Легко гидролизуется с выделением аммиака и хлорноватистой кислоты [c.347]

Жидкий хлор го-раздо опаснее газообразного. Известны случаи взрывов при взаимодействии жидкого хлора с органическими жидкими и твердыми веществами. Если в остатке после испарения жидкого хлора содержится 0,2% нитрида хлора СЦМ, то такая жидкость становится взрывоопасной. [c.29]

Водород в аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при денствип хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается нитрид хлора, или хлористый азот, N I3 [c.387]

Водород В аммиаке может замещаться также галогенами. Так, при действии хлора на концентрированный раствор хлорида аммония получается бинарное соединение N I3, которое трудно классифицировать, так как электроотрицательности азота и хлора близки Хлорид азота (III) или нитрид хлора (I) получается в виде тяжелой маслянистой взрьтчатой жидкости [c.430]

Нитрид хлора С1зЫ, который можно получить при действии хлорноватистой кислоты на хлорид аммония, представляет собой желтую маслянистую жидкость, разлагающуюся со взрывом при ударе и нагревании. Также нестоек и нитрид иода IзN rtNHз, выделяющийся в виде черных кристаллоаммиакатов при действии концентрированного раствора аммиака на кристаллы иода. [c.254]

Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора N I3 и иода NI3 степень окисления азота равна —3, а ВО фториде азота - -3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [c.347]

Помимо хлоридов, хлор образует соединения, в которых он находится в положительных степенях окисления, в основном -нечетных. Это оксиды, фториды и нитрид хлора - I3N, а также их производные. [c.259]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле - нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Из данных табл. 6 (стр. 118) видно, что электроотрпцательность хлора н иода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Напрнмер, при взаимодействии с водой N U или NI3 образуется аммиак, а в случае HF3 получается оксид азота(III) [c.387]

Очень различны свойства первого и последнего элементов подгруппы. Так, нитрид хлора КСЦ крайне неустойчив, а хлорид висмута (П1) В1С1з — инертен. [c.222]

При взаимодействии водного раствора NH4 I с h или NH4Br с Вг2 в среде U образуются жидкие взрывоопасные нитриды хлора и брома [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология