Фторид азота

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота и кислорода приведены ниже ЫНз=107 NFз=I02 Н2О=104,5 р20= 101,5°. Почему углы между связями в молекулах фторидов меньше, чем у гидридов [c.33]

Опишите строение молекул нитрида хлора и фторида азота (1П). [c.64]

Одним из наиболее важных свойств фтористых соединений является исключительно высокая летучесть многих неионных фторидов. Наиболее летучими являются те, в которых атом металла окружен большим количеством атомов фтора, например четырехфтористая сера менее летуча, чем щестифтористая, пятифтористый мышьяк более летуч, чем трехфтористый, а восьмифтористый осмий имеет большую летучесть, чем шестифтористый. Известно, что фтор и многие его соединения имеют настолько высокую химическую активность, что работать с ними в обычной аппаратуре невозможно они вступают в химическое взаимодействие со стеклом, кварцем, а некоторые из высших фторидов элементов переходных групп разъедают даже платину. Из летучих неорганических фторидов представляют опасность при работе фториды азота, кислорода, серы, селена и теллура, фосфора, мышьяка, сурьмы, кремния, германия и др. Например, дифторид кислорода взрывает с парами воды, хлором, бромом. С точки зрения техники безопасности заслуживают особого внимания соединения фтора с галогенами (табл. 10). [c.61]

С фтором азот образует устойчивый фторид азота NF3. [c.401]

Фторид азота — очень устойчивое соединение. Несмотря на то что ЫНз также довольно устойчивое вещество, NH2P и NHP2 чрезвычайно взрывчаты. В отличие от NF3 остальные га-логениды азота N I3, ЫВгз и NI3 чрезвычайно взрывчаты. Объясните причины различной устойчивости галогенидов азота. [c.42]

При пропускании электрической искры через смесь фторида азота и паров воды происходит гидролиз, но не с выделением аммиака (как при гидролизе нитридов хлора и иода), а с получением оксида азота (П1) [c.347]

Нецепные 10 Синтез цианистого водорода, гидразина, оксидов азота, озона фторидов азота и ксенона разложение диоксида углерода дегидрирование углеводородов [c.182]

Из данных табл. 6 (стр. 124) видно, что электроотрицательность хлора и иода меньше, а фтора бо/п.ше, чем электроотрнцателыгость азота. Отсюда следует, что п соединениях N I3 и NI3 степень окисленности азота равна —3, а в NF3 опа равна -НЗ, Поэтому фторид азота отличается по свойствам от нитридов хлора и иода. Например, при взаимодействии с водою N lj или NIj образуется аммиак, а а случае NFj получается оксид азота (П1) [c.401]

Аналогичными рассуждениями можно показать, что в молекулах фторидов азота [c.87]

Табл и ц а Г)2 Свойства фторидов азота [1, 2, 6] [c.116]

N F . В работе рассмотрены термодинамические свойства различных фторидов азота до 1000 К. [c.467]

Оксид-фторид азота РЫО (газ) [c.273]

Углы между связями в молекулах гидридов и фторидов азота [c.47]

Фторид азота (HI) NF3, получаемый электролизом расплавленного гидрофторида аммония NH4HF2,— бесцветный газ. Соединение достаточно устойчиво и не взрывоопасно. [c.347]

СВОЙСТВА ФТОРИДОВ АЗОТА [c.61]

Зная относительную электроотрицательность галогенов и азота, нетрудно понять, что в нитридах хлора N I3 и иода NI3 степень окисления азота равна —3, а ВО фториде азота - -3, что и обусловливает различия в свойствах этих соединений. [c.347]

Для отражения в названиях двухэлементных (бинарных) соединений отрицательной степени окисления элементов к их латинским названиям добавляется суффикс -ид, например Na l — хлорид натрия, HF — фторид водорода, H3N — нитрид водорода, NF3 — фторид азота. Положительная степень окисления элемента указывается в скобках римской цифрой Fe ls — хлорид железа (П1), Fe — хлорид железа (П). [c.96]

Из данных табл. 4.2 видно, что электроотрицательность йода меньше, а фтора больше, чем электроотрицательность азота. Отсюда следует, что в соединениях I3N степень окисления азота равна —3, а в NF3 она равна +3. Фторид азота отличается по свойствам от нитрида йода. Соответствующее соединение хлора ведет себя подобно нитриду иода. Например, при взаимодействии с водой I3N или I3N образуется аммиак, а в случае NF3 получается оксид азота (III) [c.430]

Фториды азота применяют в производстве тетрафторгидразина для сварки металлов, как окислители жидких ракетных топлив. Фториды кислорода — как сильный фторирующий и окисляющий агент. [c.424]

Соединения азота с галогенами NTs, за исключением NFg, нестойкие, ргзлагаются со взрывом на N2 и Гз. Фторид азота получают электролизом расплава NH4HF2 или по реакции [c.397]

Таким образом, КГз, действительно, фторид азота, тогда как КС1з на самом деле - нитрид хлора. Заметно меньший, чем в аммиаке, 5тол между связями Г——Г (102°) и практически полное отсутствие донорных свойств у КГз указывают на то, что неподеленная пара в трифториде локализована на 2з-орбитали, а не на гибридной орбитали как в аммиаке. Поскольку пяти ковалентных связей азот образовать не может, то и пентагалогениды его не существуют, что резко отличает азот от остальных элементов 15-й грл ттпы. [c.301]

Метод введения фтора в ароматическое ядро, открытый Баль-цем и Шиманом [1] В 1927 г., толучш широкое распространение. Этот метод слагается из двух стадий первой — получение и пыде-лепие сухого бор фтор ид а диазопня. и второй — разложение при нагревании борфторида на ароматический фторид, азот и трехфтористый бор [c.155]

NF2 И FNO. Термодинамические функции двухфтористого азота NF2 и оксид-фторида азота FNO, приведенные в табл. 106 (II) и 108 (II) соответственно, были вычислены по уравнениям (11.243)—(11.244) в интервале температур 293,15—6000° К наосновании значений молекулярных постоянных NF2 и FNO, принятых в настоящем Справочнике (см. табл. 103 и 104). Расчеты были выполнены в приближении модели жесткий ротатор — гармонический осциллятор без учета возбужденных электронных состояний, и поэтому часть членов в уравнениях (11.243) — (11.244) была принята равной нулю. В табл. 111 для NF2 и FNO приведены значения 0 , соответствующие принятым значениям основных частот рассматриваемых молекул, а также значения Сф и s, вычисленные по уравнениям (11.251)—(11.252). При расчете Сф и s для NF2 принималось рм = 2, поскольку основное электронное состояние этой молекулы является дублетным. [c.388]

Известны два класса галоидных соединений азота. Соединения одного из них имеют общую формулу XNg, а соединения другого — NXg (X — галоген). Первые являются производными от азотистоводородной кислоты HN3, и о них уже была речь в связи с этой кислотой. Вторые можно рассматривать в соответствии со способом их образон ния как продукты замещения водорода, аммиака на галоген. Например, м жно получить хлористый азот NGI3, действуя хлором на хлорид аммония (в концентрированном водном растворе). Фторид азота NFg, бесцветный газ, сжижающийся при —129°, открыт в 1928 г. (Ruff). Это соединение экзотермично и чрезвычайно стойко. В отличие от него хлористый азот N lg и иодистый азот Nig чрезвычайно взрывчаты. [c.667]

Масс-спектры фторидов азота изучали Колберн и Кеннеди полученные ими результаты приведены в табл. 33. Полное отсутствие молекулярного иона тетрафторгидразина N2 и его симметричный распад на МРа представляют полную противоположность высокому пику молекулярного иона в спектре N2p2. [c.332]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.308 , c.313 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.220 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.401 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.387 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.397 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.401 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология