Висмута трифторид

Непосредственным доказательством подобного механизма является то, что ортофосфат висмута превращается трифторидом брома в трифторид висмута с полным выделением фосфора и кислорода. Это происходит вследствие нерастворимости трифторида висмута в растворителе, что препятствует ионной реакции с неустойчивым промежуточным соединением BrF PFg. Образование гексафторофосфатов при реакции галогенидов металлов с небольшим избытком пентахлорида фосфора можно объяснить подобным же образом. [c.157]

Оксид-хлорид висмута Фторид-триоксид брома Оксид-дибромид углерода Фторид-оксид-бромид углерода Оксид-дихлорид углерода Фторид-оксид-хлорид углерода Фторид-оксид-иодид углерода Дифторид-оксид углерода Фторид-триоксид хлора Трифторид-диоксид хлора Фторид-диоксид хлора Трифторид-оксид хлора [c.20]

Будучи менее полярными, чем трифториды, пентафториды мышьяка, сурьмы и висмута плавятся и кипят при более низких температурах, чем трифториды. Только в малополярных фторидах фосфора преобладает роль возрастания дисперсионных сил при переходе от PFg к PF5. [c.225]

Щелочные металлы энергично реагируют с трифторидом азота, образуя азот и фториды соответствующих металлов. Реакция во всех случаях начинается при нагревании реакционной смеси выше температуры плавления металла. Большинство других элементов реагирует не столь энергично, образуя фториды и нитриды (в тех случаях, когда они устойчивы). Барий и цинк в атмосфере трифторида азота воспламеняются при 200°. На свинце и кадмии при температуре их плавления образуются оболочки фторидов. При температуре красного каления трифторид азота реагирует с различной интенсивностью с кальцием, магнием, алюминием, медью, серебром и железом, причем реакция происходит на поверхности этих металлов. Бор и кремний воспламеняются в атмосфере фторида азота при температуре красного каления и ярко горят, образуя трифторид бора и гексафторид кремния и азот. Мышьяк и сурьма реагируют с фторидом азота несколько менее энергично, образуя соответствующие трифториды висмут же, повидимому, совершенно инертен. Сг, Мо, У, Мп, Со, N1, платиновые металлы, 8, Р, С, Вга, Ja, СаО, [c.77]

Галогениды полония. Фториды. Полоний растворяется в плавиковой кислоте с образованием предположительно фторополонита или тетрафторида полония. При восстановлении раствора сернистым газом осадка не получается, что говорит об отсутствии образования нерастворимого по аналогии с висмутом трифторида полония и образования растворимого дифторида. При действии разбавленной плавиковой кислоты на гидроокись полония(IV) или на тетрахлорид образуется белое вещество, по-видимому, тетрафторид полония. Гексафторид полония не получен. [c.368]

Большинство тригалидов элементов подгруппы мышьяка имеют молекулярные решетки, трииодиды — слоистые полимеры, образованные октаэдрами ЭНа1в (см. стр. 139). В1Рз имеет координационную решетку. В соответствии с увеличением молекулярного веса и в особенности с переходом к полимерным структурам температуры плавления соединений повышаются. У трифторида висмута, имеющего координационную решетку, температура плавления наиболее высокая (730°С). [c.430]

Пятая группа. Сурьма образует трифторид и пентафторид.. Первый представляет собой твердое летучее вещество, плавяще-ся при 292°, а второй — жидкость, кипящую при 150°. Пентафторид легко образует комплексные фторо-анти.монаты с другими фторидами. Растворы фторидов сурьмы,. мышьяка и висмута в трехфтористом броме ведут себя как кислоты благодаря диссоциации образующегося комплекса, например [c.189]

У большинства тригалидов элементов подгруппы мяшьяка кристаллические решетки молекулярны. Температура плавления трифторида висмута, имеющего координационную решетку, наиболее высокая (730°С). [c.386]

Из простых фторидов элементов пятой группы в твердом состоянии был исследован только трифторид висмута [82]. Это соединение имеет необычную решетку, которую можно рассматривать как производную от решетки флюорита, полученную путем добавления в нее ионов фтора. Триодид висмута имеет слоистую решетку [82] хлорид и бромид не исследованы. [c.20]

Сравнение свойств фторидов и хлоридов висмута показывает, что трихлорид висмута имеет менее ионный характер и легче гидролизуется, чем трифторид. Трихлорид висмута образует ряд молекулярных соединений, аналоги которых для трифторида неизвестны, а также комплексных соединений, так называемых хлоровисмутитов. Известен только один аналог хлоро-висмутита, тетрафторовисмутит аммония NH4BIF4, который получается нри охлаждении насыщенного раствора свежеосажденного гидрата окиси висмута в сильно концентрированном растворе фторида аммония. Этот комплекс легко разлагается водой. Хотя пентахлорид висмута до сих [c.50]

Значительное снижение летучести при переходе от AsFg и SbFg еще более ярко выражено нри переходе к пентафториду висмута, который возгоняется при 550° (1 атм). Этот последний член группы (As, Sb, Bi) может быть получен действием очень чистого, свободного от кислорода фтора на трифторид висмута при 460—500°. Процесс желательно проводить в трубке из окиси алюминия [231]. Как и следовало ожидать, фторид пятивалентного висмута обладает значительной окислительной способностью. При 80° оп со взрывом реагирует с водородом, а при 50° — быстро и бурно взаимодействует с нара-финовым маслом. Его реакция с водой может происходить с воспламенением, причем одним из продуктов этой реакции является газ, напоминающий озон. Но, несмотря на это, неизвестно, чтобы нри нагревании BiFj выделялся фтор. [c.96]

Трифторид висмута соленодобен (т. нл. 725°) [231], в связи с чем в этой статье оп не рассматривается. [c.96]

Фториды элементов подгруппы ванадия, кроме трифторида ванадия, хорошо растворяются в воде и кислотах. Для всех элементов этой подгруппы характерна склонность к образованию фторкомплексных соединений, хорошо растворимых в веде. Элементы подгруппы мышьяка образуют фториды типа МГз и МГд. Известны также комплексные соединения МЭГа и др. Фтористые соединения мышьяка и сурьмы легко растворяются в воде и в кислотах соответствующие производные висмута труднорастворимы. В кислых водных растворах фосфор находится в виде анионов фосфорных кислот. Из-за низкой растворимости фосфатов четырехвалентного урана тетрафторид урана в этом случае загрязняется фосфором. [c.280]