Мышьяк трифторид

Трифторид мышьяка АзРз [c.539]

АзГз —ТРИФТОРИД МЫШЬЯКА [c.190]

В отличие от этих методов, требующих высоких температур, с хорошим выходом получают трифторид мышьяка [224] добавлением серной кислоты к смеси фторида кальция п трехокиси мышьяка. Возможно, что промежуточной стадией реакции является образование фтористого водорода. [c.360]

Фторирование, реагенты ксенона дифторид молибдена гексафторид — бора трифторид мышьяка( II) фторид натрия нитрит — фтороводород [c.126]

В качестве акцепторов фтора М предложен ряд веществ — уголь, ртуть, медь, железо, мышьяк, окись азота, хлористый натрий. Этот перечень, вероятно, можно продолжить, включив в него огромное число веществ, способных фторироваться при умеренных температурах. Для реакции характерно, что все вещества реагируют с трифторидом азота при высоких температурах уголь при 400 °С, окись азота — 500 °С, медь — 375 °С, ртуть — 320—330 °С, хлористый натрий — 340 °С, металлический бор — 370 °С. [c.79]

Интересно образование катиона Хе в растворе фторида сурьмы (V), обнаруженное при восстановлении ХеРг [26], например, свинцом, ртутью, трифторидом фосфора, оксидом свинца (II), триоксидом мышьяка, диоксидом серы, монооксидом углерода, диоксидом кремния, водой. Удивительно, что в этой реакции даже ксенон может играть роль восстановителя [27] [c.522]

Фториды. Гексафторид WPe получается действием на хлорид вольфрама фтористого водорода, трифторидов мышьяка и сурьмы, а также фторированием металлического вольфрама [c.315]

Изменение относительной летучести (а) микропримеси трифторида мышьяка при введении добавки перманганата калия Концентрация А5 + 1 10 % [c.116]

Пентафториды ниобия и тантала ограниченно растворяются в безводном фтористом водороде, но вполне достаточно для того, чтобы считать их кислотами, хотя и несколько более слабыми, чем соединения мышьяка и сурьмы. Кроме фторидов элементов V группы,, по-видимому, только трифторид бора является акцептором фтор-ионов, проявляя в растворе НР кислотные свойства. Низкая растворимость ВРз (а также низкая электропроводность растворов НР — В Рд. означает, что это вещество является довольно слабой кислотой .. [c.71]

Большинство тригалидов элементов подгруппы мышьяка имеют молекулярные решетки, трииодиды — слоистые полимеры, образованные октаэдрами ЭНа1в (см. стр. 139). В1Рз имеет координационную решетку. В соответствии с увеличением молекулярного веса и в особенности с переходом к полимерным структурам температуры плавления соединений повышаются. У трифторида висмута, имеющего координационную решетку, температура плавления наиболее высокая (730°С). [c.430]

Напишите формулы дииодида хрома, дибромида никеля, трифторида титана, тетрахлорида свинца, пентаиодида мышьяка, октафторида осмия. Какие еще названия можно дать этим галидам [c.22]

Фториды. Гексафторид Wp8 получается действием на W Iв фтористого водорода, трифторидов мышьяка и сурьмы, атакже фторированием металлического вольфрама [c.234]

Обмен галогенами представляет собой классический метод синтеза неорганических фторидов. На протяжении многих лет в качестве реагента при обмене галогенами широко использовали фтористый водород, несмотря на трудности обращения с ним в лабораторных условиях. Другими важными реагентами являются фториды и бифториды щелочных металлов, фтор, фториды сурьмы (III) и (V), трифторид мышьяка, фторосульфинат калия, фторид цинка и фторид серебра(1). Приблизительные величины изменений свободных энергий при синтезе различных фторидов путем обмена галогенами приведены в табл. 14, в которой даны изменения свободных энергий обменных реакций (хлора на фтор). Наиболее важные реагенты рассмотрены особо в дальнейших разделах. [c.341]

Фторирование неорганических окислов является одним из старейших методов получения неорганических фторидов. Классическим примером является синтез фторида мышьяка(П1) из его окисла, фторида кальция и серной кислоты [224]. Этот общий метод синтеза фторидов, однако, не получил большого распространения до самого последнего времени, когда была обнаружена высокая реакционная способность тетрафторида серы и трифторида брома в реакциях с окислами и сульфидами. В настоящее время наиболее важными реагентами при фторировании окислов и сульфидов является фтор, трифторид брома, тетрафторид серы, тетрафторид селена, фтористый водород и фторосульфоновая кислота. [c.354]

Водород, кремний, фосфор, мышьяк, сурьма, сера, теллур, аммиа.ч и сероводород воспламеняются при действии грифтори-да хлора. Хром с трифторидом. хлора не реагирует. [c.21]

АзВгз Трибромид мышьяка АзС1з Трихлорид мышьяка АзРз Трифторид мышьяка AsFs Пентафторид мышьяка АзНз Арсин [c.12]

Для получения фторидов используют реакции с трифторида-ми сурьмы и мышьяка, однако эти превращения протекают без осложнений лишь с производными, например (106), имеющими у атома фосфора электроноакцепторные группы (уравнение 179) в других случаях за счет окислительно-восстановительного процесса образуются фторфосфораны. Последнюю реакцию можно подавить, используя в качестве растворителя амин. Однако более удобным методом обмена на фтор является взаимодействие с фторидами щелочных металлов в инертном растворителе. [c.658]

Реакцией фторолефинов с окисью трифторида азота [588] или комплексом последней с пентафторидами мышьяка, сурьмы или трифторидом бора [589, 590] с выходом 2—74% получены Ы,М-ди-фтрр-О-фторэтилтадроксиламины, например [c.51]

Вслед за открытием тетрафторгидразина Кеннеди и Кольбарн синтезируют в 1959 г. ди орамин NFgH [8] из трифторида азота и мышьяка. Приводя во взаимодействие трифторид азота с мышьяком, Кеннеди и Кольбарн получали тетрафторгидразин в соответствии с открытой ими реакцией конверсии трифторида азота. Однако при этом, вероятно, протекает побочная реакция тетрафторгидразина с арсином, которая и приводит к синтезу дифторамина. [c.8]

В 1960 г. Петри [9] синтезирует хлордифторамин NFg l из дифторамина и треххлористого бора. Так же, как и синтез дифторамина из трифторида азота и мышьяка, реакция не имеет значения как синтетический метод, однако она привела к созданию нового вещества. [c.8]

Аммиак реагирует с UFe при —70° С с образованием -98% NH4UF5 и 2% NH4F. Кремний, мышьяк, фосфор при нагревании с UFe дают соответственно тетрафторид кремния и трифториды мышьяка и фосфора. [c.281]

Дальнейшее фторирование этого продукта проводилось в паровой фазе фторидом кобальта при постепенно возрастающей температуре реакционной системы, так что конечная стадия проходила при 350—400° С. Полностью заменить атомы хлора фтором опять-таки оказалось трудно, но органические продукты, содержащие 30% 7F16 и 65% y lFis, получались с хорошим выходом. Было показано, что при тех же условиях реакции применение фторида серебра значительно более эффективно для фторирования 391-393 о применении трифторида мышьяка и фторида марганца для подобного фторирования упоминается в одном патенте [c.136]

При совместном нагревании, например, трибромида бора с трис-(трифторметил)-мышьяком можно было бы ожидать получения продукта, содержащего связь бор — СРз. Однако единственный продукт, который был идентифицирован, представлял собой трифторид бора. По аналогии с поведением диме-тилртути можно было бы также ожидать, что Н (СРз)г будет реагировать с галогенидами бора. Однако и здесь снова получался трифторид бора. По-видимому, в этих двух реакциях направление реакции определяют акцепторные свойства бора, и атом фтора в СРз-группе первоначально координируется относительно бора, а после образования связи В—Р фторугле-родный радикал разрушается. [c.90]

Пятая группа. Сурьма образует трифторид и пентафторид.. Первый представляет собой твердое летучее вещество, плавяще-ся при 292°, а второй — жидкость, кипящую при 150°. Пентафторид легко образует комплексные фторо-анти.монаты с другими фторидами. Растворы фторидов сурьмы,. мышьяка и висмута в трехфтористом броме ведут себя как кислоты благодаря диссоциации образующегося комплекса, например [c.189]

В этом примере основания П и I — доноры фтор-ионов, а кислоты I и II — акцепторы этих ионов. В растворе в трифториде мышьяка фторид калия является основанием, так как служит донором фтор-иона в растворе при этом образуется анион AsF , в то время как пентафторид сурьмы выполняет функции кислоты, присоединяя фтор-ион с образованием аниона SbFe и катиона AsFJ. [c.287]

Из-за своих физических свойств = —6° С, = 63° С) и высокой реакционной способности трифторид мышьяка менее пригоден для использования в качестве растворителя, чем трихлорид мышьяка. Удельная электропроводность его, X = 2,4-10 ом -см- при 25° С, одного порядка с удельной электропроводностью BrFj, IPs и HF19 . [c.299]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология