Ксенаты

Кристаллические структуры 145 сл. Кристаллогидраты 158 Кристаллография геометрическая 137 Кристаллосольваты 157 Ксенаты 488, 490 [c.619]

Гидроксиды Хе (VI), ксенаты и перксенаты — сильные окислители перксенаты — самые сильные из известных окислителей [c.395]

При действии очень сильных окислителей ксенаты окисляются для них характерны реакции диспропорционирования [c.395]

Молекула ХеО 4 имеет форму тетраэдра с атомом Хе в центре (dxeo = 0,16 нм). Тетраоксид получают действием безводной Н 2SO4 на оксо-ксенат (VIII) бария при комнатной температуре [c.501]

При действии озона на щелочные растворы ксенатов образуются перксенаты Э4ХеОв. В частности, получен Na4Xe0e-2H20. Это довольно устойчивое соединение, разлагается только при 300°С. Ион ХеОв" (р) — самый сильный из известных окислителей. Перксенаты образуются также при диспропорционировании ксенатов, которое медленно происходит в щелочном растворе [c.488]

Триоксиду ксенона ХеОз отвечает ксеноновая кислота HeXeOg. Известны соли этой кислоты, например ВэдХеОз — ксенат бария. [c.542]

Триоксид ксенона XeOj характеризуется кислотными свойствами и, взаимодействуя со щелочами, об эазует соответствующие солеподобные ксенаты [c.251]

Оксид ХеОз обладает кислотными свойствами и, хотя в свободном состоянии соответствующий гидроксид НаХе04 существует лишь ниже —20...—30 °С, его солеобразные производные — ксенаты (-Ь6) — известны. Так, ХеОз взаимодействует со щелочами [c.395]

Ксенаты (+6) напоминают производные серной кислоты, в частности BaXeOi напоминает BaSO . При диспропорционировании соединений Хе (+6) или при их окислении энергичными окислителями (например, озоном) получают производные Хе (+8) — перксенаты или ксенаты (+8) [c.395]

Это кислородное соединение ксенона — бесцветное кристаллическое вещество, взрывоопасное в твердом состоянии, сильный окислитель. Оксиду ксенона (VI) ХеОз соответствует неустойчивая ксеноновая кнслота НвХеОб. Более устойчивы ее соли — ксенаты (например, ксенаты натрия N20X60 и бария ВазХеОо). [c.404]

С), довольно устойчивая при обычных условиях. ХеОз — твердое вещество белого цвета, самопроизвольно взрывающееся, гигроскопичное. Его молекула представляет собой тетраэдр, одна из вершин которого также занята неподе.лен-ной электронной парой. Оксид ХеОа обладает кислотными свойствами, и, хотя в свободном состоянии соответствующий гидроксид Н2Хе04 существует лишь ниже -20...-30°С, его солеобразные производные — ксенаты (+6) — известны. Так, ХеОз взаимодействует со щелочами [c.487]

Способность Б. г. к образованию хим. соед понижается от Хе к Аг (самым активным должен быть Кп, однако из-за высокой радиоактивности его св-ва изучены мало известны лищь фториды). Наиб, число соед. получено для Хе (фториды, хлориды, оксиды, оксофториды, фосфаты, перхлораты, фторсульфонаты, ксенаты, перксенаты и др.). В присут. катализаторов (к-т Льюиса) Хе энергично взаимод. уже при нормальньк условиях с Р . Криптон реагирует только с элементарным фтором при низких т-рах. Различная реакционная способность Б. г. по отнощению к р2 и нек-рым фторсодержащим окислителям м. б. использована для их разделения, утилизации радиоактивных изотопов и очистки. Напр., Хе с взаимод с образованием [c.297]

Помимо ХеОз известен тетроксид Хе04 с т. пл. -35,8°С- заметно разлагается при нормальной т-ре для газа АЯ бр 642,0 кДж/моль образуется при взаимод. пер-ксенатов с H2SO4 или безводным НР. [c.548]

Гексафторид проявляет амфотерные св-ва как к-та образует соед. состава М2[ХеРа] (М = Сз, КЬ, К., N3, NPд, N0) и М [ХеР,] (М = 5, КЬ, NPд, N02), как основание-соли, напр. ХеР АиРб, Хе2ри8ЬРй, (XePs )2NiPй . Взаимод. с мн. простыми в-вами и хим. соед. с образованием высщих фторидов. Контролируемым гидролизом ХеР получают оксофториды Хе и ХеОз, при гидролизе в щелочной среде-ксенаты и перксенаты (см. Ксенон). Взаимод. ХеР с орг. в-вами, как правило, сопровождается взрывом. Применяют ХеР в неорг. синтезе, для получения соед. Хе. [c.549]

Химия благородных газов зародилась в 1962, когда Н. Бартлетт получил первое хим. соед. ксенона-ХеР1Р , Ныне известны криптона дифторид, ксенона фториды, а также фториды радона, оксиды н хлориды ксенона, ксенаты и перксенаты, многочисл. комплексные соед., содержащие ксенон и криптон. Ми. соед. благородных газов м. б. получены только в условиях физ. активирования реагентов являются термодинамически неустойчивыми в-вами и сильнейшими [c.211]

Ксантотрицин 2/526 Ксантофиллы 2/303, 306, 656-658, 972 4/381 Ксенаты 2/1088 3/414 Ксенобиотики 3/848 5/1042 Ксенон 2/1087 5/937. См. также йш-городные газы бромид 2/1088 [c.635]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.395 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.289 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.395 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.395 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.488 , c.490 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.474 , c.475 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.245 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология